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           A、B、C三種物質(zhì)各15g，當反應完時，生成30g新物質(zhì)D，若再增加10gC，A與C可以恰好完全反應，則參加反應的A與B的質(zhì)量比是 _________ ． 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          3∶2
          

          解析試題分析：由題意，D為生成物，生成D物質(zhì)的質(zhì)量為30g；若再增加10gC，A與C可以恰好完全反應，則完全反應時參加反應的A和C的質(zhì)量分別是15g、25g；由質(zhì)量守恒定律，B物質(zhì)應為反應物，參加反應的B物質(zhì)的質(zhì)量為15g+25g-30g=10g，則參加反應的A、B質(zhì)量比為15g：10g=3：2。
          考點：質(zhì)量守恒定律及其應用
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          地溝油中含有一種強烈致癌物黃曲霉素B2（C17H14O6），長期食用會引起消化道癌變，請回答：
          （1）黃曲霉素B2的相對分子質(zhì)量為         ；
          （2）黃曲霉素B2中碳、氫、氧三種元素的原子個數(shù)比為           ；
          （3）15.7g黃曲霉素B2中含有            g氧元素．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          由化學方程式CxHyOz ＋ 5O2==4CO2＋4H2O，可知x、y、z的值分別是 (   )
          A．1、2、3　 B．2、4、1 C．4、8、2　 D．4、4、1 
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          煤的氣化是將其轉化為可燃性氣體的過程，主要反應為：C+H2OCO+H2．若生產(chǎn)1t氫氣，計算所需碳的質(zhì)量．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          Ⅰ．實驗室用30%的雙氧水溶液配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的雙氧水溶液，需要加入水的體積為        mL。(水的密度為1g/mL)
          Ⅱ．某興趣小組取150克雙氧水溶液在3克二氧化錳的作用下反應，反應一段時間后測得容器中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為149．8克。試計算：
          （1）該實驗中生成氧氣的物質(zhì)的量       摩爾。
          （2）參加反應的雙氧水的物質(zhì)的量      。（根據(jù)化學方程式列式計算）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：探究題
			
          

						
          （13分）某化學課外活動小組在實驗室配制石灰水時，因發(fā)現(xiàn)燒杯底部有固體未溶解，對熟石灰樣品的主要成分進行了探究。請你參與討論并完成實驗報告。
          【提出問題】針對該熟石灰樣品的成分，同學們展開了討論，小明認為溶解后剩余固體為變質(zhì)后的難溶性物質(zhì)，變質(zhì)的化學方程式為     。小華同學不同意他的判斷，你認為小華同學的理由是     。
          【進行猜想】猜想一：熟石灰樣品成分是Ca(OH)2；
          猜想二：熟石灰樣品成分是CaCO3；
          猜想三：你認為熟石灰樣品成分還可能是     。
          【實驗與結論】請你通過實驗驗證你的猜想：
          實驗步驟
                     		實驗現(xiàn)象
                     		實驗結論
           
          ①取小燒杯中的物質(zhì)進行     （填操作名稱），得到固體和液體。
                     		 
                     		猜想三正確
           
          ②向①所得液體中加入適量     溶液；
                     		溶液變紅
           
          ③向①所得固體中加入適量稀鹽酸。
                     		           
           
          【拓展與應用】
          （1）小組同學反思了熟石灰變質(zhì)的原因，在初中化學我們所學過的物質(zhì)中還有     （舉一例）等也具有這樣的性質(zhì)，認識到這兩種物質(zhì)都應     保存。
          （2）小明想測定樣品中Ca(OH)2的質(zhì)量分數(shù)，稱取上述0.5g樣品，加足量水使之充分溶解，攪拌過濾后，在實驗室用pH試紙和配制好的10%鹽酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)記錄見下表。
          加入鹽酸溶液的質(zhì)量/g
                     		0
                     		2.5
                     		3.65
                     		6
           
          樣品的pH
                     		12
                     		11
                     		7
                     		2
           
          ①當pH=2時，溶液中所含的溶質(zhì)是     （寫化學式）。
          ②求樣品中Ca(OH)2的質(zhì)量分數(shù)。     
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          電解水實驗中，為了增加水的導電性，可在水中加入一定量的稀硫酸．
          （1）實驗過程中，與電源正極相連的玻璃管內(nèi)產(chǎn)生的氣體是　    　．
          （2）某次實驗中，將10克10.8%的稀硫酸倒入盛有98克水的燒杯中混合均勻得A溶液，則A溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為    ．
          （3）將A溶液全部倒入電解水裝置，當通電反應到所剩溶液中的含水量為98%時，可制得多少克氫氣？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          某化學小組為測定一瓶失去標簽的鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，分成甲、乙兩組，分別用不同的方法進行測定。
          實驗設計：
          甲組：取純凈碳酸鈣粉末5g于燒杯中，加入20g該鹽酸溶液，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，稱量得剩余固體3g。
          乙組：取純凈碳酸鈣粉末5g于錐形瓶中，將20g該鹽酸溶液加入分液漏斗，利用測定產(chǎn)生二氧化碳的體積（20℃、標準大氣壓）計算鹽酸濃度。裝置示意圖如下：

          數(shù)據(jù)處理：
          （1）請利用甲組數(shù)據(jù)計算該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）
          （2）乙組計算結果略小于甲組。經(jīng)過多次實驗仍得到相同結果（忽略量筒引起的誤差），可能的原因是  
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          （8分）同學們對實驗“煅燒石灰石”展開深入探究。
          資料：石灰石中的雜質(zhì)高溫不分解且不與稀鹽酸反應
          （1）為證明石灰石已分解，三位同學設計方案如下：

          Ⅰ．甲同學按圖一所示進行實驗（煤氣燈亦能達到石灰石分解的溫度），觀察到燒杯內(nèi)壁石灰水變渾濁，寫出石灰水發(fā)生反應的化學方程式                  。
          II．乙同學按圖二所示進行試驗，觀察到B中液體變   色，A實驗的作用       。
          III．丙同學取一塊質(zhì)量為12g的石灰石煅燒，一段時間后發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減輕2．2g，證明石灰石已分解。
          IV．大家認為甲同學的方案不合理，請分析原因                 。
          （2）為測定石灰石的純度，丙同學將他剛才煅燒后的固體放入足量稀鹽酸中，又產(chǎn)生2.2g氣體，結合上述數(shù)據(jù)計算：丙所取的這塊石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？
          計算過程寫在答卷上
          

			
          

			
          
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