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        1. 實驗室用濃鹽酸和MnO2制取并探究Cl2(氯氣)化學(xué)性質(zhì),裝置如下:
          (1)A是Cl2發(fā)生裝置,請完成反應(yīng)的方程式:MnO2+4HCl(濃)數(shù)學(xué)公式______+Cl2↑+2H2O;除圓底燒瓶外還用到的玻璃儀器有______.
          (2)從C裝置出來的氣體中含有CO2和HCl,寫出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式______.
          (3)在實驗中發(fā)現(xiàn):若用稀鹽酸代替濃鹽酸與MnO2混合加熱沒有氯氣生成.“影響氯氣生成的原因是什么呢?”小明作了如下探究:
          ①提出合理假設(shè)
          假設(shè)1:Cl-的濃度對反應(yīng)的影響;假設(shè)2:______.
          ②設(shè)計實驗方案,進(jìn)行實驗.請在答題卡上寫出實驗步驟和預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論.
          限選實驗試劑:濃H2SO4、NaCl固體、MnO2固體、稀鹽酸
          實驗序號實驗操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
          ____________
          ____________

          解:(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后原子種類、個數(shù)不變,可推知所缺物質(zhì)化學(xué)式為MnCl2; 儀器名稱為:酒精燈、導(dǎo)管
          (2)C裝置中的反應(yīng)物為氯氣、水和碳,生成物為氯化氫和二氧化碳,根據(jù)化學(xué)方程式書寫原則寫出化學(xué)方程式為:2Cl2+2H2O+C 4HCl+CO2
          (3)稀鹽酸中含有的離子是氯離子和氫離子,故猜想2為H+的濃度對反應(yīng)的影響,要設(shè)計證明氯離子的濃度對反應(yīng)是否有影響,可增大氯離子的濃度,看是否產(chǎn)生黃綠色氣體,若設(shè)計證明氫離子可增大氫離子濃度,因此實驗方案如下:
          ①稀鹽酸加入二氧化錳中,然后滴入氯化鈉固體加熱;若有黃綠色氣體生成,則與氯離子濃度有關(guān),
          若沒有黃綠色氣體生成,則與氯離子濃度無關(guān).;
          ②將將稀鹽酸加入二氧化錳中,然后滴入濃硫酸,加熱;若有黃綠色氣體生成,則與氫離子濃度有關(guān),
          若沒有黃綠色氣體生成,則與氫離子濃度無關(guān).;
          故答案為:(1)MnCl2; 酒精燈、導(dǎo)管
          (2)2Cl2+2H2O+C 4HCl+CO2
          (3)①假設(shè)2:H+的濃度對反應(yīng)的影響 ②
          將稀鹽酸加入二氧化錳中,然后滴入氯化鈉固體加熱若有黃綠色氣體生成,則與氯離子濃度有關(guān),
          若沒有黃綠色氣體生成,則與氯離子濃度無關(guān).
          將稀鹽酸加入二氧化錳中,然后滴入濃硫酸,加熱若有黃綠色氣體生成,則與氫離子濃度有關(guān),
          若沒有黃綠色氣體生成,則與氫離子濃度無關(guān).

          分析:根據(jù)實驗室制氯氣的原理及質(zhì)量守恒定律推斷化學(xué)式;根據(jù)實驗現(xiàn)象推斷影響反應(yīng)的因素.稀鹽酸與濃鹽酸的不同點:稀鹽酸中含有氫離子和氯離子.
          點評:本題考查質(zhì)量守恒定律及實驗方案的設(shè)計,會根據(jù)物質(zhì)的不同點找出影響反應(yīng)速率的因素,會設(shè)計實驗方案證明.
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

          )回收的廢舊鋅錳于電池經(jīng)過處理后得到錳粉(含MnO2、Mn(OH)2、Fe、乙炔和黑炭等),由錳粉制取MnO2的步驟如下圖所示。

          根據(jù)上圖所示步驟并參考表格數(shù)據(jù),回答下列問題。

          (1)在加熱條件下用濃鹽酸浸取錳粉,所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等。MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

          (2)錳粉經(jīng)濃鹽酸浸取,過濾I除去不溶雜質(zhì)后,向濾液中加入足量H2O2溶液,其作用是__________________________。

          (3)過濾I所得濾液經(jīng)氧化后,需加入NaOH溶

              液調(diào)節(jié)pH約為5.1,其目的是______________________________________。

          (4)過濾Ⅱ所得濾液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH約為9,使Mn2+氧化得到MnO2,反應(yīng)的離于方程式為__________________________________________。

           (5)實驗室進(jìn)行過濾操作時.需要用到的玻璃儀器有___________________________。


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