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        1. 【題目】A~K均是初中化學(xué)中常見的物質(zhì).它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、D為常見的非金屬單質(zhì),G、I為常見的金屬單質(zhì),E是鐵銹的主要成分;常溫下,C、D、F均為無色氣體,且C、D具有可燃性,B是生活中最常見的一種液體,J為藍色溶液。

          (1)反應(yīng)屬于 反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。

          2)寫出E和H的化學(xué)式: E ;H

          3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

          反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

          【答案】(1) 置換反應(yīng) (2)E Fe2O3 H CuO

          (3) C + H20 == CO + H2 Fe + CuCl2(CuSO4) == Cu + FeCl2(FeSO4)

          【解析】

          試題分析這是一道推斷題,根據(jù)初中化學(xué)中常見物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng),E鐵銹的主要成分是氧化鐵 Fe2O3 ,G應(yīng)是金屬Fe.B生活中最常見的一種液體是水,J藍色溶液是可溶性銅鹽,I應(yīng)是Cu。可燃性氣體有一氧化碳,氫氣,甲烷等。由此推知A是C,B是水。H CuO (3) C + H20 == CO + H2 Fe + CuCl2(CuSO4) == Cu + FeCl2(FeSO4)

          考點考查初中化學(xué)中常見物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某元素R的原子序數(shù)為m,能夠形成核外有x個電子的Rn+離子,則下列關(guān)系式一定正確的是(

          A.m = n B.m = n + x C.m = n-x D.m = xn

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          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列物質(zhì)不能與BaCl2溶液發(fā)生反應(yīng)的是(

          ACuSO4 BAgNO3 CCaCl2 DNa2CO3

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          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列儀器不能用來加熱的是

          A.試管 B.集氣瓶 C.燒杯 D.坩堝

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          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】實驗室將高錳酸鉀加熱制取氧氣主要有以下步驟:a.加熱盛有藥品的試管;b.向試管中加入藥品;c.檢查裝置的氣密性;d.收集氣體;e.停止加熱;f.將導(dǎo)管從水槽中取出。正確的操作順序是

          A.c b a d e f B.c b a d f e C.b a d c f e D.d a c f b e

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          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】石膏法制取硫酸鉀具有能耗低,原料來源廣等優(yōu)點而被探索。以硫酸鈣與氯化鉀為原料制備硫酸鉀的流程如下:

          已知硫酸鉀在不同溫度下在水溶液、氨溶液中的溶解度(g)

          溫度(℃)

          0

          10

          26

          30

          水溶液

          7.31

          9.28

          11.03

          12.98

          氨(8%)溶液

          1.41

          1.58

          2.25

          3.36

          氨(35%)溶液

          0.44

          0.75

          0.82

          非常壓

          (1)氨水顯 (填“酸性”、“堿性”或“中性”),向水中連續(xù)通氨氣達兩個小時可得高濃度氨水,氨氣不斷溶解使溶液pH (填“增大”、“減小”或“不變”)。上表中“非常壓”指需增大氣壓才能形成30℃的氨(35%)溶液,常壓下不能形成30℃的氨(35%)溶液的原因是 。

          (2)沉淀池中氨水濃度常?刂圃25%至40%,其原因是 ,沉淀池溫度適宜保持在

          (選填“低溫”或“高溫”)。

          (3)濾液經(jīng)蒸發(fā)后產(chǎn)生可以循環(huán)使用的氣體,其化學(xué)式為 ;濾液中的副產(chǎn)品氯化鈣可轉(zhuǎn)化成碳酸鈣固體,與HNO3反應(yīng)制備Ca(NO3)2·6H2O晶體,為確保制備過程中既不補充水,也無多余的水,所用硝酸溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為

          (4)實驗室進行過濾操作需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 ,其中玻璃棒在稀釋濃硫酸時也用到,稀釋濃硫酸時用到玻璃棒的主要作用為 。

          (5)檢驗沉淀是否洗凈的試劑是 (填序號)

          A.酚酞試液 B碳酸鈉溶液 C氯化鋇溶液

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          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】堿式碳酸鎂高溫能分解,可用于鎂鹽制備,制藥工業(yè)等。其組成一般以xMgCOyMg(OH)zH2O表示。

          研究其分解產(chǎn)物

          (1)取樣高溫灼燒,檢測到有二氧化碳和水生成,充分反應(yīng)后,得到白色固體,由此推斷生成物中肯定不含金屬鎂及單質(zhì)碳,理由是 。

          (2)檢驗生成物中是否含有碳酸鎂、氫氧化鎂。

          操作現(xiàn)象

          結(jié)論

          取適量生成物置于試管中, 。

          生成物中不含碳酸鎂。

          取適量生成物置于試管中,加入熱水,滴入酚酞試液,

          觀察到 現(xiàn)象。

          生成物中不含氫氧化鎂。

          ;(3)用酚酞試液檢驗是否存在氫氧化鎂不能用冷水代替熱水是因為 綜合上述實驗推斷堿式碳酸鎂的分解產(chǎn)物為二氧化碳、水和 。

          測定堿式碳酸鎂中碳元素的質(zhì)量分數(shù)

          按下圖一進行實驗。

          ①量氣管中裝有飽和碳酸氫鈉溶液,不能用水代替是因為 ,若用稀鹽酸代替稀硫酸,則測出碳元素的質(zhì)量分數(shù)將 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

          ②實驗中共消耗稀硫酸20mL,根據(jù)所測數(shù)據(jù)求得生成氣體的質(zhì)量為1.32g,則進入量氣管的氣體體積為 ,碳元素的質(zhì)量分數(shù)為 。(實驗條件下CO2密度為1.97g/L)

          確定堿式碳酸鎂的組成

          設(shè)計如上圖二裝置,并按下述步驟操作。

          步驟1:檢查裝置的氣密性,將36.4g樣品置于試管中,稱量裝置B的質(zhì)量為192g。

          步驟2:加熱裝置A直至樣品完全反應(yīng)。

          步驟3:用止水夾夾緊裝置A和裝置B間膠皮管,停止加熱,冷卻至室溫。

          步驟4:稱量裝置B的質(zhì)量為199.2g。

          (1)裝置B中物質(zhì)為 ,裝置C的作用為 。判斷樣品完全反應(yīng)的方法:當(dāng)觀察到裝置B中 ,則樣品已完全反應(yīng)。

          (2)根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)求出堿式碳酸鎂的化學(xué)式,寫出計算過程。 (3分)

          .有人說“加熱堿式碳酸鎂最后階段固體質(zhì)量減少是因為生成二氧化碳”是真的嗎?

          另取一定量堿式碳酸鎂樣品在空氣中加熱,測出樣品的固體殘留率(×100%)隨溫度的變化如圖所示,請回答下列問題。

          ①0至t1℃過程中固體質(zhì)量保持不變的原因是

          ②分析圖像數(shù)據(jù)判定該說法是 (填“真的”或“假的”),判定理由是

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          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列對原子構(gòu)成的理解錯誤的是

          A.原子核是不可分割的實心球體 B.原子核在原子中所占空間很小

          C.原子整體不顯電性 D.原子質(zhì)量主要集中在原子核上

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          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】為了測定某銅鋅混合物中鋅的質(zhì)量分數(shù),某同學(xué)利用該合金與稀硫酸反應(yīng),進行了三次實驗,所得相關(guān)的實驗數(shù)據(jù)記錄如下:

          ①每一次反應(yīng)中生成氫氣的物質(zhì)的量是 (1)

          ②試計算該銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。 (2)

          ③從上表數(shù)據(jù)分析,當(dāng)所取合金與所用稀硫酸的質(zhì)量比為 (3) 時,表明合金中的鋅與稀硫酸中的硫酸恰好完全反應(yīng)。

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          同步練習(xí)冊答案