Question

（2011?宿遷）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序分析，下列描述或判斷錯(cuò)誤的是（ ）

• A．銅活動(dòng)性不強(qiáng)，故銅不能與硝酸銀溶液反應(yīng)得到金屬銀
• B．在氧氣中灼燒時(shí)，鐵絲比銅絲反應(yīng)劇烈
• C．與同種鹽酸反應(yīng)時(shí)，鋅片比鐵片反應(yīng)劇烈
• D．常溫下，在空氣中金屬鎂比鐵容易氧化

Answer 1

【答案】分析：金屬鎂、鐵、銅、銀、鋅的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋烘V＞鋅＞鐵＞銅＞銀；
金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，反應(yīng)速率越快；
金屬與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬都能把活動(dòng)性弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．
解答：解：A、銅雖然活動(dòng)性不強(qiáng)，但其活動(dòng)性比銀強(qiáng)，可以從銀的可溶性鹽如硝酸銀溶液中置換出銀；
B、鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，在氧氣中灼燒時(shí)，鐵會(huì)劇烈燃燒火星四射，而銅不能燃燒，只能在表面形成黑色氧化銅；
C、鋅的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，所以在相同的鹽酸中反應(yīng)時(shí)，鋅片反應(yīng)放出氫氣速度遠(yuǎn)大于鐵．
D、金屬鎂活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，所以金屬鎂在空氣中比鐵更容易被氧化；
故選A
點(diǎn)評(píng)：金屬與鹽的置換反應(yīng)只要滿足：金屬活動(dòng)性大于鹽中金屬，鹽為可溶性鹽，滿足此兩個(gè)條件就可以發(fā)生反應(yīng)．