Question

【題目】在實驗室中化學興趣小組的同學發(fā)現了一瓶敞口放置的Ca(OH)2粉末狀試劑。他們對該試劑進行了定量實驗稱取試劑19.8 g放入錐形瓶中，加入30.2 g的水，充分振蕩，再向錐形瓶中依次滴加25 g鹽酸充分反應。測得部分數據與圖像如下。請根據有關信息回答問題。

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次	第6次
加入鹽酸的質量/g	25	25	25	25	25	25
錐形瓶中物質的質量/g	75	100	a	150	172.8	197.8

(1)a的數值為__________，興趣小組的同學通過實驗，得出該試劑已部分變質的結論，其依據是(通過實驗數據和圖像寫出你的分析) _______________________________。

(2)b的數值為____________。

(3)計算該試劑中氫氧化鈣的質量分數___________(寫出計算過程，結果保留一位小數)。

Answer 1

【答案】125滴加鹽酸至100g時，開始時有二氧化碳生成，證明有碳酸鈣存在，之前滴加的鹽酸無現象，說明了鹽酸與氫氧化鈣反應，從而證明氫氧化鈣存在2.274.4%

【解析】

(1)由表中的數據可知，第1、2、4次加入鹽酸的質量就等于錐形瓶中增加的質量，所以第3次加入鹽酸后物質的質量就是2次錐形瓶中物質的質量再加上鹽酸的質量，故a的值為：100g+25g=125g，由實驗數據和圖象可知，滴加鹽酸至100g時，開始時有二氧化碳生成，證明有碳酸鈣存在，之前滴加的鹽酸無現象，說明了鹽酸與氫氧化鈣反應，從而證明氫氧化鈣存在，據此得出該試劑已部分變質的結論；(2)由表中的數據可知，第6次加入鹽酸的質量就等于錐形瓶增加的質量，說明了第5次加入的鹽酸已將碳酸鈣完全反應，則生成的二氧化碳的質量：150g+25g-172.8g=2.2g；(3)設需要碳酸鈣的質量為x，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 2.2g

x=5g，

試劑中氫氧化鈣的質量分數為： ×100%≈74.7%；

答：(1)a為125，滴加鹽酸至100g時，開始時有二氧化碳生成，證明有碳酸鈣存在，之前滴加的鹽酸無現象，說明了鹽酸與氫氧化鈣反應，從而證明氫氧化鈣存在；(2)b為2.2，(3)氫氧化鈣的質量分數為74.7%。