Question

【題目】實驗室有一瓶純堿（Na2CO3）固體中混有少量燒堿（NaOH），現(xiàn)在需要測出這瓶藥品中燒堿的含量，便取固體藥品12g置于含水100g燒杯中，攪拌至完全溶解，并滴加幾滴酚酞試液，溶液呈紅色；再滴加稀鹽酸，當用去稀鹽酸100g時，溶液恰好變成無色。 反應前后質(zhì)量關系如表：

反應前			反應后
固體樣品	水	稀鹽酸	剩余液體
12g	100g	100g	207.6g

請回答：

（1）整個反應生成氣體_______g

（2）原固體樣品中含純堿（Na2CO3）_____________g

（3）計算出使用的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

Answer 1

【答案】（1）4.4， （2）10.6 ， （3）8.6%

【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律解答；

（2）利用生成的二氧化碳氣體的質(zhì)量求解樣品中碳酸鈉的質(zhì)量；

（3）根據(jù)反應消耗的HCl的質(zhì)量分析。

解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，整個反應生成氣體的質(zhì)量為 ：12g+100g+100g-207.6g=4.4g；

（2）設：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，消耗HCl的質(zhì)量為y。

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

106 73 44

x y 4.4g

x=10.6g

y=7.3g

（3）樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為=12g-10.6g=1.4g

設與氫氧化鈉反應消耗HCl的質(zhì)量為m。

HCl + NaOH = NaCl+H2O

36.5 40

m 1.4g

m=1.3g

使用的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= =8.6％

答：使用的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8.6％。