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        1. 100克某濃度的硫酸恰好與13克的鋅完全起反應(yīng),請計算:
          (1)生成氫氣的質(zhì)量(結(jié)果精確到0.1g).
          (2)將(1)的結(jié)果標(biāo)在圖中;

          (3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程,結(jié)果精確到0.1%).

          (1)生成氫氣的質(zhì)量為0.4g;(2)(3)所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.6%。

          解析試題分析:根據(jù)題意可知:反應(yīng)為硫酸與鋅反應(yīng)生成氫氣和硫酸鋅。已知量為鋅的質(zhì)量為13g;未知量為(1)生成氫氣的質(zhì)量;(3)所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解題思路:(1)可根據(jù)鋅與氫氣的質(zhì)量關(guān)系求解出生成氫氣的質(zhì)量。(3)可根據(jù)鋅與硫酸鋅的質(zhì)量關(guān)系,求出生成硫酸鋅(所得溶液中的溶質(zhì))的質(zhì)量,再進(jìn)一步根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算方法求出所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。具體解題過程如下:
          解:(1)設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x,生成硫酸鋅的質(zhì)量為y
          Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
          65          161    2
          13g          y      x
          65:2=13g:x
          x=0.4g
          (3)65 :161=13g:y
          y=32.2g
          所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:×100%≈28.6%
          答:(1)生成氫氣的質(zhì)量為0.4g;
          (2)
          (3)所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.6%。
          考點(diǎn):綜合計算、畫圖

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          將一瓶鹽酸分別倒入兩只大燒杯中,將燒杯放在天平兩邊,并調(diào)節(jié)天平到指針指在分度盤中間,然后在左盤的燒杯中加10g碳酸鈣,在右盤的燒杯中加入10g碳酸鈉,待燒杯中固體物質(zhì)完全消失后,天平指針(    )

          A.仍在中間B.偏向左盤C.偏向右盤D.無法確定

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          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          我國青海湖采集的天然堿樣品可表示為aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O(a、b、c為最簡整數(shù)比)。小紅同學(xué)為測定其組成,稱取該天然堿樣品16.6g進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

          已知:1.碳酸鈉比較穩(wěn)定,加熱時不分解 ;2. 2NaHCO3 Na2CO3 +CO2 ↑ +H2O
          3.圖中B處為兩個單向閥:推注射器時A1關(guān)閉,A2處打開;拉注射器時,A1打開進(jìn)空氣,A2關(guān)閉。
          實(shí)驗(yàn)步驟
          實(shí)驗(yàn)時,組裝好裝置,實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先                       ,然后,實(shí)驗(yàn)步驟是:
          ① 反復(fù)推拉注射器   ② 稱量E、F的質(zhì)量   ③ 關(guān)閉彈簧夾,加熱D處試管直到反
          應(yīng)不再進(jìn)行  ④ 打開彈簧夾,再次反復(fù)緩緩?fù)评⑸淦?nbsp;  ⑤ 再次稱量E、F的質(zhì)量。
          (二)問題探究:
          (2) E中的藥品為         ,E的作用是                        。C、F、G中裝有堿石灰(生石灰與燒堿的固體混合物),則C的作用是          , F的作用是                       。寫出 F裝置中所發(fā)生反應(yīng)的一個化學(xué)方程式                         。
          (3)實(shí)驗(yàn)步驟②與③能否顛倒       (填“能”或“不能”)。若不進(jìn)行步驟④的操作,則所測得的碳酸氫鈉質(zhì)量        (填“偏大”、“偏小”、“無影響”), 該操作中推注射器時緩緩的目的是                          ;若沒有G裝置,則碳酸氫鈉的質(zhì)量            (填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。
          (4)下表是實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù):

          反應(yīng)前
          反應(yīng)后
          E的質(zhì)量為100.0g
          E的質(zhì)量為102.25g
          F的質(zhì)量為50.0g
          F的質(zhì)量為51.1g
                 則: ① 碳酸氫鈉分解生成二氧化碳的質(zhì)量為      g
          ② 碳酸氫鈉的質(zhì)量為               g
          ③ 該天然堿的化學(xué)式中a:b:c=                 

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          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題

          (5分)雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣.小明同學(xué)為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),分別設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)并進(jìn)行計算.將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后放入錐形瓶里,加入足量的稀鹽酸充分反應(yīng)(假設(shè)其他雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)).
          測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示:

          【數(shù)據(jù)處理】
          (1)反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為        g.
          (2)請幫小明計算雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),并寫出計算過程:
          實(shí)驗(yàn)過程如果有部分生成的二氧化碳?xì)怏w因溶解于水而沒有全部逸出,造成計算結(jié)果與實(shí)際值相比               (填“偏大”、“偏小”或“不變”)

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          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題

          (5分)哈南新城在地鐵建設(shè)中需要大量的鋼鐵,現(xiàn)有赤鐵礦樣品(所含雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng)),實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為測定其純度,
          進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。請回答下列問題:

           
          第1次
          第2次
          第3次
          樣品質(zhì)量(g)
          25
          30
          25
          鹽酸質(zhì)量(g)
          200
          100
          100
          所得溶液質(zhì)量(g)
          216
          116
          116
          (1)寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                  ;
          (2)列出第2次參加反應(yīng)的鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量(X)的比例式               ;
          (3)向恰好完全反應(yīng)后的溶液中加入46.5g水,則最終所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                   

          (4)若用上述標(biāo)簽所示的濃鹽酸配制三次實(shí)驗(yàn)中所需的鹽酸,需量取濃鹽酸的體積
                            mL;
          (5)用500t該礦石可制得含雜質(zhì)的鐵的質(zhì)量為            。

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          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題

          (6分)
          Na2CO3與鹽酸反應(yīng)分兩步進(jìn)行:
          第一步反應(yīng)為:Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3;
          第二步反應(yīng)為:NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2
          取Na2CO3溶液100g,逐滴加入稀鹽酸直到過量。反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體質(zhì)量與加入
          的鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示:

          (1)反應(yīng)中最多可以產(chǎn)生CO2___________g。
          (2)求Na2CO3溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(要求書寫計算過程)。
          (相對原子質(zhì)量:C—12、Na—23、H—1、O—16)

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          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題

          ⑴實(shí)驗(yàn)室需配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鋇溶液100g,需稱取氯化鋇固體    克。
          ⑵稱取氯化鈉與碳酸鈉的固體混和物22.3克放入燒杯中,加入氯化鋇溶液到恰好完全反應(yīng)(反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2NaCl),待反應(yīng)完全后過濾,得白色沉淀19.7克和濾液200g。求:①固體混和物中所含碳酸鈉的質(zhì)量?
          ②濾液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?

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          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題

          草木灰是一種農(nóng)家肥,它的主要成分是碳酸鉀,還有硫酸鉀,氯化鉀等;瘜W(xué)興趣小組為測定某草木灰樣品中的有效成分,取50g草木灰于燒杯中,不斷滴入硫酸溶液,當(dāng)?shù)稳?0g硫酸溶液時,不再有氣泡產(chǎn)生,此時燒杯中的殘余混合物的質(zhì)量為77.8g。(假設(shè)草木灰的其他成分不含鉀元素且不與酸反應(yīng))
          請計算回答:
          (1)草木灰的主要成分所屬的物質(zhì)類別為____________(填“酸、堿或鹽”)。
          (2)如圖表示反應(yīng)過程中放出的氣體質(zhì)量與加入硫酸溶液的關(guān)系曲線,請求出圖中縱坐標(biāo)上a點(diǎn)數(shù)值:a=________________g;

          (3)計算草木灰樣品中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(要求寫出計算過程)
          (4)通過其他實(shí)驗(yàn),測得該50g草木灰中還含的硫酸鉀質(zhì)量為8.7g,氯化鉀的質(zhì)量為1.49g,則該50g草木灰樣品中鉀元素的質(zhì)量為__________g。

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          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題

          重鉻酸鉀(K2Cr2O7Mr=294,鉻元素為+6價,Mr表示相對分子質(zhì)量)是一種重要的化工原料,在皮革工業(yè)、有機(jī)反應(yīng)中都有廣泛應(yīng)用.但+6價格有很強(qiáng)的毒性易污染環(huán)境,使用后,須用綠礬,(FeSO4?7H2O,Mr=278)將其變成毒性+3價格才能做后續(xù)處理.反應(yīng)原理是:6FeSO4?7H2O+K2Cr2O7+7H2SO4═3Fe2(SO43+Cr2(SO43+K2SO4+49H2O現(xiàn)有1.0噸重鉻酸鉀需要處理,計算需綠礬多少噸?(寫出計算過程,結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后1位)

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