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        1. 【題目】工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液的方法制燒堿,其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:

          2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑+Cl2

          (1)NaOH中鈉、氧、氫元素的質(zhì)量比為 。

          (2)已知20℃時,NaCl的溶解度為36 g,其飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為 。

          (3)20℃時,取136 g飽和NaCl溶液電解,當(dāng)NaCl轉(zhuǎn)化了32.5%時,理論上剩余溶液的質(zhì)量為多少?

          【答案】(1)23:16:1 (2)36:100或9:25(3)128.7 g

          【解析】

          試題分析:NaOH中鈉、氧、氫元素的質(zhì)量比為=23:16:1. 20℃時,NaCl的溶解度為36 g,其飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為=36:100.因為此時的飽和溶液中都是100克水最多溶解36克氯化鈉。

          設(shè):生成H2的質(zhì)量為x,生成Cl2的質(zhì)量為y

          2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2

          2×58.5 2 71

          36 g×32.5% y

          解得X= 0.2 g y= 7.1 g

          剩余溶液的質(zhì)量=136 g-0.2 g-7.1 g=128.7 g

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】有關(guān)催化劑下列敘述,正確的是(

          A.催化劑就是二氧化錳

          B.催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速度,但反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變

          C.催化劑一定是加快化學(xué)反應(yīng)的速度

          D.催化劑反應(yīng)后質(zhì)量不變但化學(xué)性質(zhì)改變

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          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】按要求填寫化學(xué)符號或名稱:

          氫氣 ;木炭 ;五氧化二磷 ;

          ;Fe3O4 ; MnO2

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          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】純堿是一種重要的化工原料,廣泛應(yīng)用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)。

          (1)起初,人們從鹽堿地和鹽湖中獲得純堿,但遠(yuǎn)遠(yuǎn)不能滿足工業(yè)發(fā)展的需要。純堿的化學(xué)式為 。

          (2)1791年,“路布蘭制堿法”取得專利。該方法以硫酸、氯化鈉、木炭、白堊石(主要成分為CaCO3)為原料,但在20世紀(jì)20年代后被淘汰。因為生產(chǎn)過程中釋放出一種無色、有刺激性氣味的氣體,其分子結(jié)構(gòu)示意圖如右所示。該氣體遇空氣中的水蒸氣易形成酸霧,腐蝕金屬設(shè)備。該酸霧腐蝕金屬鐵的化學(xué)方程式為 。

          (3)1861年,“索爾維制堿法”問世。該方法是在用氯化鈉溶液吸收兩種工業(yè)廢氣時意外發(fā)現(xiàn)的,反應(yīng)后生成碳酸氫鈉和氯化銨(NH4Cl),再加熱碳酸氫鈉即可制得純堿。氯化鈉溶液吸收的兩種氣體為 (填字母序號)。

          A.Cl2 B.NH3 C.SO2 D.CO2

          (4)“侯氏制堿法”由我國化學(xué)工程專家侯德榜先生于1943年創(chuàng)立,是“索爾維制堿法”的改進(jìn),大大提高了原料的利用率,至今仍為全世界廣泛采用。用下圖所示裝置可以模擬“加熱碳酸氫鈉制得純堿”的過程。當(dāng)觀察到B中出現(xiàn)渾濁時,停止加熱,A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。將A試管冷卻至室溫,向其中加入稀鹽酸,充分反應(yīng)后測得溶液的pH=5,則該溶液中含有的溶質(zhì)為 。

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          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】(4分)用化學(xué)用語填空:

          (1)地殼中含量最多的金屬元素_______;

          (2)農(nóng)業(yè)上常用來改良酸性土壤的堿_______;

          (3)碘酒中的溶劑_______;

          (4)相對分子質(zhì)量最小的單質(zhì)_______。

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          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】煉鐵產(chǎn)生的廢渣中含有大量CuS及少量鐵和鐵的化合物,工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl2的流程圖如圖所示:

          (1)②中CuS、NaCl和O2在高溫條件下反應(yīng)生成了CuCl2和Na2SO4,其反應(yīng)化學(xué)方程式是 。

          (2)③的操作名稱是 。

          (3)該流程中能循環(huán)利用的物質(zhì)是 。

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          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】鐵粉與硫酸銅溶液反應(yīng),除了有紅色固體生成外,還有氣體產(chǎn)生。為確定氣體的成分,進(jìn)行下列實驗探究。

          猜想與假設(shè):依據(jù) 可知氣體可能是SO2、O2、H2中的一種或幾種。

          查閱資料:

          ①SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

          ②O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O,淀粉遇I2變藍(lán)。

          ③H2、CO等氣體能將氧化銅還原成銅。

          實驗驗證:

          (1)將氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中,無現(xiàn)象,則該氣體中 SO2(填“有”或“無”)。

          (2)用下列所示實驗檢驗氫氣和氧氣:

          A中觀察到 ,證明無O2; B中觀察到 ,證明該氣體是H2。

          實驗反思:

          (1)若沒有濃H2SO4對實驗結(jié)論的影響是 。

          (5)由上述實驗可知,硫酸銅溶液顯 性(填“酸”或“堿”或“中”)。

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          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】希望同學(xué)們在以后的化學(xué)學(xué)習(xí)中,能多動手、勤實驗,并能正確觀察實驗、準(zhǔn)確描述實驗現(xiàn)象,下列是某同學(xué)對實驗現(xiàn)象的描述,其中正確的是

          A.加熱“銅綠”時,產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,管壁出現(xiàn)小水珠

          B.鎂條在空氣中燃燒時,發(fā)出耀眼的白光,生成黑色的氧化鎂

          C.木炭在氧氣中燃燒,發(fā)出白光,集氣瓶內(nèi)壁出現(xiàn)水霧

          D.將6%的雙氧水滴入放有少量二氧化錳的試管中,冒出大量氣泡,有水霧產(chǎn)生

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          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對化學(xué)的發(fā)展做出了重要的貢獻(xiàn)。

          (1)如圖所示的3個實驗驗證質(zhì)量守恒定律,其中實驗前后天平不能保持平衡的是 (填序號),理由是______

          (2)從微觀角度分析有助于我們理解質(zhì)量守恒定律.在一密閉容器內(nèi)有4種物質(zhì)A、B、C、D,它們在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng).經(jīng)過一段時間后停止反應(yīng),其中A、B、C、D的微觀示意圖和反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示.

          物質(zhì)

          A

          B

          C

          D

          微觀示意圖

          反應(yīng)前質(zhì)量/g

          100

          20

          x

          206

          反應(yīng)后質(zhì)量/g

          32

          140

          126

          46

          (Ⅰ)從微觀角度分析,化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒的原因是______.

          (Ⅱ)B的化學(xué)式為______.

          (Ⅲ)該反應(yīng)中B和C的質(zhì)量比為______.

          (Ⅳ)表中x的值是______.

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