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        1. 遵義某汽車配件廠新購進了一批黃銅(銅鋅合金).為了測定這批黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù),化驗人員將取來的樣品先加工成粉末,然后利用該粉末與稀硫酸在燒杯內(nèi)發(fā)生反應.分三次進行實驗,有關(guān)實驗數(shù)據(jù)記錄如下:
          實驗次數(shù)
          所取黃銅樣品的質(zhì)量(g)10.010.020.0
          加入稀硫酸的質(zhì)量(g)100.080.080.0
          反應后燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量(g)109.889.899.8
          請分析實驗數(shù)據(jù),完成下列問題(請寫出計算過程):
          (1)該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為______.
          (2)計算黃銅樣品與稀硫酸恰好完全反應后所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).(計算結(jié)果精確到0.1%)
          【答案】分析:(1)由題中實驗數(shù)據(jù)可知第一次實驗中酸剩余,第三次實驗中金屬剩余,只有第二次實驗恰好完全反應,所以根據(jù)質(zhì)量守恒定律可求出生成氫氣的質(zhì)量,進而根據(jù)化學方程式計算出銅鋅合金中鋅的質(zhì)量然后求出黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù);
          (2)根據(jù)化學方程式中氫氣的質(zhì)量可求出生成的硫酸鋅的質(zhì)量,然后由燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量減去樣品中銅的質(zhì)量求出所得溶液的總質(zhì)量,進而求出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).
          解答:解:由題中數(shù)據(jù)分析可知,第二次實驗恰好完全反應,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,完全反應時生成氫氣的質(zhì)量=(10g+80g)-89.8g=0.2g;
          設該黃銅樣品中含鋅的質(zhì)量為x,與稀硫酸完全反應后生成硫酸鋅的質(zhì)量為y
          Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
          65        161   2
          x          y   0.2g 

          x=6.5g     y=16.1g
          (1)該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為×100%=35%
          (2)黃銅樣品與稀硫酸恰好完全反應后所得的溶液質(zhì)量為6.5g+80g-0.2g=86.3g
          黃銅樣品與稀硫酸恰好完全反應后所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%=18.7%;
          故答案為:(1)35%;(2)完全反應后所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為18.7%;
          點評:本題重點考查金屬活動性順序的應用,并利用化學方程式進行計算物質(zhì)的質(zhì)量和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),要求我們能正確分析題目信息和數(shù)據(jù).
          練習冊系列答案
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          科目:初中化學 來源: 題型:

          我省某汽車配件廠新購進了一批黃銅(銅鋅合金).為了測定這批黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù),化驗人員將取來的樣品先加工成粉末,然后利用該粉末與稀硫酸在燒杯內(nèi)發(fā)生反應,進行實驗.其實驗的數(shù)據(jù)記錄如下表.在所進行的三次實驗中,只有一次所取用的稀硫酸與黃銅樣品是恰好完全反應的.請分析實驗數(shù)據(jù),并計算:
          實驗次數(shù) 1 2 3
          所取黃銅樣品的質(zhì)量(g) 10.0 10.0 20.0
          加入稀硫酸的質(zhì)量(g) 100.0 80.0 80.0
          反應后燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量(g) 109.8 89.8 99.8
          (1)該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù);
          (2)黃銅樣品與稀硫酸恰好反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).(計算結(jié)果精確到0.1%)

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          科目:初中化學 來源: 題型:

          遵義某汽車配件廠新購進了一批黃銅(銅鋅合金).為了測定這批黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù),化驗人員將取來的樣品先加工成粉末,然后利用該粉末與稀硫酸在燒杯內(nèi)發(fā)生反應.分三次進行實驗,有關(guān)實驗數(shù)據(jù)記錄如下:
          實驗次數(shù)
          所取黃銅樣品的質(zhì)量(g) 10.0 10.0 20.0
          加入稀硫酸的質(zhì)量(g) 100.0 80.0 80.0
          反應后燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量(g) 109.8 89.8 99.8
          請分析實驗數(shù)據(jù),完成下列問題(請寫出計算過程):
          (1)該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為
          35%
          35%

          (2)計算黃銅樣品與稀硫酸恰好完全反應后所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).(計算結(jié)果精確到0.1%)

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          科目:初中化學 來源: 題型:解答題

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          實驗次數(shù)
          所取黃銅樣品的質(zhì)量(g)10.010.020.0
          加入稀硫酸的質(zhì)量(g)100.080.080.0
          反應后燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量(g)109.889.899.8
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          (1)該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為______.
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          實驗次數(shù)

          所取黃銅樣品的質(zhì)量(g)

          10.0

          10.0

          20.0

          加入稀硫酸的質(zhì)量(g)

          100.0

          80.0

          80.0

          反應后燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量(g)

          109.8

          89.8

          99.8

          請分析實驗數(shù)據(jù),完成下列問題(請寫出計算過程):

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