【題目】A～K均是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)．它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、D為常見的非金屬單質(zhì)，G、I為常見的金屬單質(zhì)，E是鐵銹的主要成分；常溫下，C、D、F均為無(wú)色氣體，且C、D具有可燃性，B是生活中最常見的一種液體，J為藍(lán)色溶液。
（1）反應(yīng)③屬于 反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。
（2）寫出E和H的化學(xué)式： E ；H 。
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 。
反應(yīng)④的化學(xué)方程式為 。
【答案】（1） 置換反應(yīng) （2）E Fe2O3 H CuO
（3） C + H20 == CO + H2 Fe + CuCl2(CuSO4) == Cu + FeCl2(FeSO4)
【解析】
試題分析∶這是一道推斷題，根據(jù)初中化學(xué)中常見物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)，E鐵銹的主要成分是氧化鐵 Fe2O3 ，G應(yīng)是金屬Fe.B生活中最常見的一種液體是水，J藍(lán)色溶液是可溶性銅鹽，I應(yīng)是Cu。可燃性氣體有一氧化碳，氫氣，甲烷等。由此推知A是C，B是水。H CuO （3） C + H20 == CO + H2 Fe + CuCl2(CuSO4) == Cu + FeCl2(FeSO4)
考點(diǎn)∶考查初中化學(xué)中常見物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)。
能力評(píng)價(jià)系列答案
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某元素R的原子序數(shù)為m，能夠形成核外有x個(gè)電子的Rn+離子，則下列關(guān)系式一定正確的是（ ）
A．m = n B．m = n + x C．m = n-x D．m = x﹣n
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)不能與BaCl2溶液發(fā)生反應(yīng)的是（ ）
A．CuSO4 B．AgNO3 C．CaCl2 D．Na2CO3
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室將高錳酸鉀加熱制取氧氣主要有以下步驟：a．加熱盛有藥品的試管；b．向試管中加入藥品；c．檢查裝置的氣密性；d．收集氣體；e．停止加熱；f．將導(dǎo)管從水槽中取出。正確的操作順序是（ ）
A．c b a d e f B．c b a d f e C．b a d c f e D．d a c f b e
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】石膏法制取硫酸鉀具有能耗低，原料來(lái)源廣等優(yōu)點(diǎn)而被探索。以硫酸鈣與氯化鉀為原料制備硫酸鉀的流程如下：
已知硫酸鉀在不同溫度下在水溶液、氨溶液中的溶解度（g）
溫度（℃） | 0 | 10 | 26 | 30 |
水溶液 | 7.31 | 9.28 | 11.03 | 12.98 |
氨（8%）溶液 | 1.41 | 1.58 | 2.25 | 3.36 |
氨（35%）溶液 | 0.44 | 0.75 | 0.82 | 非常壓 |
（1）氨水顯 （填“酸性”、“堿性”或“中性”），向水中連續(xù)通氨氣達(dá)兩個(gè)小時(shí)可得高濃度氨水，氨氣不斷溶解使溶液pH （填“增大”、“減小”或“不變”）。上表中“非常壓”指需增大氣壓才能形成30℃的氨（35%）溶液，常壓下不能形成30℃的氨（35%）溶液的原因是 。
（2）沉淀池中氨水濃度常�？刂圃�25%至40%，其原因是 ，沉淀池溫度適宜保持在
（選填“低溫”或“高溫”）。
（3）濾液經(jīng)蒸發(fā)后產(chǎn)生可以循環(huán)使用的氣體，其化學(xué)式為 ；濾液中的副產(chǎn)品氯化鈣可轉(zhuǎn)化成碳酸鈣固體，與HNO3反應(yīng)制備Ca(NO3)2·6H2O晶體，為確保制備過(guò)程中既不補(bǔ)充水，也無(wú)多余的水，所用硝酸溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為 。
（4）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾操作需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 ，其中玻璃棒在稀釋濃硫酸時(shí)也用到，稀釋濃硫酸時(shí)用到玻璃棒的主要作用為 。
（5）檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的試劑是 （填序號(hào)）
A．酚酞試液 B碳酸鈉溶液 C氯化鋇溶液
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】堿式碳酸鎂高溫能分解，可用于鎂鹽制備，制藥工業(yè)等。其組成一般以xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O表示。
Ⅰ．研究其分解產(chǎn)物
（1）取樣高溫灼燒，檢測(cè)到有二氧化碳和水生成，充分反應(yīng)后，得到白色固體，由此推斷生成物中肯定不含金屬鎂及單質(zhì)碳，理由是 。
（2）檢驗(yàn)生成物中是否含有碳酸鎂、氫氧化鎂。
操作現(xiàn)象 | 結(jié)論 | |
① | 取適量生成物置于試管中， 。 | 生成物中不含碳酸鎂。 |
② | 取適量生成物置于試管中，加入熱水，滴入酚酞試液， 觀察到 現(xiàn)象。 | 生成物中不含氫氧化鎂。 |
；（3）用酚酞試液檢驗(yàn)是否存在氫氧化鎂不能用冷水代替熱水是因?yàn)?/span> 。綜合上述實(shí)驗(yàn)推斷堿式碳酸鎂的分解產(chǎn)物為二氧化碳、水和 。
Ⅱ．測(cè)定堿式碳酸鎂中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
按下圖一進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
①量氣管中裝有飽和碳酸氫鈉溶液，不能用水代替是因?yàn)?/span> ，若用稀鹽酸代替稀硫酸，則測(cè)出碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。
②實(shí)驗(yàn)中共消耗稀硫酸20mL，根據(jù)所測(cè)數(shù)據(jù)求得生成氣體的質(zhì)量為1.32g，則進(jìn)入量氣管的氣體體積為 ，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（實(shí)驗(yàn)條件下CO2密度為1.97g/L）
Ⅲ．確定堿式碳酸鎂的組成
設(shè)計(jì)如上圖二裝置，并按下述步驟操作。
步驟1：檢查裝置的氣密性，將36.4g樣品置于試管中，稱量裝置B的質(zhì)量為192g。
步驟2：加熱裝置A直至樣品完全反應(yīng)。
步驟3：用止水夾夾緊裝置A和裝置B間膠皮管，停止加熱，冷卻至室溫。
步驟4：稱量裝置B的質(zhì)量為199.2g。
(1)裝置B中物質(zhì)為 ，裝置C的作用為 。判斷樣品完全反應(yīng)的方法：當(dāng)觀察到裝置B中 ，則樣品已完全反應(yīng)。
（2）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)求出堿式碳酸鎂的化學(xué)式，寫出計(jì)算過(guò)程。 （3分）
Ⅵ．有人說(shuō)“加熱堿式碳酸鎂最后階段固體質(zhì)量減少是因?yàn)樯啥趸肌笔钦娴膯幔?/span>
另取一定量堿式碳酸鎂樣品在空氣中加熱，測(cè)出樣品的固體殘留率（
×100%）隨溫度的變化如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
①0至t1℃過(guò)程中固體質(zhì)量保持不變的原因是 。
②分析圖像數(shù)據(jù)判定該說(shuō)法是 （填“真的”或“假的”），判定理由是 。
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列對(duì)原子構(gòu)成的理解錯(cuò)誤的是
A．原子核是不可分割的實(shí)心球體 B．原子核在原子中所占空間很小
C．原子整體不顯電性 D．原子質(zhì)量主要集中在原子核上
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】為了測(cè)定某銅鋅混合物中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)利用該合金與稀硫酸反應(yīng)，進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，所得相關(guān)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：
①每一次反應(yīng)中生成氫氣的物質(zhì)的量是 （1） 。
②試計(jì)算該銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程）。 （2）
③從上表數(shù)據(jù)分析，當(dāng)所取合金與所用稀硫酸的質(zhì)量比為 （3） 時(shí)，表明合金中的鋅與稀硫酸中的硫酸恰好完全反應(yīng)。
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