Question

（2012?赤峰）為了測定未知濃度稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，取氫氧化鋇溶液15g，逐滴加入該待測稀硫酸，同時測定并記錄反應(yīng)過程中混合溶液的pH變化情況（如圖所示），過濾后得到濾液32.67g．
（1）反應(yīng)后生成硫酸鋇的質(zhì)量為

2.33

g．
（2）求該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
可能用到的資料：
①相對原子質(zhì)量：H-1  O-16   S-32   Ba-137
②化學(xué)方程式：Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律及圖信息示求出生成沉淀硫酸鋇的質(zhì)量；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式，列出比例式求出稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成BaSO₄質(zhì)量為：15g+20g-32.67g=2.33g；   故答案為：2.33；
（2）設(shè)稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為x
Ba（OH）₂ +H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O
            98    233
          20g×x  2.33g

98

233

=

20g×x

2.33g

    解得 x=4.9%
答：該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4.9%．

點評：本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式和質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．