Question

【題目】現(xiàn)有銅與另一種金屬的混合物粉末，另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種，現(xiàn)欲測定其組成．取該混合物粉末8.0g放入燒杯中，將140.0g 14.0%的稀硫酸分四次加入該燒杯中，充分反應(yīng)后，測得剩余固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如下：

次數(shù)	1	2	3	4
加入稀硫酸的質(zhì)量/g	35.0	35.0	35.0	35.0
剩余固體的質(zhì)量/g	6.8	5.6	4.4	4.2

求：

（1）該混合物粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)　________ ��；

（2）若參加反應(yīng)的金屬為R，請(qǐng)寫出R與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式　________ ��；

（3）設(shè)金屬R的相對(duì)原子質(zhì)量為X，根據(jù)已知條件列出求解（X）的比例式　________ ��；

（4）如果將第三次加入硫酸充分反應(yīng)后的溶液蒸發(fā)掉8.3g水，且無晶體析出，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________ ．

Answer 1

【答案】52.5%；R+H2SO4═RSO4+H2↑；；18.0%

【解析】

（1）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表可知，銅不與稀酸反應(yīng)，再根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，銅的質(zhì)量為4.2g，則混合物粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%= 52.5%。

（2）銅與另一種金屬的混合物粉末，另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種，故金屬R與硫酸反應(yīng)后均生成+2價(jià)的硫酸鹽，故反應(yīng)化學(xué)方程式為R+H2SO4═RSO4+H2↑。

（3）設(shè)該金屬R的相對(duì)原子質(zhì)量為X，通過觀察表格可知，第一次反應(yīng)消耗1.2g的金屬R，且稀硫酸被完全消耗，故第一次參加反應(yīng)的稀硫酸質(zhì)量是35g，其溶質(zhì)質(zhì)量為35g×14%=4.9g。故有：

　　R+H2SO4═RSO4+H2↑

　　X98

1.2g4.9g

根據(jù)反應(yīng)物的質(zhì)量比有比例式：=解得X=24，該金屬為金屬鎂。

（4）由（3）可知，第三次加入硫酸充分反應(yīng)后，溶質(zhì)為MgSO4，參加反應(yīng)的金屬鎂的質(zhì)量為8g-4.4g=3.6g假設(shè)溶質(zhì)質(zhì)量為x,則有：

Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑

24 120 2

3.6g x y

== 解得x=18g，y=0.3g，第三次加入硫酸充分反應(yīng)后,加入稀硫酸質(zhì)量為35g×3=105g，溶液蒸發(fā)掉8.3g水，且無晶體析出,另又生成0.3g氫氣，故所得溶液質(zhì)量為105g+3.6g-8.3g-0.3g=100g。故所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=18%。