Question

現(xiàn)有Na₂C0₃和NaOH組成的固體混合物9.3克與50克稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳2.2克，求：
（1）原固體混合物中Na₂C0₃的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？

Answer 1

（1）設(shè)原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x g，生成氯化鈉的質(zhì)量為y g，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂ O+CO₂↑
 106          117          44
  x            y          2.2g
 

106

44

=

x

2.2g

，

117

44

=

y

2.2g

，
解得：x=5.3g，y=5.85g；
（2）設(shè)氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為z g，
     NaOH+HCl=NaCl+H₂O
      40          58.5
   9.3g-5.3g       z
   

40

58.5

=

9.3g-5.3g

z

，
解得：z=5.85 g，
反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：

5.85g+5.85g

9.3g+50g-2.2g

×100%≈20.5%．
答：（1）原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為5.3g；
  （2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20.5%．