Question

通過(guò)海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂以及泥沙等雜質(zhì)．為了有效將粗鹽提純，實(shí)驗(yàn)的各步操作流程如下：

根據(jù)以上信息回答：
（1）在完成操作Ⅰ之前，必須加入的物質(zhì)X是

 

，y的名稱(chēng)是

 

．
（2）欲除去溶液A中的Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂，從提供的試劑中選出a所代表的試劑，按滴加順序依次 為（每次都過(guò)量）：NaOH溶液、

 

和

 

．（填字母，提供的試劑有：A、Na₂CO₃溶液   B、K₂CO₃溶液   C、BaCl₂溶液   D、Ba（NO₃）₂溶液）
（3）沉淀C中的成分是Mg（OH）₂、

 

（填化學(xué)式）．
（4）實(shí)驗(yàn)最終所得的精鹽的質(zhì)量大于粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量，原因是粗鹽提純過(guò)程中有新的NaCl生成，整個(gè)過(guò)程中產(chǎn)生新的NaCl的反應(yīng)共有

 

個(gè)．
（5）請(qǐng)你寫(xiě)出用pH試紙檢測(cè)溶液B酸堿度的具體操作：取一小段pH試紙放在潔凈的點(diǎn)滴板上，用

 

，將

 

，即可讀出相應(yīng)數(shù)值．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)粗鹽的提純需要將其配成溶液才能進(jìn)行；加入適量HCl（除去過(guò)量NaOH，Na₂CO₃）；
（2）除去粗鹽中含有的 Mg²⁺、Ca²⁺、SO₄^2-可溶性雜質(zhì)的方法：加入過(guò)量BaCl₂，去除硫酸根離子；加入過(guò)量NaOH（去除鎂離子）；加入過(guò)量Na₂CO₃（去除鈣離子）；
（3）根據(jù)（2）的結(jié)果分析判斷；還有氯化鋇和碳酸鈉過(guò)量了；
（4）在提純過(guò)程中生成了氯化鈉；
（5）用洗凈的玻璃棒蘸取少量該溶液，然后滴在一小張pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較．

解答：解：（1）海水晾曬得到的粗鹽是固體，要進(jìn)行提純，需要先配成溶液，加入適量HCl（除去過(guò)量NaOH，Na₂CO₃）；
故答案為：水；鹽酸．
（2）根據(jù)粗鹽中去除可溶性雜質(zhì)，含有 Mg²⁺、Ca²⁺、SO₄^2-的方法：
溶解：加入過(guò)量BaCl₂（去除硫酸根離子）：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；
加入過(guò)量NaOH（去除鎂離子）：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；
加入過(guò)量Na₂CO₃（去除鈣離子）：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓．
故答案為：C；A．
（3）根據(jù)（2）可知沉淀的成分有：BaSO₄、CaCO₃．另外還有氯化鋇和碳酸鈉過(guò)量，所以碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應(yīng)，還會(huì)生成氯化鈉和碳酸鋇沉淀．
故答案為：BaSO₄、CaCO₃、BaCO₃．
（4）在粗鹽提純的過(guò)程中，在提純過(guò)程中生成了氯化鈉．所以實(shí)驗(yàn)所得精鹽的質(zhì)量大于粗鹽中NaCl的質(zhì)量．
整個(gè)過(guò)程中產(chǎn)生新的NaCl的反應(yīng)共有：MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl；Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；
 BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl．BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl
故答案為：4．
（5）測(cè)定pH最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙，測(cè)定時(shí)，用玻璃棒蘸取待測(cè)溶液，滴在試紙上，然后再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可測(cè)出溶液的pH，這是檢驗(yàn)溶液pH的正確方法．
故答案為：玻璃棒蘸取少許溶液B點(diǎn)在pH試紙上；試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較．

點(diǎn)評(píng)：本題從多個(gè)角度對(duì)氯化鈉的提純實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了全面考察，靈活性強(qiáng)．