【題目】工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液的方法制燒堿，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
2NaCl + 2H2O
2NaOH + H2↑+Cl2↑
（1）NaOH中鈉、氧、氫元素的質(zhì)量比為 。
（2）已知20℃時，NaCl的溶解度為36 g，其飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為 。
（3）20℃時，取136 g飽和NaCl溶液電解，當(dāng)NaCl轉(zhuǎn)化了32.5%時，理論上剩余溶液的質(zhì)量為多少？
【答案】（1）23:16:1 （2）36:100或9:25（3）128.7 g
【解析】
試題分析：NaOH中鈉、氧、氫元素的質(zhì)量比為=23:16:1. 20℃時，NaCl的溶解度為36 g，其飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為=36:100.因為此時的飽和溶液中都是100克水最多溶解36克氯化鈉。
設(shè)：生成H2的質(zhì)量為x，生成Cl2的質(zhì)量為y
2NaCl + 2H2O 
2NaOH + H2↑ + Cl2↑
2×58.5 2 71
36 g×32.5% 
y
解得：X= 0.2 g y= 7.1 g
剩余溶液的質(zhì)量=136 g-0.2 g-7.1 g=128.7 g
科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有關(guān)催化劑下列敘述，正確的是（ ）
A．催化劑就是二氧化錳
B．催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速度，但反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變
C．催化劑一定是加快化學(xué)反應(yīng)的速度
D．催化劑反應(yīng)后質(zhì)量不變但化學(xué)性質(zhì)改變
查看答案和解析>>
科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】純堿是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)。
（1）起初，人們從鹽堿地和鹽湖中獲得純堿，但遠(yuǎn)遠(yuǎn)不能滿足工業(yè)發(fā)展的需要。純堿的化學(xué)式為 。
（2）1791年，“路布蘭制堿法”取得專利。該方法以硫酸、氯化鈉、木炭、白堊石（主要成分為CaCO3）為原料，但在20世紀(jì)20年代后被淘汰。因為生產(chǎn)過程中釋放出一種無色、有刺激性氣味的氣體，其分子結(jié)構(gòu)示意圖如右所示。該氣體遇空氣中的水蒸氣易形成酸霧，腐蝕金屬設(shè)備。該酸霧腐蝕金屬鐵的化學(xué)方程式為 。
（3）1861年，“索爾維制堿法”問世。該方法是在用氯化鈉溶液吸收兩種工業(yè)廢氣時意外發(fā)現(xiàn)的，反應(yīng)后生成碳酸氫鈉和氯化銨（NH4Cl），再加熱碳酸氫鈉即可制得純堿。氯化鈉溶液吸收的兩種氣體為 （填字母序號）。
A．Cl2 B．NH3 C．SO2 D．CO2
（4）“侯氏制堿法”由我國化學(xué)工程專家侯德榜先生于1943年創(chuàng)立，是“索爾維制堿法”的改進(jìn)，大大提高了原料的利用率，至今仍為全世界廣泛采用。用下圖所示裝置可以模擬“加熱碳酸氫鈉制得純堿”的過程。當(dāng)觀察到B中出現(xiàn)渾濁時，停止加熱，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。將A試管冷卻至室溫，向其中加入稀鹽酸，充分反應(yīng)后測得溶液的pH=5，則該溶液中含有的溶質(zhì)為 。
查看答案和解析>>
科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（4分）用化學(xué)用語填空：
（1）地殼中含量最多的金屬元素_______；
（2）農(nóng)業(yè)上常用來改良酸性土壤的堿_______；
（3）碘酒中的溶劑_______；
（4）相對分子質(zhì)量最小的單質(zhì)_______。
查看答案和解析>>
科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】煉鐵產(chǎn)生的廢渣中含有大量CuS及少量鐵和鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl2的流程圖如圖所示：
（1）②中CuS、NaCl和O2在高溫條件下反應(yīng)生成了CuCl2和Na2SO4，其反應(yīng)化學(xué)方程式是 。
（2）③的操作名稱是 。
（3）該流程中能循環(huán)利用的物質(zhì)是 。
查看答案和解析>>
科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鐵粉與硫酸銅溶液反應(yīng)，除了有紅色固體生成外，還有氣體產(chǎn)生。為確定氣體的成分，進(jìn)行下列實驗探究。
猜想與假設(shè)：依據(jù) ① 可知氣體可能是SO2、O2、H2中的一種或幾種。
查閱資料：
①SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色。
②O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O，淀粉遇I2變藍(lán)。
③H2、CO等氣體能將氧化銅還原成銅。
實驗驗證：
（1）將氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，無現(xiàn)象，則該氣體中 ② SO2（填“有”或“無”）。
（2）用下列所示實驗檢驗氫氣和氧氣：
A中觀察到 ③ ，證明無O2； B中觀察到 ④ ，證明該氣體是H2。
實驗反思：
（1）若沒有濃H2SO4對實驗結(jié)論的影響是 ⑤ 。
（5）由上述實驗可知，硫酸銅溶液顯 ⑥ 性（填“酸”或“堿”或“中”）。
查看答案和解析>>
科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】希望同學(xué)們在以后的化學(xué)學(xué)習(xí)中，能多動手、勤實驗，并能正確觀察實驗、準(zhǔn)確描述實驗現(xiàn)象，下列是某同學(xué)對實驗現(xiàn)象的描述，其中正確的是
A．加熱“銅綠”時，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，管壁出現(xiàn)小水珠
B．鎂條在空氣中燃燒時，發(fā)出耀眼的白光，生成黑色的氧化鎂
C．木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，集氣瓶內(nèi)壁出現(xiàn)水霧
D．將6%的雙氧水滴入放有少量二氧化錳的試管中，冒出大量氣泡，有水霧產(chǎn)生
查看答案和解析>>
科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對化學(xué)的發(fā)展做出了重要的貢獻(xiàn)。
（1）如圖所示的3個實驗驗證質(zhì)量守恒定律，其中實驗前后天平不能保持平衡的是 （填序號），理由是______
（2）從微觀角度分析有助于我們理解質(zhì)量守恒定律．在一密閉容器內(nèi)有4種物質(zhì)A、B、C、D，它們在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．經(jīng)過一段時間后停止反應(yīng)，其中A、B、C、D的微觀示意圖和反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示．
物質(zhì) | A | B | C | D |
|
微觀示意圖 |
|
|
|
| |
反應(yīng)前質(zhì)量/g | 100 | 20 | x | 206 | |
反應(yīng)后質(zhì)量/g | 32 | 140 | 126 | 46 |
（Ⅰ）從微觀角度分析，化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒的原因是______．
（Ⅱ）B的化學(xué)式為______．
（Ⅲ）該反應(yīng)中B和C的質(zhì)量比為______．
（Ⅳ）表中x的值是______．
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
