Question

【題目】我國(guó)是世界鋼鐵產(chǎn)量最大的國(guó)家，煉鐵的主要原料是鐵礦石。用赤鐵礦石(主要成分為Fe2O3)煉鐵的反應(yīng)原理為： 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2。

(1)求Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(2)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算：用含F(xiàn)e2O360%的赤鐵礦石800 t，理論上可煉出純鐵多少噸？

Answer 1

【答案】(1) 70% （2）336t

【解析】(1)Fe2O3中鐵元素的相對(duì)原子質(zhì)量之和與Fe2O3的相對(duì)分子質(zhì)量之比就是Fe2O3中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。即×100%＝×100%＝70%

(2)800 t礦石中Fe2O3的質(zhì)量＝800 t60%＝480 t，根據(jù)化學(xué)方程式可求出生成純鐵的質(zhì)量。

(2)解：設(shè)理論上可煉出純鐵的質(zhì)量為x。

Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

160 112

800 t60% x

＝ x＝336 t

答：理論上可煉出純鐵336 t。