Question

實驗室用濃鹽酸和MnO₂制取并探究Cl₂（氯氣）化學(xué)性質(zhì)，裝置如下：
（1）A是Cl₂發(fā)生裝置，請完成反應(yīng)的方程式：MnO₂+4HCl_（濃）______+Cl₂↑+2H₂O；除圓底燒瓶外還用到的玻璃儀器有______．
（2）從C裝置出來的氣體中含有CO₂和HCl，寫出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（3）在實驗中發(fā)現(xiàn)：若用稀鹽酸代替濃鹽酸與MnO₂混合加熱沒有氯氣生成．“影響氯氣生成的原因是什么呢？”小明作了如下探究：
①提出合理假設(shè)
假設(shè)1：Cl^-的濃度對反應(yīng)的影響；假設(shè)2：______．
②設(shè)計實驗方案，進(jìn)行實驗．請在答題卡上寫出實驗步驟和預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論．
限選實驗試劑：濃H₂SO₄、NaCl固體、MnO₂固體、稀鹽酸

實驗序號	實驗操作	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①	______	______
②	______	______

Answer 1

解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類、個數(shù)不變，可推知所缺物質(zhì)化學(xué)式為MnCl₂； 儀器名稱為：酒精燈、導(dǎo)管
（2）C裝置中的反應(yīng)物為氯氣、水和碳，生成物為氯化氫和二氧化碳，根據(jù)化學(xué)方程式書寫原則寫出化學(xué)方程式為：2Cl₂+2H₂O+C 4HCl+CO₂↑
（3）稀鹽酸中含有的離子是氯離子和氫離子，故猜想2為H⁺的濃度對反應(yīng)的影響，要設(shè)計證明氯離子的濃度對反應(yīng)是否有影響，可增大氯離子的濃度，看是否產(chǎn)生黃綠色氣體，若設(shè)計證明氫離子可增大氫離子濃度，因此實驗方案如下：
①稀鹽酸加入二氧化錳中，然后滴入氯化鈉固體加熱；若有黃綠色氣體生成，則與氯離子濃度有關(guān)，
若沒有黃綠色氣體生成，則與氯離子濃度無關(guān)．；
②將將稀鹽酸加入二氧化錳中，然后滴入濃硫酸，加熱；若有黃綠色氣體生成，則與氫離子濃度有關(guān)，
若沒有黃綠色氣體生成，則與氫離子濃度無關(guān)．；
故答案為：（1）MnCl₂； 酒精燈、導(dǎo)管
（2）2Cl₂+2H₂O+C 4HCl+CO₂↑
（3）①假設(shè)2：H⁺的濃度對反應(yīng)的影響 ②

	將稀鹽酸加入二氧化錳中，然后滴入氯化鈉固體加熱	若有黃綠色氣體生成，則與氯離子濃度有關(guān)， 若沒有黃綠色氣體生成，則與氯離子濃度無關(guān)．
	將稀鹽酸加入二氧化錳中，然后滴入濃硫酸，加熱	若有黃綠色氣體生成，則與氫離子濃度有關(guān)， 若沒有黃綠色氣體生成，則與氫離子濃度無關(guān)．

分析：根據(jù)實驗室制氯氣的原理及質(zhì)量守恒定律推斷化學(xué)式；根據(jù)實驗現(xiàn)象推斷影響反應(yīng)的因素．稀鹽酸與濃鹽酸的不同點：稀鹽酸中含有氫離子和氯離子．
點評：本題考查質(zhì)量守恒定律及實驗方案的設(shè)計，會根據(jù)物質(zhì)的不同點找出影響反應(yīng)速率的因素，會設(shè)計實驗方案證明．