Question

（2008?安徽）小明選擇“鋁絲和鹽酸反應(yīng)的快慢與什么因素有關(guān)”的課題開展探究．下表是他分別用相同質(zhì)量的鋁絲和足量稀鹽酸反應(yīng)的三組實驗數(shù)據(jù)：

實驗編號	鹽酸的質(zhì)量分數(shù)/%	反應(yīng)溫度/℃	鋁絲消失的時間/S
①	3	20	500
②	6	20	300
③	6	30	80

（1）寫出鋁和鹽酸反應(yīng)的化學方程式：

3Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑

．
（2）實驗②和③表明：該反應(yīng)快慢與

溫度

有關(guān)．
（3）能表明鹽酸濃度對反應(yīng)快慢有影響的實驗編號是：

①

和

②

．
（4）如果把實驗①中鹽酸的質(zhì)量分數(shù)改為4%，請你推出鋁絲消失時間（用t表示）的取值范圍：

300-500s

．
（5）該實驗除了用鋁絲消失的時間來衡量反應(yīng)的快慢外，你還能提出新的方法來衡量該反應(yīng)的快慢嗎？
方法：

觀察氫氣氣泡產(chǎn)生的快慢

．
（6）小明將稀鹽酸換成稀硫酸繼續(xù)實驗，發(fā)現(xiàn)鋁絲和稀硫酸反應(yīng)現(xiàn)象不明顯．
[發(fā)現(xiàn)問題]為什么鋁絲易與稀鹽酸反應(yīng)而難與稀硫酸反應(yīng)呢？
[提出假設(shè)]Cl^-的存在使酸和鋁的反應(yīng)容易進行．
[設(shè)計實驗]如果你能幫助小明設(shè)計一個合理的實驗來驗證假設(shè)，將獎勵4分（化學試卷總分不超過60分）．

向鋁絲與稀硫酸的反應(yīng)裝置中加入NaCl粉末或溶液，觀察反應(yīng)是否容易進行

．

Answer 1

分析：反應(yīng)物濃度、反應(yīng)溫度、反應(yīng)物接觸面積、有無催化劑等因素影響化學反應(yīng)速率，在其它反應(yīng)條件相同的情況下改變一個因素很容易觀察到此因素對反應(yīng)速率的影響；判斷反應(yīng)率的快慢除了觀察反應(yīng)物的減少速率外，還可以觀察生成物的增加快慢．

解答：解：（1）由知識常識知：鋁和鹽酸反應(yīng)的化學方程式為3Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑故答案為：3Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑
（2）比較實驗②和③反應(yīng)條件只有溫度不同，反應(yīng)速率就有不同了，故答案為：反應(yīng)快慢與溫度有關(guān)．
（3）其它反應(yīng)條件相同只有鹽酸質(zhì)量分數(shù)不同的實驗是①和②，故答案為；①和②．
（4）通過實驗①和②的比較發(fā)現(xiàn)鹽酸質(zhì)量分數(shù)增加反應(yīng)速率加快，鋁絲消失時間減少，鹽酸濃度為3%時，鋁絲消失時間為500s，鹽酸濃度為6%時消失時間為300s．那么鹽酸濃度為4%時，鋁絲的消失時間應(yīng)介于300-500s之間．故答案為：300-500s．
（5）判斷反應(yīng)速率的快慢除了觀察反應(yīng)物的減少速率外，還可以觀察生成物的增加快慢，該反應(yīng)可通過觀察氫氣的生成速度來判斷反應(yīng)快慢，故答案為：觀察氫氣氣泡產(chǎn)生的快慢．
[設(shè)計實驗]既然猜想Cl^-的存在使酸和鋁的反應(yīng)容易進行，那么就加入Cl^-看反應(yīng)速率是否有變化．故答案為：向鋁絲與稀硫酸的反應(yīng)裝置中加入NaCl粉末或溶液，觀察反應(yīng)是否容易進行（合理即可）．

點評：本題以實驗探究的形式考查了反應(yīng)物濃度、反應(yīng)溫度等因素對化學反應(yīng)速率的影響，重點在于培養(yǎng)學生的實驗探究能力．