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        1. 【題目】實驗室有一瓶純堿(Na2CO3)固體中混有少量燒堿(NaOH),現(xiàn)在需要測出這瓶藥品中燒堿的含量,便取固體藥品12g置于含水100g燒杯中,攪拌至完全溶解,并滴加幾滴酚酞試液,溶液呈紅色;再滴加稀鹽酸,當用去稀鹽酸100g時,溶液恰好變成無色。 反應前后質(zhì)量關系如表:

          反應前

          反應后

          固體樣品

          稀鹽酸

          剩余液體

          12g

          100g

          100g

          207.6g

          請回答:

          1)整個反應生成氣體_______g

          2)原固體樣品中含純堿(Na2CO3_____________g

          3)計算出使用的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

          【答案】(1)4.4, (2)10.6 , (3)8.6%

          【解析】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律解答;

          (2)利用生成的二氧化碳氣體的質(zhì)量求解樣品中碳酸鈉的質(zhì)量;

          (3)根據(jù)反應消耗的HCl的質(zhì)量分析。

          解:(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,整個反應生成氣體的質(zhì)量為 :12g+100g+100g-207.6g=4.4g;

          (2)設:樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x,消耗HCl的質(zhì)量為y。

          Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2

          106 73 44

          x y 4.4g

          x=10.6g

          y=7.3g

          (3)樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為=12g-10.6g=1.4g

          設與氫氧化鈉反應消耗HCl的質(zhì)量為m。

          HCl + NaOH = NaCl+H2O

          36.5 40

          m 1.4g

          m=1.3g

          使用的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= =8.6%

          答:使用的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8.6%。

          練習冊系列答案
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