Question

【題目】某純堿樣品中含有少量氯化鈉，某同學(xué)稱取11.4g樣品放入燒杯中，向燒杯中加入73g稀鹽酸．恰好完全反應(yīng)后燒杯中剩余的總質(zhì)量為80g（假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出）（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）．
（1）反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量為g．
（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

【答案】
（1）4.4g
（2）解：設(shè)生成的Na2CO3的質(zhì)量為x

Na2CO3+	2HCl=	2NaCl+H2O+	CO2↑
106			44
x			4.4g

解得x=10.6g

樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ：10.6g÷11.4g=93.0%

答：反應(yīng)后溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93.0%

【解析】（1）反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量為：11.4g+73g-80g=4.4g，
故答案為：4.4

碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面否計(jì)算和判斷.