KOH溶液中含有H2O、K+、OH-、能使無色酚酞試液變成紅色。某化學興趣小組想探究KOH溶液使無色酚酞試液變成紅色的原因。
【提出問題】KOH溶液中的什么成分使無色酚酞試液變紅？
【猜想】猜想1：KOH溶液中的H2O使無色酚酞試液變紅。
猜想2：KOH溶液中的K+使無色酚酞試液變紅。
猜想3：KOH溶液中的 （填化學式）使無色酚酞試液變紅。
【實驗探究】
| 實驗操作 | 實驗現象 | 結論 |
| ①用試管取少量蒸餾水，滴入1-2滴無色酚酞試液 | 反應② 試管內溶液不變色 | 猜想1不成立 |
| ②用試管取少量KCl溶液，滴入1-2滴無色酚酞試液 | ________________ | 猜想2不成立 |
| ③________________，滴入1-2滴無色酚酞試液 | 試管內溶液變紅 | ________________ |
猜想3：OH- ； 實驗操作②：試管內溶液不變色； 實驗操作③：取少量氫氧化鉀溶液 猜想3成立； 【討論反思】因為氫氧化鉀溶液中也有水； 【拓展】試液變紅
解析試題分析：【猜想】結合猜想1和猜想2根據氫氧化鉀溶液中含有的粒子可作出合理的猜想；
②猜想②不成立，說明溶液沒有變色，故實驗②的現象為溶液不變色；
③根據上述兩個實驗可以知道水分子和鉀離子都不能使酚酞變紅，所以實驗③中可以直接加入氫氧化鉀溶液，觀察到溶液變?yōu)榧t色，從而可以判斷猜想3成立；
【討論反思】酚酞試液本身就是含有水分子，且實驗②就能同時驗證水和鈉離子對酚酞變色的影響；
【拓展】①氫氧化鋇溶液中含有氫氧根離子，同樣可以使酚酞變紅，可以據此解答該題.
考點：實驗探究堿的性質
科目：初中化學 來源： 題型：探究題
(7分) 過碳酸鈉(Na2CO4)在洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領域有大量應用，某化學研究性學習小組設計并完成了如下實驗。
【實驗目的】測定過碳酸鈉樣品(含有的雜質不溶于水且不與酸反應)的純度。
【實驗原理】2Na2CO4 + 4HCl ="====" 4NaCl + 2CO2↑+ O2↑+ 2H2O
【實驗裝置】
【交流與討論】
Ⅰ．甲同學認為測定產物中O2
的體積即可測定樣品的純度。
（1） 裝置②的作用是： ；
（2） 裝置③的作用是： ；
（3） 稱取適量樣品與足量濃鹽酸充分反應后，收集到的氧氣的體積為0.25 L(已知該實驗條件下氧氣的密度為1.28g/L)，則稱取的樣品質量應大于 g；
Ⅱ．乙同學認為測定產物中CO2的質量(即反應前后裝置②的質量差)就可測定樣品的純度。但利用上述實驗裝置測得CO2的質量并計算樣品的純度，結果會偏高，你認為原因可能是 ；(填序號)
A．濃鹽酸易揮發(fā)，產生的氯化氫氣體被裝置②吸收
B．二氧化碳氣體逸出時帶出的水蒸氣在裝置②中冷凝而被吸收
C．裝置①、②內空氣中的二氧化碳被裝置②吸收
Ⅲ．丙同學提出了一種新方案，得到了大家的一致認可：稱取樣品12.5g，滴加足量濃鹽酸至樣品反應完全，再將燒瓶中所有的液體蒸發(fā)、結晶、烘干，稱得氯化鈉固體11.7 g。則計算該樣品的純度(寫出計算過程)
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科目：初中化學 來源： 題型：探究題
（8分）某興趣小組對食用純堿和食用小蘇打兩種粉末進行以下探究，
[查閱資料]
| 名稱 | 食用純堿 | 食用小蘇打 |
| 主要成分 | Na2CO3 | NaHCO3 |
| 酸堿性 | 水溶液顯堿性 | 水溶液顯堿性 |
| 熱穩(wěn)定性 | 受熱不分解 | 270℃時完全分解為碳酸鈉、二氧化碳、水 |
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科目：初中化學 來源： 題型：探究題
紅棗包裝中常使用一種袋裝防腐劑，品名為“504雙吸劑”，其標簽如圖所示。同學們對一包久置的“504雙吸劑”固體樣品很好奇，設計實驗進行探究。
提出問題：久置固體的成分是什么？
查閱資料：鐵與氯化鐵溶液在常溫下發(fā)生反應生成氯化亞鐵。
作出猜想：久置固體中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3。
久置固體中可能含有Ca(OH)2的原因是：
用化學方程式表示 。
實驗探究1：甲同學的方案（見下表）。
| 實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
| （1）取少量固體放于試管中，加足量蒸餾水溶解，靜置后取上層清液滴加無色酚酞溶液 | 固體溶解時試管外壁發(fā)燙，試管底部有不溶物，溶液變紅 | 固體中一定含有 和氫氧化鈣 |
| （2）另取少量固體放于試管中，滴加足量 的 | 固體逐漸消失，有大量無色氣體產生，得到淺綠色溶液 | 固體中一定含有 ， 一定不含有Fe2O3 |
| （3）將步驟（2）中產生的氣體通入到澄清石灰水中 | | 固體中一定含有CaCO3 |
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科目：初中化學 來源： 題型：探究題
一次趣味化學活動中，王老師向同學們展示了一瓶標簽受損的無色溶液，如下圖所示。要求同學們進行探究：確認這瓶溶液到底是什么溶液？
【提出猜想】王老師提示：這瓶無色溶液只能是下了四種溶液中的一種：①硫酸鎂溶液、②硫酸鈉溶液、③硫酸溶液、④硫酸銨溶液
【查閱資料】（1）常溫下，相關物質的溶解度如下：
| 物質 | MgSO4 | Na2SO4 | (NH4)2SO4 | H2SO4 |
| 溶解度 | 35．1g | 19．5g | 75．4g | 與水任意比互溶 |
| 實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
| ①取該溶液少許于試管中，向其中滴加幾滴 溶液 | 溶液中有白色沉淀生成 | 猜想①成立 |
| ②用玻璃棒蘸取少許原溶液滴在pH試紙水，并跟比色卡對照 | 溶液pH小于7 | 猜想③成立 |
| 實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
| 取該溶液少許于試管中， | | 猜想④成立，該反應的化學方程式為 |
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科目：初中化學 來源： 題型：探究題
老師在裝有酸的儲物柜中發(fā)現一瓶沒有標簽的溶液，讓同學們鑒定該溶液是否為鹽酸溶液。
| 實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
| 1.取少量待測液體與試管中,滴加幾滴石蕊溶液 | | 溶液呈酸性 |
| 2.取少量待測液與試管中,滴加 溶液 | 產生了白色沉淀 | 該待測溶液為鹽酸 |
| 3.往上述2中的沉淀滴加 溶液 | |
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科目：初中化學 來源： 題型：探究題
小明在做實驗時發(fā)現實驗室中有一瓶標簽受損的無色液體，如圖所示。小明的化學興趣小組對此產生了疑問。
【提出問題】這瓶無色液體是什么呢?
【做出猜想】根據初中所學的化學知識，該液體只能是
過氧化氫溶液、碳酸、稀硫酸和蒸餾水中的一種。
【討論交流】 大家討論后一致認為
（1）不可能是蒸餾水，理由是 。
（2）不可能是碳酸，理由是碳酸不穩(wěn)定，易分解。
【實驗驗證】
為確定該液體成分，同學們繼續(xù)進行了如下實驗探究：
| 實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
| 步驟一： 取該液體適量于試管中，向其中加入少量 粉末 | 沒有氣泡產生。 | 該液體不是過氧化氫溶液。 |
| 步驟二： 取該液體適量于試管中，向其中滴加少量氯化鋇溶液。 | | 該液體是稀硫酸。 |
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科目：初中化學 來源： 題型：探究題
在研究酸和堿的化學性質時，某小組同學想證明：稀硫酸與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實發(fā)生了化學反應。請與他們一起完成實驗方案的設計、實施和評價。
(1)方案一：①測定稀硫酸與NaOH溶液混合前后的pH。測定某NaOH溶液的pH，pH 7(選填“＜”“＞”或“＝”)。
②將一定量的稀硫酸加入該NaOH溶液中，混合均勻后測定其pH，pH＜7。
③結論：稀硫酸與NaOH溶液發(fā)生了化學反應，并且 過量。
(2)方案二：觀察 。(根據圖示實驗步驟，概括方案要點)
結論：稀硫酸與NaOH溶液發(fā)生了化學反應，反應的化學方程式為 。
(3)上述兩個方案在設計思想上的相同點是 。
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科目：初中化學 來源： 題型：信息分析題
(5分)一包白色粉末，由硫酸銅、碳酸鈣、氯化鋇、硫酸鈉、氫氧化鈉中的兩種或兩種以上的物質混合而成。為探究其組成，進行如下實驗：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液。則原白色粉末中一定不含有_____________。
（2）取實驗（1）濾出的白色沉淀，向其中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產生無色氣體。則原白色粉末中一定含有____________________。
根據上述實驗可推斷：原白色粉末的組成有____________種可能。
為進一步探究原白色粉末的組成，取實驗（1）得到的濾液，向其中通入CO2，產生白色沉淀，則可推斷原白色粉末中一定還含有________________。
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