【題目】我國制堿工業(yè)先驅侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”．其模擬流程如下：
（小資料）
I、貝殼的主要成分是 CaCO3
Ⅱ、通常情況下，1 體積水中大約能溶解 700 體積氨氣，1 體積水中大約能溶解 1 體積二氧 化碳
Ⅲ、飽和食鹽水中發(fā)生的主要反應為： NH3+CO2+H2O=NH4HCO3， NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl（NaHCO3 是因為飽和后析出,變成沉淀）。
（1）合成氨需要的氮氣來自空氣，空氣屬于______填“混合物”或“純凈物”）．空 氣中氮氣的體積分數(shù)約為_____。
（2）過程②中主要操作的名稱是_____。
（3）過程①中發(fā)生反應的化學方程式為 _____，過程③中反應所屬基本反應基本類型為__________。
（4）為了提高產率，往飽和食鹽水中通入氣體時，你認為應該先通入_____（填“NH3” 或“CO2”），你的理由是：_____。
（5）上述流程中可以循環(huán)利用的物質是：_____（填化學式）。
【答案】 混合物 78%； 過濾； CaCO3
CaO+CO2↑ 分解反應； NH3 因為氨氣在水中的溶解度大，先通氨氣會吸收更多的二氧化碳，有 利于生成較多的碳酸氫鈉 CO2．
【解析】根據所學知識和題中信息知，Ⅲ、（1）合成氨需要的氮氣來自空氣，空氣屬于混合物，空氣是一種典型的混合物�？諝庵械獨獾捏w積分數(shù)約為78%。（2）過程②中主要操作的名稱是過濾，把不溶于液體的固體物質與液體分離的一種方法。（3）過程①中發(fā)生反應的化學方程式為CaCO3CaO+CO2↑，過程③中反應所屬基本反應基本類型為分解反應，一種物質分解生成了三種物質。（4）為了提高產率，往飽和食鹽水中通入氣體時，應該先通入NH3，理由是因為氨氣在水中的溶解度大，先通氨氣會吸收更多的二氧化碳，有利于生成較多的碳酸氫鈉。（5）上述流程中可以循環(huán)利用的物質是CO2。
點睛∶空氣是一種典型的混合物�？諝庵饕煞质茄鯕夂偷獨�，氮氣的體積分數(shù)約為78%，氧氣的體積分數(shù)約為21％。分解反應的基本特征是一變多。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】密閉容器內有四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表所示。下列說法正確的是
物質 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
反應前質量(克) | 50 | 11 | 15 | 32 |
反應后質量(克) | 64 | M | 5 | 28 |
A. 該反應是化合反應
B. M的值是15
C. 乙一定是催化劑
D. 反應中甲、丁質量比為16 ：7
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【題目】下列實驗設計不能達到實驗目的的是（ �。�
選項 | A | B | C | D |
實驗 設計 |
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實驗 目的 | 探究二氧化碳能與水反應 | 探究燃燒所需要的條件 | 探究鐵生銹 需要氧氣 | 探究空氣中氧氣的體積分數(shù) |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】實驗室現(xiàn)有高錳酸鉀、稀硫酸、稀鹽酸、石灰石、棉花及以下儀器：
(1)利用上述藥品實驗室制取并收集氧氣所需要的儀器是________(填序號)；制取該氣體的化學方程式為 ________。
(2)請寫出實驗室制取二氧化碳的化學方程式：________
(3)下圖甲、乙、丙分別為CO2氣體的制取、干燥、驗證裝置，則乙裝置所裝試劑是________。請在下圖虛框中將乙裝置直接補畫完整，并將甲、乙、丙連接成完整的實驗裝置圖________。
(4)實驗過程中丙裝置內的實驗現(xiàn)象是________。由此得出的結論是________。
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【題目】甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，請回答下列問題：
(1)a3℃時，三種物質的溶解度由大到小的順序是：________________
(2)從上圖中，你還能得出哪些信息?(填一點即可)__________________
(3)在20℃時，將25g甲固體加入50g水中，充分攪拌后，仍有9.2g甲固體未溶解，則20℃時甲的溶解度為______________；若將20℃下甲的不飽和溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用的方法是：____________ (任寫一種即可)。
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【題目】化學興趣小組的同學用下圖所示裝置進行中和反應實驗，請你參與下列探究：
(1)為確定稀鹽酸與氫氧化鈉溶液是否剛好完全中和，小華取出一定量反應后的溶液于一支試管中，向其中滴入幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色，于是他得出“兩種物質已恰好完全中和”的結論。
①寫出該反應的化學方程式：_______________________。
②小亮認為小華得出的結論不完整，他認為除了“恰好中和”外，還有第二種可能性，這種可能性是_______________________。
③請你另外設計一個實驗，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和，填寫下表(選擇甲、乙中的一個作答)：
實驗 | 實 驗 方 法 | 實 驗 現(xiàn) 象 | 實 驗 結 論 |
甲 | _____________ | _________________ | 恰好中和 |
乙 | ______________ | __________________ | 第二種可能性 |
(2)玲玲同學在實驗時，發(fā)現(xiàn)燒杯中有少量的氣泡產生，她經過分析認為可能的原因是氫氧化鈉溶液變質。(氫氧化鈉溶液變質的原因是由于氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳發(fā)生化學反應生成了碳酸鈉。碳酸鈉溶液呈堿性)為了檢驗氫氧化鈉溶液是否變質，玲玲提出用酚酞試液檢驗，你認為該方法________________(選填“正確”或“不正確”)，理由是______________。
(3)中和反應在實際生產、生活中應用極為廣泛，請你舉一具體實例加以說明：______________。
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【題目】從C、H、O、N、S、Na、Ba七種元素中選擇恰當元素，用離子符號、化學式或化學方程式按下列要求填空：
（1）質子和電子數(shù)都相同的兩個粒子_____； （2）不含金屬元素的鹽_____；
（3）含氧量最高的氧化物中氧元素的化合價____； （4）被譽為綠色能源的有機物_____；
（5）有白色沉淀生成的中和反應____________________；（6）電解硫酸鈉溶液的反應_______。
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【題目】某同學對CaH2的制備和性質進行探究。
【閱讀資料】①用H2與鈣加熱制得CaH2 ②鈣遇水立即發(fā)生劇烈反應生成一種堿和一種氣體 ③CaH2要密封保存，遇水反應也生成一種堿和一種氣體
【CaH2的制備】設計的制取裝置如圖所示．
(1)裝置B的作用是____________________________；
(2)制備CaH2實驗結束后，取少量產物，小心加入水中，觀察有氣泡產生，在溶液中滴入石蕊試液后顯__________色。該同學據此判斷：實驗中確有氫化鈣生成，其他同學提出結論不一定正確，原因是________________________。
【CaH2的性質探究】取少量上述制得的CaH2 樣品加入到足量的碳酸鈉溶液中，產生大量氣泡，過濾，得到濾渣和濾液。經檢驗濾渣的成分是碳酸鈣。該同學進行了如下的探究。
(3)點燃產生的氣體，火焰淡藍色；將燃燒產物通入澄清石灰水中，無現(xiàn)象。則該氣體為_________(寫化學式)。
(4)對濾液中溶質的成分做出如下猜測并進行實驗：
猜想一：NaOH猜想二：NaOH、Ca(OH)2 猜想三：NaOH、Na2CO3 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2
經過討論，大家一致認為猜想四不合理，請用化學方程式說明原因___________________
【實驗驗證】
實驗 | 現(xiàn)象 | 結論 |
實驗一：取濾液，向其中滴入少量 Na2CO3溶液 | ____________ | 猜想二不成立 |
實驗二：另取濾液，向其中加入足量稀鹽酸 | ________________ | 猜想三成立 |
【定量分析】
取制得的CaH2樣品1g(雜質為未反應完的Ca)加入到足量的Na2CO3溶液中，充分反應后，過濾、洗滌、干燥稱得CaCO3質量為2.4g，則該樣品中CaH2的質量分數(shù)為__________(寫出計算過程).
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【題目】某同學將光亮的鎂條放入滴有酚酞的 NaHCO3 飽和溶液中，產生大量氣泡和
白色固體，溶液紅色加深。
（一）溶液紅色加深，則反應后溶液的堿性_____（填“增強”“不變”或“減 弱”）。
（二）為確定氣體和固體的成分，該同學進行了如下的探究。
（1）點燃產生的氣體，火焰淡藍色；將燃燒產物通入澄清石灰水中，無現(xiàn)象。 則該氣體為 _____（寫化學式）。
（2）對白色固體做出如下猜測并進行實驗：
查閱資料 1：Mg(HCO3)2 能 溶于水。
查閱資料 2：MgCO3 、Mg(OH)2 加熱易分解，分別生成一種金屬氧化物和非金屬 氧化物。
（猜測）：
①白色固體可能是 MgCO3；
②白色固體可能是_____；
③白色固體可能是 MgCO3 和 Mg(OH)2。
（實驗）：
①取洗凈后的白色固體，加入足量的_____溶液，觀察到_____， 則白色固體一定含有 MgCO3。
②為進一步確定白色固體的組成，該同學進行了定量探究實驗，如下圖所示：
稱取干燥的白色固體 22.6 g，充分加熱至不再產生氣體為止，并使分解產生的氣體全部先通過濃硫酸，濃硫酸增重 1.8 g，然后再通過堿石灰（生石灰與氫氧化鈉固體 的混合物），堿石灰增重 8.8 g，則固體中各成分的質量的最簡比為_____。
（反思）：有同學提出將裝置 A 與 B 對調也能測定固體混合物的組成，你______“是 或否”）同意，你的理由是_________。
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