Question

某種補鈣劑的產(chǎn)品說明書如下表：某同學要探究該鈣片的主要成分中碳酸鈣的含量是否準確，他取出l0片鈣片，加入足量的稀鹽酸，充分反應，收集到2.64g二氧化碳（假定其它成分不與鹽酸反應）．試計算：
（1）每片含碳酸鈣的質(zhì)量是多少？
（2）每片含鈣元素的質(zhì)量是多少？
（3）通過計算，你對產(chǎn)品得出什么結(jié)論？

Answer 1

分析：（1）欲正確計算本題，需根據(jù)化學方程式，的出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，即可計算出每片鈣片中含碳酸鈣的質(zhì)量；
（2）每片鈣片中含碳酸鈣的質(zhì)量×碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)=每片含鈣元素質(zhì)量；
（3）計算出片含鈣元素質(zhì)量再與標簽上的含量對比，即可知道產(chǎn)品是否合格．

解答：解：（1）設(shè)每片鈣片中含碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCI=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100             44
x            2.64g/10

100

x

=

44

0.264g

解得x=0.6g
（2）則每片含鈣元素質(zhì)量為：而0.6g×

40

100

=0.24g=240mg
（3）則每片含鈣元素質(zhì)量與說明對比：240mg＜250mg，屬不合格產(chǎn)品
答：每片含碳酸鈣的質(zhì)量是0.6g，每片含鈣元素的質(zhì)量是240mg，屬不合格產(chǎn)品．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和元素的質(zhì)量分數(shù)進行計算的能力．