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				（2008?揚州）2007年諾貝爾物理獎授予了法國科學家阿爾貝?費爾和德國科學家彼得?格林貝格爾，以表彰他們發(fā)現(xiàn)巨磁電阻效應．該成果推動了磁信息材料的發(fā)展，MgFe2O4是一種磁信息材料，廣泛應用于電子計算機．則MgFe2O4中Fe的化合價為（ ）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】分析：根據(jù)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為0，利用物質的化學式MgFe2O4及Mg、O元素化合價分別為+2、-2，計算化合物中Fe元素的化合價．
          解答：解：設在化合物MgFe2O4中Fe元素化合價為x，根據(jù)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為0，則（+2）+x×2+（-2）×4=0解得x=+3
          故選C．
          點評：利用物質的化學式，根據(jù)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為0，可計算化合物中某元素的化合價．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2008?揚州）化學小組對熱水壺底部水垢的主要成分進行了如下探究，請完成以下活動并回答問題．
          [查閱資料]天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等離子，在加熱條件下，這些離子趨于生成溶解度更小的物質--水垢（主要成分為碳酸鹽和堿）．有關物質的溶解性見表
          部分鈣、鎂化合物溶解性表（20℃）
          陰離子陽離子OH-CO32-HCO3-
          Ca2+微溶不溶可溶
          Mg2+不溶微溶可溶
          [提出猜想]水垢的主要成分中一定含有
          CaCO3
          CaCO3
          和
          Mg（OH）2
          Mg（OH）2
          ，可能含有Ca（OH）2和MgCO3（填化學式）．
          [設計方案]實驗1：確定水垢中是否含Ca（OH）2和CaCO3
          實驗步驟實驗現(xiàn)象結論
          在少量研碎的水垢中，加入適量的蒸餾水充分攪拌，過濾，在濾液里加入
          Na2CO3溶液．          		沒有白色沉淀產生
          一定含有CaCO3
          一定不含Ca（OH）2
          一定含有CaCO3
          一定不含Ca（OH）2
          實驗2：確定水垢中是否含MgCO3利用下列實驗裝置，完成實驗2探究．其主要實驗步驟發(fā)下：

          稱量D、E裝置總質量為600.00g，按上圖組裝后，將2.50g水垢試樣放入錐形瓶中，加入足量稀鹽酸溶液，待錐形瓶中不再產生氣泡時，打開止水夾K，從導管a處緩緩鼓入空氣，一段時間后稱量裝置D、E的總質量為601.25g（堿石灰主要成分為CaO和NaOH，不考慮裝置內空氣對實驗的影響）．
          [實驗討論]（1）加入樣品前還應
          檢查裝置氣密性
          檢查裝置氣密性
          ，裝置B中盛放稀鹽酸的儀器名稱為
          分液漏斗、
          分液漏斗、
          ，裝置C的作用是
          干燥二氧化碳氣體
          干燥二氧化碳氣體
          ，反應結束后打開止水夾K，緩緩鼓入空氣的目的是
          使反應產生二氧化碳被D、E完全吸收
          使反應產生二氧化碳被D、E完全吸收
          ，裝置A的作用是
          除去空氣中二氧化碳
          除去空氣中二氧化碳
          ，A、B裝置之間設置干燥裝置（填：“要”、“不要”），
          不要
          不要
          理由是
          因為二氧化碳進入D裝置前有氣體干燥裝置C
          因為二氧化碳進入D裝置前有氣體干燥裝置C
          ．
          （2）裝置B中生成氣體的化學方程式為
          CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
          CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
          （只要求寫一種），裝置D中的化學方程式為
          2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
          2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
          ．
          （3）裝置B中生成CO2的質量為
          1.25g
          1.25g
          g．通過計算說明水垢中
          A
          A
          含MgCO3（填字母）．
          A． 一定B． 一定不C． 可能D． 無法確定
          計算過程（已知物質相對分子質量  CaCO3：100    MgCO3：84）：
          實驗3：確定水垢中是否含有Mg（OH）2另取質量為2.50g的水垢，加入3.65%的稀鹽酸與之反應，測得消耗稀鹽酸w g．．結合以上實驗結論，判斷w的值滿足
          w＞59.5g
          w＞59.5g
          條件時，水垢中一定含有Mg（OH）2（請通過計算說明）．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2008?揚州）無焰食品加熱器常用于野外加熱食物，它的成分是鎂粉、鐵粉、氯化鈉．使用時加入水，鎂和水反應產生熱量．下面是在18℃、標準大氣壓的環(huán)境中對該產品的實驗研究，請結合以下方案回答有關問題（不考慮氯化鈉對水沸點的影響）．
          實驗1：Ⅰ、將一定質量的鎂條、鐵粉和氯化鈉加入盛有100mL水的隔熱容器中，連續(xù)攪拌，每50s記錄一次溫度，得圖1中曲線a；
          Ⅱ、將相同質量的鎂條剪成100份代替Ⅰ中鎂條重復以上實驗，得圖1中曲線b；
          Ⅲ、用相同質量的鎂粉代替Ⅰ中鎂條重復以上實驗，得圖1中曲線c．

          （1）從能量變化角度看，該變化是由
          化學
          化學
          能轉化為
          熱
          熱
          能．
          （2）觀察圖1，從中可以發(fā)現(xiàn)影響鎂和水反應速率的因素是
          鎂的反應表面積
          鎂的反應表面積
          ．
          實驗2：將2.4g鎂粉和質量為28g的鐵粉混合，加入盛有100mL水的隔熱容器中，不斷攪拌．氯化鈉用量不同時，溫度變化
          隨氯化鈉的量的增加而增大
          隨氯化鈉的量的增加而增大
          情況如圖2所示．

          （3）實驗2中，當NaCl質量大于7.31g時，實驗不再做的原因是
          C
          C
          ．
          A．加入更多的NaCl不再增加反應速率
          B．加入更多的NaCl會降低反應速率
          C．已達到水的沸點，溫度不會再有變化
          D．需加入更多的鐵粉來提高水的溫度
          （4）如果在實驗2中加入質量為3.65gNaCl，混合物的溫度最高大約是
          58～63℃之間
          58～63℃之間
          ．
          （5）某同學設計了下面四種無焰食品加熱器物料配方，請根據(jù)本次實驗研究的結論，判斷其中最合理的是
          A
          A
          ．
          A．2.4g鎂粉、7.30g NaCl和28g鐵粉    B．2.4g鎂條、7.30g NaCl和28g 鐵粉
          C．2.4g鎂粉、8.76g NaCl和28g鐵粉    D．2.4g鎂條、8.76g NaCl和28g鐵粉
          其理由是
          鎂粉比鎂條能更快產生熱量，配方A中已達到水的沸點，配方C中多余的NaCl造成原料浪費
          鎂粉比鎂條能更快產生熱量，配方A中已達到水的沸點，配方C中多余的NaCl造成原料浪費
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：2008年江蘇省揚州市中考化學試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          （2008?揚州）化學小組對熱水壺底部水垢的主要成分進行了如下探究，請完成以下活動并回答問題．
          [查閱資料]天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等離子，在加熱條件下，這些離子趨于生成溶解度更小的物質--水垢（主要成分為碳酸鹽和堿）．有關物質的溶解性見表
          部分鈣、鎂化合物溶解性表（20℃）
          陰離子陽離子OH-CO32-HCO3-
          Ca2+微溶不溶可溶
          Mg2+不溶微溶可溶
          [提出猜想]水垢的主要成分中一定含有______和______，可能含有Ca（OH）2和MgCO3（填化學式）．
          [設計方案]實驗1：確定水垢中是否含Ca（OH）2和CaCO3
          實驗步驟實驗現(xiàn)象結論
          在少量研碎的水垢中，加入適量的蒸餾水充分攪拌，過濾，在濾液里加入
          Na2CO3溶液．          		沒有白色沉淀產生______
          實驗2：確定水垢中是否含MgCO3利用下列實驗裝置，完成實驗2探究．其主要實驗步驟發(fā)下：

          稱量D、E裝置總質量為600.00g，按上圖組裝后，將2.50g水垢試樣放入錐形瓶中，加入足量稀鹽酸溶液，待錐形瓶中不再產生氣泡時，打開止水夾K，從導管a處緩緩鼓入空氣，一段時間后稱量裝置D、E的總質量為601.25g（堿石灰主要成分為CaO和NaOH，不考慮裝置內空氣對實驗的影響）．
          [實驗討論]（1）加入樣品前還應______，裝置B中盛放稀鹽酸的儀器名稱為______，裝置C的作用是______，反應結束后打開止水夾K，緩緩鼓入空氣的目的是______，裝置A的作用是______，A、B裝置之間設置干燥裝置（填：“要”、“不要”），______理由是______．
          （2）裝置B中生成氣體的化學方程式為______（只要求寫一種），裝置D中的化學方程式為______．
          （3）裝置B中生成CO2的質量為______g．通過計算說明水垢中______含MgCO3（填字母）．
          A． 一定B． 一定不C． 可能D． 無法確定
          計算過程（已知物質相對分子質量  CaCO3：100    MgCO3：84）：
          實驗3：確定水垢中是否含有Mg（OH）2另取質量為2.50g的水垢，加入3.65%的稀鹽酸與之反應，測得消耗稀鹽酸w g．．結合以上實驗結論，判斷w的值滿足______條件時，水垢中一定含有Mg（OH）2（請通過計算說明）．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：2008年江蘇省揚州市中考化學試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          （2008?揚州）無焰食品加熱器常用于野外加熱食物，它的成分是鎂粉、鐵粉、氯化鈉．使用時加入水，鎂和水反應產生熱量．下面是在18℃、標準大氣壓的環(huán)境中對該產品的實驗研究，請結合以下方案回答有關問題（不考慮氯化鈉對水沸點的影響）．
          實驗1：Ⅰ、將一定質量的鎂條、鐵粉和氯化鈉加入盛有100mL水的隔熱容器中，連續(xù)攪拌，每50s記錄一次溫度，得圖1中曲線a；
          Ⅱ、將相同質量的鎂條剪成100份代替Ⅰ中鎂條重復以上實驗，得圖1中曲線b；
          Ⅲ、用相同質量的鎂粉代替Ⅰ中鎂條重復以上實驗，得圖1中曲線c．
          （1）從能量變化角度看，該變化是由______能轉化為______能．
          （2）觀察圖1，從中可以發(fā)現(xiàn)影響鎂和水反應速率的因素是______．
          實驗2：將2.4g鎂粉和質量為28g的鐵粉混合，加入盛有100mL水的隔熱容器中，不斷攪拌．氯化鈉用量不同時，溫度變化______情況如圖2所示．

          （3）實驗2中，當NaCl質量大于7.31g時，實驗不再做的原因是______．
          A．加入更多的NaCl不再增加反應速率
          B．加入更多的NaCl會降低反應速率
          C．已達到水的沸點，溫度不會再有變化
          D．需加入更多的鐵粉來提高水的溫度
          （4）如果在實驗2中加入質量為3.65gNaCl，混合物的溫度最高大約是______．
          （5）某同學設計了下面四種無焰食品加熱器物料配方，請根據(jù)本次實驗研究的結論，判斷其中最合理的是______．
          A．2.4g鎂粉、7.30g NaCl和28g鐵粉    B．2.4g鎂條、7.30g NaCl和28g 鐵粉
          C．2.4g鎂粉、8.76g NaCl和28g鐵粉    D．2.4g鎂條、8.76g NaCl和28g鐵粉
          其理由是______．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：2008年江蘇省揚州市中考化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （2008?揚州）寫出下列變化的化學方程式，并按要求填寫所屬反應類型：
          （1）實驗室用過氧化氫制氧氣 屬于反應．
          （2）“曾青（CuSO4）得鐵化為銅”屬于反應．
          （3）高爐煉鐵中，一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應．
          （4）酸雨形成中的亞硫酸（H2SO3）與氧氣作用生成硫酸．
          （5）我國發(fā)射神舟飛船所用的長征捆綁式火箭，是用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作為液體燃料．偏二甲肼在四氧化二氮中充分燃燒，生成一種空氣中含量最多的氣體和兩種氧化物并放出能量．．
          

			
          

			
          
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