Question

金屬是現(xiàn)代生活和工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用極為普遍的一類材料．
（1）已知在相同的條件下，金屬的活動性越強，金屬和酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡（氫氣）的速度就越快．Al、Cu、Fe三種金屬在稀鹽酸里的反應(yīng)現(xiàn)象如右圖所示．
①右圖中Y所代表的金屬是 _________ （填“Cu”或“Fe”）；
②Al、Cu、Fe三種金屬的活動性由強到弱的順序為 _________ ；
③鋁是一種活潑金屬，但常溫下鋁卻有較強的抗腐蝕性，其原因是 _________ ；

（2）金屬的開發(fā)和利用是人類文明和社會進步的標志．
①我國古代將爐甘石（ZnCO₃）、赤銅礦（Cu₂O）和木炭粉混合加熱至800℃左右，即可得到與黃金外觀相似的“藥金”．
I．用上述方法不能制得真正的黃金（Au）是因為_________；
II．“藥金”是_________（填“純金屬”或“合金”）；
②鈦因常溫下不與酸、堿反應(yīng)等優(yōu)良的性能，被譽為“未來金屬”．由釩鈦磁鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過程如下：

在高溫下與足量Mg反應(yīng)置換生成金屬Ti，該反應(yīng)的化學方程式為： _________ ．
上述生產(chǎn)過程中得到的金屬鈦中混有少量金屬雜質(zhì)，可加入 _________ 除去．
（3）已知某金屬粉末中除含有Al外還含有一定量的Fe和Cu，為證明Fe和Cu的存在并測定其中Al的質(zhì)量分數(shù)，某化學興趣小組的同學展開了如下的實驗探究．
資料在線：
Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣（反應(yīng)的化學方程式為：2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑），F(xiàn)e和Cu不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．
①請完成證明金屬粉末中存在Fe和Cu的實驗設(shè)計：

②為探究該金屬粉末中Al的質(zhì)量分數(shù)，取20 g該金屬粉末，把100 g氫氧化鈉溶液平均分成5份依次加入，充分反應(yīng)后，過濾出固體，將其洗滌、干燥、稱量．實驗過程中得到的部分數(shù)據(jù)與圖象如下：

I．分析以上數(shù)據(jù)可知，上表中n的值為_________；
II．該金屬粉末中Al的質(zhì)量分數(shù)為_________%
III．列式計算：所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？

Answer 1

（1）①Cu；
②Al＞Fe＞Cu；
③常溫下鋁和空氣中的氧氣反應(yīng)，產(chǎn)生一層致密的氧化鋁薄膜（或氧化膜）
（2）①反應(yīng)物中不含有金元素，合金
②TiCl4+2Mg==Ti+2MgCl₂，稀硫酸（或鹽酸）
（3）①氫氧化鈉溶液；有氣泡產(chǎn)生；有氣泡產(chǎn)生；
②13，70，25.9%
設(shè)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為x
2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑
54        　　　80
(20﹣6)g 　　80xg
54：80=14g：80xg
解得x=25.9%