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        1. (1)已知硝酸銨的化學(xué)式為NH4NO3,一個硝酸銨分子由
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          個原子構(gòu)成,硝酸銨中氧、氮、氫元素的質(zhì)量比為
          12:7:1
          12:7:1

          (2)葡萄糖酸鈣[化學(xué)式為Ca(C6H12O72]的相對分子質(zhì)量是
          432
          432

          (3)碳酸鈣的化學(xué)式為CaCO3,某人每天需用含1.0g碳酸鈣的藥物“補(bǔ)鈣”,則他每天補(bǔ)充的鈣元素質(zhì)量是多少?(寫出計算過程)
          分析:(1)根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式,分析構(gòu)成,利用相對原子質(zhì)量來計算元素的質(zhì)量比;
          (2)根據(jù)化學(xué)式及相對原子質(zhì)量來計算相對分子質(zhì)量;
          (3)根據(jù)需要的碳酸鈣的質(zhì)量,利用碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來計算每天補(bǔ)充的鈣元素質(zhì)量.
          解答:解:(1)由硝酸銨的化學(xué)式為NH4NO3,
          則1個分子中含有2個氮原子、4個氫原子、3個氧原子,共2+4+3=9個,
          則硝酸銨中氧、氮、氫元素的質(zhì)量比為(16×3):(14×2):(1×4)=12:7:1,
          故答案為:9;12:7:1;
          (2)由葡萄糖酸鈣的化學(xué)式為Ca(C6H12O72
          則該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為40+(12×6+1×12+16×7)×2=432,
          故答案為:432;
          (3)由碳酸鈣的化學(xué)式為CaCO3,每天需用含1.0g碳酸鈣的藥物“補(bǔ)鈣”,
          則每天補(bǔ)充的鈣元素質(zhì)量為1.0g×
          40
          40+12+16×3
          ×100%=0.4g,
          答:他每天補(bǔ)充的鈣元素質(zhì)量是0.4g.
          點評:本題考查學(xué)生利用物質(zhì)的化學(xué)式進(jìn)行簡單計算,熟悉化學(xué)式的意義及常見原子的相對原子質(zhì)量即可計算解答.
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          (1)硫酸銨
           
          (2)碳酸銨
           
          (3)磷酸銨
           
          (4)硫化銨
           

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