Question

把6.4g鐵粉投入到硫酸和硫酸銅的混合溶液中，反應中有氣體產(chǎn)生，鐵粉恰好完全反應。過濾得到的固體物質的質量與原來加入的鐵粉質量相等。則產(chǎn)生氫氣的質量為

A．1/32 g

B．1/35 g

C．1/64 g

D．1/70 g

Answer 1

B

試題分析：因為鐵粉恰好完全反應無剩余，所以過濾得到的固體就只有銅單質，分析題干可知，過濾得到的銅為6.4g，那么根據(jù)鐵和硫酸銅反應的化學方程式，由銅的質量可求出與硫酸銅反應的鐵的質量，進而求出與硫酸反應的鐵的質量，最后根據(jù)鐵和硫酸反應的方程式求出生成氫氣的質量。
解：設與硫酸銅反應的鐵的質量為x
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
56             64
x              6.4g
56：64=x：6.4g      
解得，x=5.6g
那么與硫酸反應的鐵的質量為6.4g-5.6g=0.8g
設鐵與稀硫酸反應后產(chǎn)生的氫氣質量為y
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56             2
0.8g           y
56：2=0.8g：y      
解得y="1/35" g，故選B
點評：此題是根據(jù)化學方程式的簡單計算，涉及的化學方程式有兩個，做此題首先需正確寫出這兩個方程式，然后認真審題獲得有利數(shù)據(jù)來解答此題。