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        1. (2013?上海)某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)不同條件下的硝酸鉀的溶解情況進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn).
          在甲乙丙三個(gè)燒杯中放入20g硝酸鉀晶體,再分別加入50.0g冷水、熱水與酒精,充分?jǐn)嚢韬螅ū3指髯缘臏囟炔蛔儯,結(jié)果如圖所示.

          (1)甲燒杯中溶液是
          飽和
          飽和
          (填“飽和”或“不飽和”)溶液.
          (2)由以上實(shí)驗(yàn)可得出結(jié)論:影響物質(zhì)溶解度的因素有
          溫度
          溫度
          、
          溶劑的種類
          溶劑的種類

          (3)將乙燒杯中的溶液降溫到t1℃時(shí),溶液恰好達(dá)到飽和狀態(tài).則t1℃時(shí),硝酸鉀的溶解度是
          40.0
          40.0
          g/100g水.再往乙燒杯中加入10g水,改變溫度至t2℃時(shí),溶液又恰好達(dá)到飽和狀態(tài),則t1
          t2(填“>”、“<”或“=”).
          (4)經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定,獲得不同溫度時(shí)硝酸鉀的溶解度數(shù)據(jù).
          溫度 溶解度(g/100g水)
          20 31.6
          40 63.9
          50 145
          60 110
          70 140
          80 169
          分析上述數(shù)據(jù),某溫度時(shí)的硝酸鉀溶解度數(shù)據(jù)可能存在較大的誤差,該溫度是
          50
          50
          ℃.
          請(qǐng)根據(jù)表中的數(shù)據(jù),在坐標(biāo)圖中描點(diǎn)、繪制符合硝酸鉀溶解度變化規(guī)律的曲線
          分析:(1)根據(jù)飽和溶液的定義分析判斷甲乙丙三個(gè)燒杯中溶液的狀態(tài);
          (2)將甲乙丙三個(gè)燒杯中溶液進(jìn)行對(duì)比,分析影響溶解度的因素;
          (3)根據(jù)溶解度的定義,由t1℃時(shí)飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的數(shù)據(jù)計(jì)算溶解度;
          (4)將表中數(shù)據(jù)進(jìn)行對(duì)比,分析可能存在較大的誤差的數(shù)據(jù);
          (5)根據(jù)溶解度曲線的做法,做出硝酸鉀溶解度變化規(guī)律的曲線.
          解答:解:(1)由題意可知,甲燒杯中溶液不能再溶解硝酸鉀晶體,是飽和溶液;
          (2)由甲乙實(shí)驗(yàn)可知,溫度不同,溶解度不同,由甲丙實(shí)驗(yàn)可知,溶劑的不同,溶解度不同;由以上實(shí)驗(yàn)可得出結(jié)論:影響物質(zhì)溶解度的因素有溫度、溶劑的種類;
          (3)由題意可知,乙燒杯中的溶液降溫到t1℃時(shí),溶液恰好達(dá)到飽和狀態(tài).由溶解度的定義可知,則t1℃時(shí),硝酸鉀的溶解度是40.0g/100g水.再往乙燒杯中加入10g水,改變溫度至t2℃時(shí),溶液又恰好達(dá)到飽和狀態(tài),由上述實(shí)驗(yàn)可知,硝酸鉀在低溫時(shí)溶解的硝酸鉀少,所以,則t1>t2;
          (4)對(duì)比分析不同溫度時(shí)硝酸鉀的溶解度數(shù)據(jù),發(fā)現(xiàn)在溫度是50℃,硝酸鉀的溶解度發(fā)現(xiàn)異常變化,在此溫度時(shí)硝酸鉀溶解度數(shù)據(jù)可能存在較大的誤差;
          (5)利用表中硝酸鉀在不同溫度下溶解度的數(shù)據(jù),在坐標(biāo)圖中描點(diǎn)、繪制符合硝酸鉀溶解度變化規(guī)律的曲線如下圖:
          故答為:(1))飽和;(2)溫度,溶劑種類;(3)40.0,>;(4)50,溶解度曲線如圖.
          點(diǎn)評(píng):本題考查的有關(guān)溶液的知識(shí)點(diǎn)較多,掌握飽和溶液與不飽和溶液的定義,了解影響固體溶解度的因素,溶解度曲線的做法是解答本題的關(guān)鍵.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
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          (2013?上海)如圖是某化學(xué)反應(yīng)的示意圖(“”與“”分別代表不同元素原子),該反應(yīng)可能為(  )

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          (2013?上海)某大理石樣品(所含雜質(zhì)不溶于水且不與酸反應(yīng))與足量的鹽酸充分反應(yīng),過(guò)濾后將濾液蒸干,冷卻后稱量所得氯化鈣固體,相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示(不計(jì)損耗):

          (1)氯化鈣的質(zhì)量為
          11.1
          11.1
          g.
          (2)計(jì)算該大理石樣品中碳酸鈣的物質(zhì)的量(根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算).

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          (2013?上海)某溶液中可能含有碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鉀、鹽酸中的一種或幾種,為測(cè)定其成分,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn).
          第一步:取樣,進(jìn)行焰色反應(yīng),透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色.
          第二步:另取樣,先后逐滴加入氯化鋇溶液、稀硝酸,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示.
          (1)由上述實(shí)驗(yàn)可知,原溶液中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉和
          氯化鉀
          氯化鉀

          (2)第二步實(shí)驗(yàn)中,AB之間圖象所對(duì)應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)一定有
          氯化鋇、氯化鈉、氯化鉀
          氯化鋇、氯化鈉、氯化鉀

          BC段減少的沉淀是
          碳酸鋇
          碳酸鋇

          (3)C點(diǎn)沉淀的物質(zhì)的量為B點(diǎn)沉淀的物質(zhì)的量的三分之一.原溶液中碳酸鈉的物質(zhì)的量(n1)與硫酸鈉的物質(zhì)的量(n2)的關(guān)系為n1=
          2n2
          2n2

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          (2013?吉州區(qū)模擬)16據(jù)2013年4月4日?qǐng)?bào)道,上海某農(nóng)貿(mào)市場(chǎng)發(fā)現(xiàn)市民感染H7N9病毒病例,上海市農(nóng)委立即對(duì)該市場(chǎng)活禽進(jìn)行撲殺,并采取消毒處理.表中所列為某消毒液產(chǎn)品的部分說(shuō)明書(shū),請(qǐng)根據(jù)下表用化學(xué)用語(yǔ)填空:
          用途 殺菌消毒
          主要成分 硝酸、硝酸銀、過(guò)氧化氫
          pH 1.2
          (1)該消毒液的溶劑是
          H2O
          H2O
          ;
          (2)該消毒液中含有的金屬離子是
          Ag+
          Ag+
          ;
          (3)標(biāo)出硝酸中原子團(tuán)的化合價(jià)
          H
          -1
          NO3
          H
          -1
          NO3

          (4)該消毒液久置空氣中某成分容易發(fā)生分解反應(yīng),造成殺毒效果減弱.其反應(yīng)方程式為
          2H2O2═2H2O+O2
          2H2O2═2H2O+O2

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