Question

某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定某種生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在實(shí)驗(yàn)室將5.8g生鐵樣品放入燒杯中，加入50g稀硫酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），反應(yīng)后稱得剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為55.6g．請(qǐng)回答：
（1）你分析后一定能計(jì)算出產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為

0.2g

．你上述計(jì)算的理論依據(jù)是

質(zhì)量守恒定律

．
（2）請(qǐng)你參與這個(gè)小組，來(lái)計(jì)算出該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（結(jié)果保留一位小數(shù)）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)鐵與硫酸反應(yīng)放出氫氣的特點(diǎn)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可判斷反應(yīng)前后質(zhì)量差為恰好完全反應(yīng)時(shí)所產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量；
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由恰好完全反應(yīng)時(shí)生成氫氣的質(zhì)量計(jì)算所消耗鐵的質(zhì)量；鐵的質(zhì)量與樣品的質(zhì)量比可計(jì)算生鐵樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量=（5.8g+50g）-55.6g=0.2g；
（2）設(shè)生鐵中鐵的質(zhì)量為x，則
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56            2
x            0.2g

56

2

=

X

0.2g

   解得：X=5.6g
生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：

5.6g

5.8g

×100%=96.6%
答：（1）生成氫氣0.2g，質(zhì)量守恒定律；（2）生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.6%．

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后后所得溶液質(zhì)量=參加反應(yīng)鐵的質(zhì)量+所加入的稀硫酸的質(zhì)量-反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量．