Question

已知6.5克鋅和100克稀鹽酸恰好完全，試計(jì)算：
（1）理論上可以得到多少氫氣？
（2）鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（3）反應(yīng)后生成物的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

設(shè)生成氫氣的質(zhì)量、參加反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量、生成氯化鋅的質(zhì)量分別為x、y、z，
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，
6573 1362
6.5g yz x

65

2

=

6.5g

x

，

65

73

=

6.5g

y

，

65

136

=

6.5g

z

，
x=0.2g，y=7.3g，z=13.6g，
（1）理論上可以得到0.2g氫氣．
（2）鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

7.3g

100g

×100%=7.3%；
答：鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%．
（3）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為：6.5g+100g-0.2g=106.3g，
反應(yīng)后生成物氯化鋅的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

13.6g

106.3g

×100%=12.8%；
答：反應(yīng)后生成物氯化鋅的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.8%．