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          【題目】工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液的方法制燒堿，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
          2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑+Cl2↑
          （1）NaOH中鈉、氧、氫元素的質(zhì)量比為 。
          （2）已知20℃時(shí)，NaCl的溶解度為36 g，其飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為 。
          （3）20℃時(shí)，取136 g飽和NaCl溶液電解，當(dāng)NaCl轉(zhuǎn)化了32.5%時(shí)，理論上剩余溶液的質(zhì)量為多少？
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】（1）23:16:1 （2）36:100或9:25（3）128.7 g
          【解析】
          試題分析：NaOH中鈉、氧、氫元素的質(zhì)量比為=23:16:1. 20℃時(shí)，NaCl的溶解度為36 g，其飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為=36:100.因?yàn)榇藭r(shí)的飽和溶液中都是100克水最多溶解36克氯化鈉。
          設(shè)：生成H2的質(zhì)量為x，生成Cl2的質(zhì)量為y
          2NaCl + 2H2O  2NaOH + H2↑ + Cl2↑
          2×58.5  2 71
          36 g×32.5%   y
          解得：X= 0.2 g y= 7.1 g  
          剩余溶液的質(zhì)量=136 g-0.2 g-7.1 g=128.7 g 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有關(guān)催化劑下列敘述，正確的是（ ）
          A．催化劑就是二氧化錳
          B．催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速度，但反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變
          C．催化劑一定是加快化學(xué)反應(yīng)的速度
          D．催化劑反應(yīng)后質(zhì)量不變但化學(xué)性質(zhì)改變
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按要求填寫(xiě)化學(xué)符號(hào)或名稱：
          氫氣 ；木炭 ；五氧化二磷 ；
          水 ；Fe3O4  ； MnO2  。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】純堿是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)。
          （1）起初，人們從鹽堿地和鹽湖中獲得純堿，但遠(yuǎn)遠(yuǎn)不能滿足工業(yè)發(fā)展的需要。純堿的化學(xué)式為 。
          （2）1791年，“路布蘭制堿法”取得專利。該方法以硫酸、氯化鈉、木炭、白堊石（主要成分為CaCO3）為原料，但在20世紀(jì)20年代后被淘汰。因?yàn)樯a(chǎn)過(guò)程中釋放出一種無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，其分子結(jié)構(gòu)示意圖如右所示。該氣體遇空氣中的水蒸氣易形成酸霧，腐蝕金屬設(shè)備。該酸霧腐蝕金屬鐵的化學(xué)方程式為 。
          （3）1861年，“索爾維制堿法”問(wèn)世。該方法是在用氯化鈉溶液吸收兩種工業(yè)廢氣時(shí)意外發(fā)現(xiàn)的，反應(yīng)后生成碳酸氫鈉和氯化銨（NH4Cl），再加熱碳酸氫鈉即可制得純堿。氯化鈉溶液吸收的兩種氣體為 （填字母序號(hào)）。
          A．Cl2 B．NH3 C．SO2 D．CO2
          （4）“侯氏制堿法”由我國(guó)化學(xué)工程專家侯德榜先生于1943年創(chuàng)立，是“索爾維制堿法”的改進(jìn)，大大提高了原料的利用率，至今仍為全世界廣泛采用。用下圖所示裝置可以模擬“加熱碳酸氫鈉制得純堿”的過(guò)程。當(dāng)觀察到B中出現(xiàn)渾濁時(shí)，停止加熱，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。將A試管冷卻至室溫，向其中加入稀鹽酸，充分反應(yīng)后測(cè)得溶液的pH=5，則該溶液中含有的溶質(zhì)為 。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（4分）用化學(xué)用語(yǔ)填空：
          （1）地殼中含量最多的金屬元素_______；
          （2）農(nóng)業(yè)上常用來(lái)改良酸性土壤的堿_______；
          （3）碘酒中的溶劑_______；
          （4）相對(duì)分子質(zhì)量最小的單質(zhì)_______。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】煉鐵產(chǎn)生的廢渣中含有大量CuS及少量鐵和鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl2的流程圖如圖所示：
          （1）②中CuS、NaCl和O2在高溫條件下反應(yīng)生成了CuCl2和Na2SO4，其反應(yīng)化學(xué)方程式是   。
          （2）③的操作名稱是   。
          （3）該流程中能循環(huán)利用的物質(zhì)是   。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵粉與硫酸銅溶液反應(yīng)，除了有紅色固體生成外，還有氣體產(chǎn)生。為確定氣體的成分，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)探究。
          猜想與假設(shè)：依據(jù) ①  可知?dú)怏w可能是SO2、O2、H2中的一種或幾種。
          查閱資料：
          ①SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色。
          ②O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O，淀粉遇I2變藍(lán)。
          ③H2、CO等氣體能將氧化銅還原成銅。
          實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：
          （1）將氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，無(wú)現(xiàn)象，則該氣體中 ②   SO2（填“有”或“無(wú)”）。
          （2）用下列所示實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)氫氣和氧氣：
          A中觀察到   ③  ，證明無(wú)O2； B中觀察到   ④  ，證明該氣體是H2。
          實(shí)驗(yàn)反思：
          （1）若沒(méi)有濃H2SO4對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的影響是   ⑤ 。
          （5）由上述實(shí)驗(yàn)可知，硫酸銅溶液顯  ⑥   性（填“酸”或“堿”或“中”）。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】希望同學(xué)們?cè)谝院蟮幕瘜W(xué)學(xué)習(xí)中，能多動(dòng)手、勤實(shí)驗(yàn)，并能正確觀察實(shí)驗(yàn)、準(zhǔn)確描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列是某同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述，其中正確的是
          A．加熱“銅綠”時(shí)，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，管壁出現(xiàn)小水珠
          B．鎂條在空氣中燃燒時(shí)，發(fā)出耀眼的白光，生成黑色的氧化鎂
          C．木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，集氣瓶?jī)?nèi)壁出現(xiàn)水霧
          D．將6%的雙氧水滴入放有少量二氧化錳的試管中，冒出大量氣泡，有水霧產(chǎn)生
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對(duì)化學(xué)的發(fā)展做出了重要的貢獻(xiàn)。
          （1）如圖所示的3個(gè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，其中實(shí)驗(yàn)前后天平不能保持平衡的是 （填序號(hào)），理由是______
          （2）從微觀角度分析有助于我們理解質(zhì)量守恒定律．在一密閉容器內(nèi)有4種物質(zhì)A、B、C、D，它們?cè)谝欢l件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后停止反應(yīng)，其中A、B、C、D的微觀示意圖和反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示．
          物質(zhì)
          A
          B
          C
          D
          微觀示意圖
          反應(yīng)前質(zhì)量/g
          100
          20
          x
          206
          反應(yīng)后質(zhì)量/g
          32
          140
          126
          46
          （Ⅰ）從微觀角度分析，化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒的原因是______．
          （Ⅱ）B的化學(xué)式為_(kāi)_____．
          （Ⅲ）該反應(yīng)中B和C的質(zhì)量比為_(kāi)_____．
          （Ⅳ）表中x的值是______．
          

			
          

			
          
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