Question

下表是部分物質(zhì)的溶解性表（20℃）．利用表中提供的信息回答下列問題（“-”表示那種物質(zhì)不存在或遇水就分解了）：

陰陽 離子	OH-	NO3-	Cl-
Na+	溶	溶	溶
K+	溶	溶	溶
Ag+	-	溶	不
H+	-	溶	溶

（1）NaOH和KNO₃兩種物質(zhì)混合后能否發(fā)生反應(yīng)？________為什么？________．
（2）寫出一個中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：________．
（3）寫出一個有沉淀生成的復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：________．

Answer 1

解：（1）根據(jù)溶解性表可知：NaOH、KNO₃、KOH、NaNO₃都可溶，反應(yīng)中沒有生成不溶的沉淀，不符合此類復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件．故答：不能反應(yīng)，沒有氣體、沉淀或水生成不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件；

（2）中和反應(yīng)是酸堿反應(yīng)生成了鹽和水，上表中的酸有硫酸、鹽酸，硝酸根形成的鹽都溶于水，能與鹽酸中和反應(yīng)的不會生成沉淀，故答案為：NaOH+HNO₃=NaNO₃+H₂O；

（3）硝酸銀與可溶性的鈉鹽氯化鈉、氯化鉀都可以與硝酸銀發(fā)生反應(yīng)，生成符合條件要求的氯化銀沉淀．所以此題答案有很強的開放性．
故答：AgNO₃+NaCl=NaNO₃+AgCl↓．
分析：（1）NaOH為堿，K（NO₃）₂為鹽，堿和鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽，是復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)發(fā)生的條件是：反應(yīng)物都可溶，生成物中必須有沉淀．
（2）根據(jù)中和反應(yīng)的原理和生成物的要求進行分析；
（3）可根據(jù)經(jīng)驗：鹽酸或可溶性氯鹽的鑒定方法，滴加硝酸銀溶液生成不溶于水和氯化銀沉淀．也可通過以下分析解答：根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的特點，生成氯化銀則反應(yīng)物應(yīng)為可溶性含銀化合物即可溶性銀鹽．然后結(jié)合題中溶解性表找出符合要求的物質(zhì)．
點評：復(fù)分解反應(yīng)是通過化合物相互交換成分而發(fā)生的反應(yīng)，反應(yīng)必須生成沉淀或氣體或水這類難電離的物質(zhì)才能進行．另外，在解此類方程式的書寫題時，首先確定反應(yīng)原理，然后再依據(jù)原理找出反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，根據(jù)方程式的書寫規(guī)則書寫方程式．