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          如圖是氫氧化鈣的溶解度曲線圖，下列有關敘述錯誤的是
          

          

          

          [　　]
          

          A．在30℃時，氫氧化鈣的溶解度為0.20 g
          

          

          B．氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低
          

          

          C．升高溫度可使氫氧化鈣的不飽和溶液
          

          

          D．增加溶質可使氫氧化鈣的不飽和溶液轉化為飽和溶液．

          

          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          23、如圖是同學們根據(jù)所學知識設計的一個趣味實驗，請參與并回答問題．

          （1）如圖l所示將分液漏斗里適量的水加入集氣瓶中，使瓶底的氧化鈣固體部分溶解，能觀察到的現(xiàn)象是 

          “U”形管內(nèi)b液面下降，a液面上升，水槽中的澄清石灰水變渾濁
          ．
          （2）此實驗設計可以驗證的事實有 

          氧化鈣與水反應發(fā)熱，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低
          ．
          （3）若按如圖2所示裝置進行實驗，能觀察到的現(xiàn)象是 

          集氣瓶內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，“U”形管內(nèi)的澄清石灰水變渾濁，b液面下降，a液面上升
          ，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是 

          鹽酸與大理石反應生成二氧化碳氣體，使瓶內(nèi)壓強增大，生成的二氧化碳與“U”形管內(nèi)的石灰水反應
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          36、溶液在生產(chǎn)和科研中具有廣泛的應用，與人們的生活息息相關．請你結合題意回答問題．
          （1）在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，我們常用質量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液選種，你能從“16%的氯化鈉”中提取到的信息有（從兩個角度敘述）
          ①
          溶液的組成：氯化鈉溶液中溶質是氯化鈉，溶劑是水
          ；
          ②
          溶質、溶劑、溶液的質量比為4：21：25
          ．
          （2）在我國青海湖地區(qū)有一種說法，冬天撈堿，夏天曬鹽．這里的堿是指Na2CO3，鹽是指NaCl．從這個說法中可知碳酸鈉的溶解度與溫度的關系是 

          碳酸鈉固體的溶解度隨溫度升高而增大
          ．
          （3）亞硝酸鈉（NaNO2）因外觀與食鹽相似，經(jīng)常會出現(xiàn)誤食中毒的事件．請你根據(jù)NaNO2和NaCl的溶解度曲線，寫出鑒別NaNO2和NaCl的方法．


          

          20℃時，取50g固體放入盛有100g水的燒杯中，不斷攪拌，若固體全溶，則為NaNO2；若固體不能完全溶解，則為NaCl
          ．
          （4）鉛蓄電池是一種電壓穩(wěn)定，使用方便、安全、可靠，又可以循環(huán)使用的化學電源，廣泛應用于國防、交通、生產(chǎn)和生活中．鉛蓄電池所用硫酸溶液的溶質質量分數(shù)為31%，若用98%（密度為1.84g/cm3）的濃硫酸配制上述硫酸溶液，則濃硫酸和水的體積比約是 

          1：4
          ．
          （5）酸、堿、鹽在水中可解離出陰陽離子，我們現(xiàn)階段所學的復分解反應的實質就是酸、堿、鹽解離出的一些陰、陽離子相互結合生成難解離的水、氣體或沉淀，如圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸反應實質的微觀示意圖．

          請你依據(jù)溶解性表和復分解反應實質判斷下列兩組物質（①硫酸鈉和氯化亞鐵、②碳酸鈉和氫氧化鈣）在水中混合后能否發(fā)生反應，若能，仿照示例在如圖的圓圈中填入適當?shù)奈镔|或離子符號，來體現(xiàn)反應的實質．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知干燥劑“堿石灰”的成份是：CaO和NaOH，在潮濕的空氣中極易變質．某小組的同學對實驗室中一瓶放置已久的“堿石灰”進行了如下的探究：
          （1）甲同學猜想：樣品只與空氣中的水蒸汽發(fā)生了作用，則NaOH會潮解，CaO會變質，其反應的方程式為
          CaO+H2O=Ca（OH）2
          CaO+H2O=Ca（OH）2

          （2）乙同學猜想：樣品中含有Na2CO3，且還含有Ca（OH）2、CaCO3中的一種，并進行了如圖所示的實驗：

          操作①、②都要用到玻璃棒，其中操作①玻璃棒的作用是
          加速溶解
          加速溶解
          ，圖中操作②的名稱是
          過濾
          過濾

          （3）從操作③的現(xiàn)象分析，樣品中肯定還含有
          氫氧化鈣
          氫氧化鈣
          ，其發(fā)生化學反應的方程式為
          Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
          Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

          （4）溶液D中一定含有的陽離子是（填離子符號）
          Ca2+
          Ca2+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?葫蘆島）復習課上，老師準備了四瓶沒有標簽的白色固體，分別是碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化銨和氯化鈉，要求同學們設計實驗方案進行鑒別．
          小剛設計了如圖所示的方案并進行實驗（實驗過程中每一步驟均取用原固體物質）．
          （1）所加試劑X是
          氫氧化鈉溶液
          氫氧化鈉溶液
          ，鑒別出氯化銨所依據(jù)的實驗現(xiàn)象是
          產(chǎn)生刺激性氣味的氣體
          產(chǎn)生刺激性氣味的氣體
          ．
          （2）所加試劑Y是
          稀鹽酸
          稀鹽酸
          ，試劑Y與被鑒別出的物質反應的化學方程式為：
          Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
          Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
          ．
          （3）步驟3中用蒸餾水鑒別氫氧化鈣和氯化鈉，所依據(jù)的現(xiàn)象是
          完全溶解的是氯化鈉，未完全溶解的是氫氧化鈣
          完全溶解的是氯化鈉，未完全溶解的是氫氧化鈣
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          我國有較長的海岸線，海洋資源十分豐富．
          （1）海水曬鹽可獲得粗鹽，在實驗室中粗鹽經(jīng)過溶解、
          過濾
          過濾
          、
          蒸發(fā)
          蒸發(fā)
          可制得精鹽．
          （2）曬鹽后得到的鹵水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物質，如圖是它們的溶解度曲線示意圖．
          ①設t1℃時MgCl2、KCl和MgSO4三種物質的溶解度分別為a、b、c，則它們的大小關系為
          a＞b═c
          a＞b═c
          ．
          ②將鹵水加熱到t2℃以上，根據(jù)溶解度曲線，首先析出的晶體是
          硫酸鎂
          硫酸鎂
          ．
          （3）目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．其主要步驟如圖所示：

          ①提取Mg的過程中，試劑A可以選用
          氫氧化鈣
          氫氧化鈣
          ，試劑B選用
          鹽酸
          鹽酸
          ，由無水MgCl2制取Mg的反應類型為
          分解反應
          分解反應
          ．
          ②分離出Mg（OH）2后的NaCl溶液中還含有CaCl2、Na2SO4等雜質，為了獲得NaCl溶液，在分離后的溶液中依次加入過量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，過濾，再向濾液中加入適量鹽酸．實驗中加入過量BaCl2溶液是為了除去
          硫酸鈉
          硫酸鈉
          ；加入過量Na2CO3溶液的目的是
          除去氯化鈣和過量的氯化鋇
          除去氯化鈣和過量的氯化鋇
          ．
          

			
          

			
          
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