Question

“侯氏制堿法“制得的燉堿(Na₂CO₃)中常含有少量氯化鈉，某化學興趣小

  組的同學擬側定某純堿樣品中Na₂CO₃的質量分數。

【方案一】沉淀分析法(如下圖所示)

則：

（1)"操作I.的名稱是             。

(2)溶液M中含有的陽離子有               。

(3)確定CaCl₂溶液是否過量的方法是                        。

A 靜置混合物，向上層溶液中再滴加CaCl₂溶液，如果無沉淀，則過量

B 向落液M中滴加CaCl₂溶液，如果有沉淀，則過量

 (4)若沉淀A^沒有洗滌、烘干，導致Na₂CO₃的質量分數        （填“偏大”“偏小”“不變”).判斷沉淀A洗凈的方法是:取最后一次洗滌所得濾液，滴加AgNO₃溶液，若        (填“有”或“無”)白色沉淀，則洗滌干凈.

(5)樣品中Na₂CO₃的質量分數為            (用字母m ，n的代數式表示)。

【方案二】氣體分析法

(1)A裝置中反應的化學方程式為                   ，盛放稀硫酸的儀器名稱為         

(2)B裝置的作用是               C裝置中反應的化學方程式為             

(3)通過稱          裝置中反應前后的質量，即可求得產生二氧化碳的質量。

（4）理論上【方案二】比【方案一】會產生較大的誤差，原因是             

Answer 1

答案：  【方案一】(1)過濾

(2)Na₊和Ca₂₊   (3)A(4)偏大   無(5)

【方案二】(1) Na₂CO₃+H₂SO₄==Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑分液漏斗

(2)除去水蒸氣   2NaOH+CO₂==Na₂CO₃+H₂O

 (3)C

（4）裝置中的殘留CO₂沒有被吸收.空氣中CO₂和水蒸氣進入C裝置（答一點即

    得分)