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          【題目】用氫氣、木炭粉和一氧化碳還原氧化銅的實驗，如圖所示。
          ①上述實驗都可觀察到的現(xiàn)象是_______；A試管中反應的化學方程式為_____。
          ②A中試管敞口，C中玻璃管密閉的原因是_______。
          ③B、C中都能觀察到石灰水變渾濁，反應的化學方程式為______。
          ④若B、C中等質(zhì)量的氧化銅均完全反應，則石灰水（足量）中產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量是B_______C（選填“>”、“<”或“＝”）。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】黑色粉末變紅色  一氧化碳有毒，防止一氧化碳污染空氣  < 
          【解析】
          氫氣和氧化銅加熱生成銅和水，碳和氧化銅高溫生成銅和二氧化碳，一氧化碳和氧化銅加熱生成銅和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水。
          ①氫氣和氧化銅加熱生成銅和水，碳和氧化銅高溫生成銅和二氧化碳，一氧化碳和氧化銅加熱生成銅和二氧化碳，故上述實驗都可觀察到的現(xiàn)象是黑色粉末變紅色；A試管中反應的化學方程式為。
          ②一氧化碳有毒，氫氣無毒，故A中試管敞口，C中玻璃管密閉的原因是一氧化碳有毒，防止一氧化碳污染空氣。
          ③B、C中都能觀察到石灰水變渾濁，反應是二氧化碳和氫氧化鈣生成碳酸鈣和水，故反應的化學方程式為。
          ④B、C中反應的關(guān)系式分別為，，則B、C中等質(zhì)量的氧化銅均完全反應，C中生成的二氧化碳較多，故石灰水（足量）中產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量是B<C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氣體制取是化學實驗基本技能之一、
          （1）實驗室制CO2的化學方程式是_____。
          （2）從下圖中選用4個裝置來制取純凈干燥的CO2氣體。
          ①正確的接口順序從左到右依次為：a接_____→_____→_____→_____→_____；
          ②所選裝置有一處明顯的錯誤是_____（填序號），B中盛放的液體是_____。
          （3）用上圖中的F裝置可以制造十分有趣的“化學噴泉”。將膠頭滴管中的NaOH溶液擠進圓底燒瓶時，很快看到長導管頂端產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象。燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是_____。若將燒瓶內(nèi)的CO2換成下列四種氣體中的_____仍可產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象（填序號）。
          A SO2B H2C COD HCl
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】AI是初中化學接觸到的物質(zhì),各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。其中B、F為氣體,B能使無色酚酞試液變紅色,F能使紫色石蕊試液變紅色。H、I為兩種白色沉淀,I既難溶于水又難溶于稀硝酸。請回答：
          (1)A的化學式_________________； F的一種用途__________________。
          (2)反應①的化學方程式___________；反應②的化學方程式______________，基本反應類型為_______________
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】選擇下列部分實驗操作可完成兩個實驗，甲實驗為除去粗鹽中難溶性的雜質(zhì)，乙實驗為配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液。下列說法正確的是( )
          A. 操作①和⑤中玻璃棒的作用是相同的
          B. 甲實驗和乙實驗都要用到的實驗操作①
          C. 甲實驗在操作⑤時，將水全部蒸發(fā)后停止加熱
          D. 乙實驗在操作③時，若俯視讀數(shù)，會使所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學興趣小組的同學在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶保管不當，盛有無色溶液的試劑瓶，且標簽破損（如圖），其殘缺的標簽中只剩下“Na”字樣。同學們很感興趣，決定對其成分進行探究。
          （提出問題）這瓶試劑可能是什么溶液呢？
          （交流討論）根據(jù)受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是_____（填字母）。
          A酸 B堿 C鹽
          （作出猜想）
          （1）可能是Na2CO3溶液；
          （2）可能是NaCl溶液；
          （3）請你再作出一種猜想，猜想的物質(zhì)與上面類別不同：可能是________溶液。
          （設(shè)計并實驗）
          實驗
          實驗操作
          實驗現(xiàn)象
          實驗結(jié)論和解釋
          Ⅰ
          取樣于試管中，向其中滴加幾滴無色酚酞試液。
          無色溶液變紅
          該溶液不可能是NaCl溶液。
          理由________。
          Ⅱ
          另取樣于另一只試管中，向其中
          滴加足量的________。
          產(chǎn)生大量的氣泡
          該溶液溶質(zhì)為碳酸鈉。
          由此，同學們得出結(jié)論：該溶液是碳酸鈉溶液。
          老師指出該結(jié)論不嚴密。理由是：氫氧化鈉溶液在空氣中敞開放置，發(fā)生變質(zhì)，能產(chǎn)生與實驗Ⅰ和Ⅱ相同現(xiàn)象。老師提示，不需另取樣，只要在實驗Ⅰ后的試管中加入足量的_____溶液，若觀察到紅色溶液不褪色現(xiàn)象，即可說明該溶液中有氫氧化鈉。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵及其化合物在生活爭有重要的作用。請回答下列問題：
          （1）在做細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，為了防止集氣瓶炸裂，常采取的措施是_____；
          （2）不能用鐵制容器配制波爾多液（含CuSO4），請用化學方程式表示其原因：_____；
          （3）鐵制品在潮濕的空氣里易生銹，鐵銹的主要成分是_____（填化學式）；
          （4）把鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中，反應結(jié)束后有固體剩余。下列說法正確的是_____（填寫字母序號）。
          A 剩余固體肯定含有銀
          B 反應后溶液中一定有Ag+和Cu2+
          C 剩余固體肯定是銀和銅
          D 反應后溶液中一定有Fe2+和Cu2+
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硒元素有防癌抗癌作用。硒原子的結(jié)構(gòu)示意圖及硒元素在周期表中的信息如圖所示。下列說法正確的是
          A. x的數(shù)值為4
          B. 硒元素屬于金屬元素
          C. 硒原子的質(zhì)子數(shù)為34
          D. 硒的相對原子質(zhì)量為78.96g
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時，探究某固體物質(zhì)的溶解性，實驗記錄如下表。下列實驗結(jié)論正確的是
          編號
          ①
          ②
          ③
          ④
          水的質(zhì)量/g
          50
          50
          50
          50
          加入固體質(zhì)量/g
          5
          10
          15
          20
          現(xiàn)象
          固體完全溶解
          固體完全溶解
          剩余少量固體
          剩余較多固體
          A.實驗①所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是實驗②的一半
          B.在實驗④中再加入 50g水后，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 15%
          C.由表格中的數(shù)據(jù)可以確定 25℃時該物質(zhì)的溶解度大小的范圍是：20 g≤S＜30g
          D.實驗②中溫度由 25℃冷卻到 10℃時，一定有固體析出
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碳酸鋰是一種重要的鋰鹽，廣泛應用于鋰離子電池生產(chǎn)中。工業(yè)上可以用鋰輝石精礦(主要成分是Li2O、含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì)) 為原料制取高純的碳酸鋰。某校化學活動小組收集了碳酸鋰的溶解度數(shù)據(jù)如表：
          溫度(℃)
          0
          20
          40
          60
          80
          100
          溶解度(g)
          1.54
          1.33
          1.17
          1.01
          0.85
          0.72
          設(shè)計了制取碳酸鋰的工藝流程(如圖)：
          請回答：
          (1)操作a所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_____。
          (2)熱酸浸提中可能發(fā)生反應的化學方程式：
          ①_____；
          ②Li2O+H2SO4=Li2SO4+H2O。
          (3)“洗滌”濾渣C時應該使用熱水，其原因是_____。
          (4)為了探究熱酸浸提的最佳條件，將礦石在一定條件下酸浸4小時，測量鋰元素浸出率的部分數(shù)據(jù)如表：
          編號
          礦酸比
          硫酸濃度(%)
          MgSO4用量(g)
          溫度(℃)
          鋰元素浸出率(%)
          1
          1：1
          90
          0.00
          100
          70.34
          2
          1：1
          98
          0.00
          100
          73.89
          3
          1：1
          98
          0.00
          150
          78.24
          4
          1：3
          98
          0.00
          200
          85.53
          5
          1：3
          98
          1.25
          250
          90.26
          6
          1：3
          98
          2.50
          250
          95.88
          ①對比分析編號1和編號2的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是_____。
          ②有同學想在實驗6的基礎(chǔ)上，從降低成本角度繼續(xù)研究提高鋰元素的浸出率，下面設(shè)計合理的是_____。
          A 礦酸比1：2，硫酸濃度98%，MgSO4用量0.00，溫度150℃
          B 礦酸比1：2，硫酸濃度98%，MgSO4用量2.50，溫度200℃
          C 礦酸比1：2，硫酸濃度98%，MgSO4用量2.50，溫度250℃
          D 礦酸比1：3，硫酸濃度98%，MgSO4用量2.00，溫度250℃
          

			
          

			
          
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