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        1. 類比學(xué)習(xí)是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。Na2CO3、NaHCO3溶液均能與鹽酸(或硫酸)反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w;Na2CO3、NaHCO3溶液均顯堿性。

          【產(chǎn)生疑問】Na2CO3溶液能與澄清石灰水反應(yīng),那么NaHCO3能與澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)嗎?如果能反應(yīng),生成物可能是什么?

          【實驗探究一】NaHCO3能否與澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)?

          (1)將NaHCO3溶液與澄清石灰水混合,產(chǎn)生白色沉淀。已知Ca(HCO32能溶于水,那么此白色沉淀是        ,由此證明了NaHCO3溶液與澄清石灰水也能發(fā)生反應(yīng)。為了進一步了解反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分,繼續(xù)探究:

          【實驗探究二】NaHCO3溶液與澄清石灰水反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分

          【作出猜想】猜想①只有Na2CO3     猜想②Na2CO3和NaOH      猜想③只有NaOH

          (2)同學(xué)們作出這三種猜想的依據(jù)是                                            。

          【查閱資料】Ca(OH)2少量時:2NaHCO3 + Ca(OH)2 = Na2CO3 + CaCO3↓ + 2H2O

          Ca(OH)2過量時:NaHCO3 + Ca(OH)2 = NaOH + CaCO3↓+ H2O

          老師提示:考慮(1)中實驗反應(yīng)物可能存在過量情況,反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的成分還有兩種可能。同學(xué)們補充:猜想④NaHCO和Na2CO3   猜想⑤Ca(OH)2和NaOH 

          【討論交流】

          (3)用以下試劑實驗,無法排除任一猜想的是        

          A.酚酞試液            B.紫色石蕊試液            C.稀硫酸

          【進行實驗】

          (4)王欣同學(xué)取少量(1)實驗中靜置后的上層清液于試管中,滴加足量的稀鹽酸,沒有氣泡產(chǎn)生,由此可得出結(jié)論:反應(yīng)后溶液中一定沒有           ,肯定猜想              是錯誤的。

          (5)李進同學(xué)取少量(1)實驗中靜置后的上層清液于試管中,滴加碳酸鈉溶液,產(chǎn)生白色沉淀,得出結(jié)論:猜想     是正確的。該反應(yīng)化學(xué)方程式為:                                                           

          (6)為進一步確認(rèn)李進同學(xué)的結(jié)論,請你設(shè)計不同于他的實驗方案:

          實驗步驟

          預(yù)計現(xiàn)象

          取少量實驗1靜置后的上層清液于試管中,                    (足量)。

                                    

          【總結(jié)反思】

          (7)如果要使NaHCO3溶液與澄清石灰水溶液反應(yīng)后溶液中存在碳酸鈉,則反應(yīng)物中Ca(OH)2與NaHCO3質(zhì)量比必須小于:             。

          【解析】根據(jù)Na2CO3和NaHCO3和鹽酸生成二氧化碳,與氫氧化鈣生成沉淀碳酸鈣進行解答

           

          【實驗探究一】

          ⑴CaCO3或碳酸鈣                              (2分)

          【實驗探究二】

          ⑵根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后,反應(yīng)物與生成物的元素種類應(yīng)一致。

          (答案合理均可得分,2分)

          ⑶A、B                         (2分,少選1個扣1分,多選不給分)

          ⑷Na2CO3和NaHCO3          ①②④

          (每一格2分,共4分。第一格只要出現(xiàn)碳酸鈉就給分;第二格少選1個扣0.5分,多選不給分。)

          ⑸⑤    Na2CO3+Ca(OH)2  ==   CaCO3↓+2NaOH (第一格2分,第二格3分;共5分)

          ⑹通入二氧化碳          白色沉淀          (每一格1分;共2分)

          ⑺74︰84                                  (1分)

           

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

          對知識的“類比類推”是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種常用方法.通過學(xué)習(xí)我們知道了下列四個化學(xué)反應(yīng):
          ①C+O2
           點燃 
          .
           
          CO2;②2CO+O2
           點燃 
          .
           
          2CO2
          ③CH4+2O2
           點燃 
          .
           
          2H2O+CO2;④C2H5OH+3O2
           點燃 
          .
           
          3H2O+2CO2
          (1)通過分析,我們發(fā)現(xiàn)①和②都屬于
           
          反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型).
          (2)通過比較,我們發(fā)現(xiàn)上述四個反應(yīng)在反應(yīng)物、反應(yīng)條件和生成物三個方面都有相似的地方,分別是①
           
          ,②
           
          ,③
           

          (3)化學(xué)反應(yīng)2NaHCO3
            △  
          .
           
          Na2CO3+H2O+CO2↑與上述四個反應(yīng)也有相似之處,你認(rèn)為相似之處是
           

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          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          類比學(xué)習(xí)是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法.Na2CO3、NaHCO3溶液均能與鹽酸(或硫酸)反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w;Na2CO3、NaHCO3溶液均顯堿性.
          【產(chǎn)生疑問】
          Na2CO3溶液能與澄清石灰水反應(yīng),那么NaHCO3能與澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)嗎?如果能反應(yīng),生成物可能是什么?
          【實驗探究一】NaHCO3能否與澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)?
          (1)將NaHCO3溶液與澄清石灰水混合,產(chǎn)生白色沉淀.已知Ca(HCO32能溶于水,那么此白色沉淀是
           
          ,由此證明了NaHCO3溶液與澄清石灰水也能發(fā)生反應(yīng).為了進一步了解反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分,繼續(xù)探究:
          【實驗探究二】NaHCO3溶液與澄清石灰水反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分
          【作出猜想】猜想①只有Na2CO3     猜想②Na2CO3和NaOH       猜想③只有NaOH
          (2)同學(xué)們作出這三種猜想的依據(jù)是
           

          【查閱資料】
          Ca(OH)2少量時:2NaHCO3+Ca(OH)2═Na2CO3+CaCO3↓+2H2O
          Ca(OH)2過量時:NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO3↓+H2O
          老師提示:考慮(1)中實驗反應(yīng)物可能存在過量情況,反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的成分還有兩種可能.同學(xué)們補充:猜想④NaHCO3和Na2CO3;猜想⑤Ca(OH)2和NaOH;
          【討論交流】
          (3)用以下試劑實驗,無法排除任一猜想的是
           

          A.酚酞試液             B.紫色石蕊試液             C.稀硫酸
          【進行實驗】
          (4)王欣同學(xué)取少量(1)實驗中靜置后的上層清液于試管中,滴加足量的稀鹽酸,沒有氣泡產(chǎn)生,由此可得出結(jié)論:反應(yīng)后溶液中一定沒有
           
          ,肯定猜想
           
           是錯誤的.
          (5)李進同學(xué)取少量(1)實驗中靜置后的上層清液于試管中,滴加碳酸鈉溶液,產(chǎn)生白色沉淀,得出結(jié)論:猜想
           
          是正確的.該反應(yīng)化學(xué)方程式為:
           

          (6)為進一步確認(rèn)李進同學(xué)的結(jié)論,請你設(shè)計不同于他的實驗方案:
          實驗步驟 預(yù)計現(xiàn)象
          取少量實驗1靜置后的上層清液于試管中,
           
          (足量).
           
          【總結(jié)反思】
          (7)如果要使NaHCO3溶液與澄清石灰水溶液反應(yīng)后溶液中存在碳酸鈉,則反應(yīng)物中Ca(OH)2與NaHCO3質(zhì)量比必須小于:
           

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          科目:初中化學(xué) 來源:2012年福建省泉州市豐澤區(qū)初中學(xué)業(yè)質(zhì)量檢查化學(xué)試卷(帶解析) 題型:探究題

          類比學(xué)習(xí)是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。Na2CO3、NaHCO3溶液均能與鹽酸(或硫酸)反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w;Na2CO3、NaHCO3溶液均顯堿性。
          【產(chǎn)生疑問】Na2CO3溶液能與澄清石灰水反應(yīng),那么NaHCO3能與澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)嗎?如果能反應(yīng),生成物可能是什么?
          【實驗探究一】NaHCO3能否與澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)?
          (1)將NaHCO3溶液與澄清石灰水混合,產(chǎn)生白色沉淀。已知Ca(HCO32能溶于水,那么此白色沉淀是        ,由此證明了NaHCO3溶液與澄清石灰水也能發(fā)生反應(yīng)。為了進一步了解反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分,繼續(xù)探究:
          【實驗探究二】NaHCO3溶液與澄清石灰水反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分
          【作出猜想】猜想①只有Na2CO3    猜想②Na2CO3和NaOH      猜想③只有NaOH
          (2)同學(xué)們作出這三種猜想的依據(jù)是                                            。
          【查閱資料】Ca(OH)2少量時:2NaHCO3 + Ca(OH)2 = Na2CO3 + CaCO3↓ + 2H2O
          Ca(OH)2過量時: NaHCO3 + Ca(OH)2 =" NaOH" + CaCO3↓ + H2O
          老師提示:考慮(1)中實驗反應(yīng)物可能存在過量情況,反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的成分還有兩種可能。同學(xué)們補充:猜想④NaHCO和Na2CO3  猜想⑤Ca(OH)2和NaOH 
          【討論交流】
          (3)用以下試劑實驗,無法排除任一猜想的是        
          A.酚酞試液             B.紫色石蕊試液             C.稀硫酸
          【進行實驗】
          (4)王欣同學(xué)取少量(1)實驗中靜置后的上層清液于試管中,滴加足量的稀鹽酸,沒有氣泡產(chǎn)生,由此可得出結(jié)論:反應(yīng)后溶液中一定沒有          ,肯定猜想              是錯誤的。
          (5)李進同學(xué)取少量(1)實驗中靜置后的上層清液于試管中,滴加碳酸鈉溶液,產(chǎn)生白色沉淀,得出結(jié)論:猜想    是正確的。該反應(yīng)化學(xué)方程式為:                                                           
          (6)為進一步確認(rèn)李進同學(xué)的結(jié)論,請你設(shè)計不同于他的實驗方案:

          實驗步驟
          預(yù)計現(xiàn)象
          取少量實驗1靜置后的上層清液于試管中,                   (足量)。
                                    
          【總結(jié)反思】
          (7)如果要使NaHCO3溶液與澄清石灰水溶液反應(yīng)后溶液中存在碳酸鈉,則反應(yīng)物中Ca(OH)2與NaHCO3質(zhì)量比必須小于:             

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          科目:初中化學(xué) 來源:2012年福建省泉州市業(yè)質(zhì)量檢查化學(xué)試卷(解析版) 題型:探究題

          類比學(xué)習(xí)是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。Na2CO3、NaHCO3溶液均能與鹽酸(或硫酸)反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w;Na2CO3、NaHCO3溶液均顯堿性。

          【產(chǎn)生疑問】Na2CO3溶液能與澄清石灰水反應(yīng),那么NaHCO3能與澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)嗎?如果能反應(yīng),生成物可能是什么?

          【實驗探究一】NaHCO3能否與澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)?

          (1)將NaHCO3溶液與澄清石灰水混合,產(chǎn)生白色沉淀。已知Ca(HCO32能溶于水,那么此白色沉淀是         ,由此證明了NaHCO3溶液與澄清石灰水也能發(fā)生反應(yīng)。為了進一步了解反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分,繼續(xù)探究:

          【實驗探究二】NaHCO3溶液與澄清石灰水反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分

          【作出猜想】猜想①只有Na2CO3     猜想②Na2CO3和NaOH       猜想③只有NaOH

          (2)同學(xué)們作出這三種猜想的依據(jù)是                                             。

          【查閱資料】Ca(OH)2少量時:2NaHCO3 + Ca(OH)2 = Na2CO3 + CaCO3↓ + 2H2O

          Ca(OH)2過量時: NaHCO3 + Ca(OH)2 = NaOH + CaCO3↓ + H2O

          老師提示:考慮(1)中實驗反應(yīng)物可能存在過量情況,反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的成分還有兩種可能。同學(xué)們補充:猜想④NaHCO和Na2CO3   猜想⑤Ca(OH)2和NaOH 

          【討論交流】

          (3)用以下試劑實驗,無法排除任一猜想的是        

          A.酚酞試液             B.紫色石蕊試液             C.稀硫酸

          【進行實驗】

          (4)王欣同學(xué)取少量(1)實驗中靜置后的上層清液于試管中,滴加足量的稀鹽酸,沒有氣泡產(chǎn)生,由此可得出結(jié)論:反應(yīng)后溶液中一定沒有           ,肯定猜想               是錯誤的。

          (5)李進同學(xué)取少量(1)實驗中靜置后的上層清液于試管中,滴加碳酸鈉溶液,產(chǎn)生白色沉淀,得出結(jié)論:猜想     是正確的。該反應(yīng)化學(xué)方程式為:                                                            

          (6)為進一步確認(rèn)李進同學(xué)的結(jié)論,請你設(shè)計不同于他的實驗方案:

          實驗步驟

          預(yù)計現(xiàn)象

          取少量實驗1靜置后的上層清液于試管中,                    (足量)。

                                    

          【總結(jié)反思】

          (7)如果要使NaHCO3溶液與澄清石灰水溶液反應(yīng)后溶液中存在碳酸鈉,則反應(yīng)物中Ca(OH)2與NaHCO3質(zhì)量比必須小于:              。

          【解析】根據(jù)Na2CO3和NaHCO3和鹽酸生成二氧化碳,與氫氧化鈣生成沉淀碳酸鈣進行解答

           

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