Question

【題目】探究學習小組在實驗室中用下圖所示裝置制取 CO2 并探究 CO2與過氧化鈉( Na2O2 )的反應。

（查閱資料）過氧化鈉( Na2O2 )是一種淡黃色固體，能與 CO2、H2O發(fā)生反應：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑。

請回答下列問題：

（1）15.6gNa2O2固體含鈉元素的質量為_____________；

（2）裝置 A 中發(fā)生反應的化學方程式為_______________，利用裝置 A 制取 CO2 的優(yōu)點是____________；

（3）裝置B的作用是______________；

（4）裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為____________________；

（5）裝置E中收集的氣體還可用下圖2裝置中_________________（填字母序號）收集；

（6）為探究反應后裝置 C 硬質玻璃管中固體的成分，該小組同學進行了如圖3實驗：

Ⅰ. 根據(jù)步驟的現(xiàn)象判斷，反應后裝置C硬質玻璃管中的固體含有________（填化學式）。

Ⅱ. 步驟①中的X溶液可能是________（填化學式）溶液，若步驟中讀出的pH值______7（填“>”“<”或“=”)，則說明剩余固體中含有NaOH。

Answer 1

【答案】9.2gCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑隨時控制反應的開始和停止除去氣體中的HCl，防止對后面實驗的干擾2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OadNa2CO3CaCl2>

【解析】

⑴15.6g過氧化鈉中鈉元素的質量為：23×2÷（23×2+16×2）×15.6g=9.2g；

⑵裝置A是實驗室制取二氧化碳的裝置，反應式為CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑，利用該裝置制取二氧化碳可以做到隨開隨始，隨關隨停，即可以控制反應的開始和停止；

⑶飽和碳酸氫鈉溶液用于洗掉混在二氧化碳氣體中的揮發(fā)出來的氯化氫氣體，防止影響后面的實驗；

⑷裝置D中，剩余的二氧化碳氣體與氫氧化鈉發(fā)生反應，方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；

⑸裝置E負責收集氧氣，氧氣密度大于空氣，故可用向上排空氣法收集，即a，也可用排水法收集，即d；

⑹Ⅰ滴加稀鹽酸反應生成氣體，說明存在碳酸根離子，故反應后裝置C硬質玻璃管中的固體含有碳酸鈉；Ⅱ固體碳酸鈉加入氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，反應后裝置C硬質玻璃管中還剩有過氧化鈉，與水反應生成氫氧化鈉，pH＞7。