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        1. 精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情

          “侯氏制堿法“制得的燉堿(Na2CO3)中常含有少量氯化鈉,某化學興趣小

            組的同學擬側定某純堿樣品中Na2CO3的質量分數。

          【方案一】沉淀分析法(如下圖所示)

          則:

          (1)"操作I.的名稱是             。

          (2)溶液M中含有的陽離子有               。

          (3)確定CaCl2溶液是否過量的方法是                        。

          A 靜置混合物,向上層溶液中再滴加CaCl2溶液,如果無沉淀,則過量

          B 向落液M中滴加CaCl2溶液,如果有沉淀,則過量

           (4)若沉淀A^沒有洗滌、烘干,導致Na2CO3的質量分數        (填“偏大”“偏小”“不變”).判斷沉淀A洗凈的方法是:取最后一次洗滌所得濾液,滴加AgNO3溶液,若        (填“有”或“無”)白色沉淀,則洗滌干凈.

          (5)樣品中Na2CO3的質量分數為            (用字母m ,n的代數式表示)。

          【方案二】氣體分析法

          (1)A裝置中反應的化學方程式為                   ,盛放稀硫酸的儀器名稱為         

          (2)B裝置的作用是               C裝置中反應的化學方程式為             

          (3)通過稱          裝置中反應前后的質量,即可求得產生二氧化碳的質量。

          (4)理論上【方案二】比【方案一】會產生較大的誤差,原因是             

          答案:  【方案一】(1)過濾

          (2)Na+和Ca2+   (3)A(4)偏大   無(5)

          【方案二】(1) Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑分液漏斗

          (2)除去水蒸氣   2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

           (3)C

          (4)裝置中的殘留CO2沒有被吸收.空氣中CO2和水蒸氣進入C裝置(答一點即

              得分)

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

          Ⅰ.純堿的產量是衡量一個國家化學工業(yè)發(fā)展水平的重要指標.下面是實驗室模擬侯氏制堿法生產原理的主要過程:
          ①20℃時,向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3飽和溶液;
          ②向NH4HCO3飽和溶液中加入食鹽細粒,并不斷攪拌,直到NaHCO3結晶析出完畢;
          ③將析出的晶體過濾,得到晶體和濾液,洗滌晶體,然后將晶體充分加熱,得到Na2CO3,同時生成的CO2可以循環(huán)利用;
          ④向③的濾液中加入食鹽細粒,析出NH4Cl晶體,過濾,得到NH4Cl.
          (1)請寫出步驟②和③的化學方程式.
          ②:
           
          ;③:
           

          (2)侯氏制堿法的優(yōu)點之一是所得的副產品氯化銨是一種氮肥.該化合物遇堿會生成有刺激性氣味的氣體
           
          (寫化學式,下同),此氣體可使紫色石蕊試液變藍,以上反應現(xiàn)象可用于檢驗氯化銨中的陽離子.若要通過實驗區(qū)分氯化銨和另一種氮肥硝酸銨,常用的試劑是
           
          溶液.
          Ⅱ.侯氏制堿法所得的純堿中常含有少量氯化鈉,現(xiàn)用下圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(鐵架臺、鐵夾等固定用裝置已略去).
          精英家教網
          實驗步驟如下:
          ①按圖連接裝置,并檢查氣密性;
          ②準確稱得盛有堿石灰(固體氫氧化鈉和生石灰的混合物)的干燥管D的質量為83.4g;
          ③準確稱得6.0g純堿樣品放入裝置B的廣口瓶中;
          ④打開裝置B的分液漏斗旋塞,緩緩滴入稀硫酸,至不再產生氣泡為止;
          ⑤打開彈簧夾,往試管A中緩緩鼓入空氣數分鐘,然后稱得干燥管D的總質量為85.6g.
          試回答:
          (1)鼓入空氣的目的是
           
          ,裝置A中試劑X最適宜選用
           

          (2)若沒有C裝置,則會導致測定結果
           
          (填“偏大”或“偏小”).
          (3)E裝置的作用是
           

          (4)請根據實驗中測得的有關數據,純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為
           
          (結果保留一位小數 ).

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          科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

          某校化學興趣小組參觀制堿廠后,獲得以下信息并對相關問題進行研究.
          【產品與原理】該廠采用“侯氏制堿法”生產化工產品--純堿和化肥NH4Cl.
          生產原理是:將NH3和CO2通入飽和食鹽水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物,反應為:NaCl(飽和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl;分離出NaHCO3,加熱制得純堿.
          【生產流程】

          【相關資料】(1)NH4Cl═NH3↑+HCl↑
          (2)已知20℃時有關物質的溶解度如下(氣體指1體積水中能溶解的氣體體積)
          物質 NaCl NaHCO3 NH4Cl NH3 CO2
          溶解度 36.0g 9.6g 37.2g 710g 0.9g
          【問題討論】
          (1)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中,相同操作的名稱為
          過濾
          過濾

          (2)反應①中發(fā)生了兩個反應,寫出其中的一個化學方程式:
          NaOH+HCl═NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑;
          NaOH+HCl═NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑;

          (3)溶液B中的溶質有
          NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3四種任選兩種
          NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3四種任選兩種
          (至少寫出兩種).
          (4)上述生產流程中可循環(huán)使用的是
          AB
          AB
          (填序號).
          A.揮發(fā)性氣體C        B.溶液D       C.氫氧化鎂      D.化肥NH4Cl
          【含量測定】
          工業(yè)純堿標準:(Na2CO3%≥)
          優(yōu)等品 一等品 合格品
          99.2 98.8 98.0
          稱取純堿樣品10.8g加入適量水,再加入過量CaCl2溶液,攪拌、過濾、洗滌、干燥后稱得固體質量為10.0g,請通過計算并結合右表判斷此純堿樣品等級為
          合格
          合格
          品.
          計算過程:
          98.1%
          98.1%
          (計算結果保留一位小數)
          【總結反思】某同學認為,在上述純堿含量測定中,將CaCl2溶液改為BaCl2溶液,測定誤差會減小,其理由是
          等質量的碳酸鈉與氯化鋇反應產生的碳酸鋇沉淀質量大,所以稱量時的(相對)誤差較小.
          等質量的碳酸鈉與氯化鋇反應產生的碳酸鋇沉淀質量大,所以稱量時的(相對)誤差較。

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          科目:初中化學 來源: 題型:

          (2013?南長區(qū)二模)生活中處處有化學,請用所學的化學知識填空.
          (1)現(xiàn)有H、O、C、S、Na五種元素,請選用其中的一種或幾種元素填寫符合下列要求的化學式(各寫一個):
          ①煉鋼的氣體
          O2
          O2
          ;   ②汽車駕駛員出車前禁止飲用的物質可
          C2H5OH
          C2H5OH
          ;
          ③用于除鐵銹的酸
          H2SO4
          H2SO4
          ;  ④侯氏聯(lián)合制堿法制得的“堿”
          Na2CO3
          Na2CO3

          (2)我國第四套人民幣硬幣從1999年開始發(fā)行,一元幣為鋼芯鍍鎳(Ni),伍角幣為銅鋅合金,一角幣為鎂鋁合金.
          ①鑄造以上硬幣用到的材料都是
          金屬材料
          金屬材料
          (填“合成材料”或“金屬材料”).
          選擇鑄造硬幣的材料不需要考慮的因素是
          A
          A
           (填序號).
          A.金屬的導電性    B.金屬的耐腐蝕性    C.金屬的硬度
          ②以上硬幣中涉及到Fe、Cu、Al、Ni(鎳),已知鎳能夠發(fā)生如下反應
          Ni+H2SO4═H2↑+NiSO4        Fe+NiCl2═Ni+FeCl2
          這兩個反應都屬于
          置換
          置換
          反應,(填“化合”、“分解”、“置換”、“復分解”)
          四種金屬的活動性由強到弱的順序為
          Al>Fe>Ni>Cu
          Al>Fe>Ni>Cu
           (用元素符號表示).

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          科目:初中化學 來源:2009年黑龍江省大慶市中考化學試題 題型:058

          侯氏制堿法所得的純堿中常含有少量氯化鈉,現(xiàn)用下圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(鐵架臺、鐵夾等固定裝置已略去).

          實驗步驟如下:

          ①按圖連接裝置,并檢查氣密性;

          ②準確稱得盛有堿石灰(固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物)的干燥管D的質量為83.4 g;

          ③準確稱得6.0 g純堿樣品放入裝置B的廣口瓶中;

          ④打開裝置B的分液漏斗旋塞,緩緩滴入稀硫酸,至不再產生氣泡為止;

          ⑤打開彈簧夾,往試管A中緩緩鼓入空氣數分鐘,然后稱得干燥管D的總質量為85.6 g.

          試回答:

          (1)鼓入空氣的目的是________,裝置A中試劑X最適宜選用________.

          (2)若沒有C裝置,則會導致測定結果________(填:“偏大”或“偏小”).

          (3)E裝置的作用是________.

          (4)請根據實驗中測得的有關數據,計算純堿樣品中碳酸鈉的質量分數.(要求:寫出計算過程,結果保留1位小數)

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          科目:初中化學 來源:黑龍江省中考真題 題型:填空題

          侯氏制堿法為純堿工業(yè)的發(fā)展做出了杰出的貢獻。用此方法制得的工業(yè)純堿產品中會含有一定量的氯化鈉.為測定一種用侯氏制堿法生產的工業(yè)純堿產品中碳酸鈉的純度,現(xiàn)取26.5g該工業(yè)純堿樣品.加入100g某溶質質量分數的稀鹽酸,恰好完全反應,得到117.7g不飽和溶液。請回答下列問題:   
          (1)加入稀鹽酸發(fā)生反應的化學方程式為_____________;   
          (2)求解樣品中碳酸鈉質量(x)的比例式為_____________;  
          (3)樣品中碳酸鈉的純度為___________;   
          (4)若向反應后的溶液中加入54.5g水,則所得溶液中溶質和溶劑的質量最簡比為____________;   
          (5)工業(yè)上常用碳酸鈉和氫氧化鈣反應來制取氫氧化鈉。若要用這種方法制得20 t含氫氧化鈉80%的工業(yè)燒堿,需要上述用侯氏制堿法獲得的工業(yè)純堿產品的質量是_____________。

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