Question

【題目】廈門是沿海城市，海水中蘊藏著豐富的資源，開發(fā)海水資源前景廣闊．探究學習小組以含有Ca2+，Mg2+，Cl﹣離子的鹵水和貝殼（主要成分為CaCO3）為主要原料在實驗室制備無水CaCl2，流程如圖1：

（1）操作Ⅰ的名稱：__．

（2）操作Ⅱ酸化時應選擇的酸是__（填寫化學式）．

（3）以MgCl2為例寫出鹵水中除去Mg2+時發(fā)生反應的化學方程式__．

（4）回收的CO2在紫外線照射和催化劑作用下能與水蒸氣反應，生成CH4和O2，該反應的化學方程式為__，紫外線照射時，在不同催化劑（①、②、③）的作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖2所示，在第10小時時CH4產(chǎn)量最高的是__（填寫“①”、“②”或“③”）．

Answer 1

【答案】過濾 HCl MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓ CO2+2H2OCH4+2O2 ②

【解析】

（1）操作Ⅰ得到的是固體和液體，是過濾操作；

（2）該過程中制備的是氯化鈣，故選擇的酸只能是鹽酸，化學式為：HCl；

（3）氯化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂的反應是氯化鎂與氫氧化鈣反應生成了氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，反應的化學方程式是：MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓；

（4）二氧化碳和水在催化劑、紫外線的作用下能生成甲烷和氧氣，反應的化學方程式為CO2+2H2OCH4+2O2；根據(jù)圖示可以看出，在第10小時時CH4產(chǎn)量最高的是②。