Question

實(shí)驗(yàn)室有一瓶硫酸廢液，老師請(qǐng)小紅同學(xué)設(shè)計(jì)方案測(cè)定該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．小紅同學(xué)先取一純凈小燒杯，稱其質(zhì)量為18.2g，然后往其中倒入少量硫酸廢液后稱量，總質(zhì)量為33.2g，之后，將一枚質(zhì)量為10.8g的鐵釘（已用砂紙砂去鐵銹）放入該小燒杯中反應(yīng)，待鐵釘表面不再有氣泡產(chǎn)生后，再次稱量，總質(zhì)量為43.9g．請(qǐng)回答下列問題：
（1）反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量是                。
（2）計(jì)算該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．
（3）如果鐵釘?shù)蔫F銹未除凈，對(duì)（2）計(jì)算結(jié)果的影響是             （選填“偏大”、“偏小”、“無影響”），原因是                                         。

Answer 1

（1）0.1g  （2）32.7%.  （3）偏��；鐵銹也能消耗一部分硫酸。

解析試題分析：（1）鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，完全反應(yīng)后，容器中的物質(zhì)的質(zhì)量差，就是生成氫氣的質(zhì)量，氫氣的質(zhì)量為：33.2g+10.8g-43.9g=0.1g；故填：0.1g；
（2） 設(shè)與鐵反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為x，
燒杯中稀硫酸廢液的質(zhì)量為：33.2g-18.2g=15.0g
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
98        2
x        0.1g
＝
X=4.9g
該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=32.7%
答：廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是32.7%．
（3）如果鐵釘?shù)蔫F銹未除凈，則鐵銹消耗一部分硫酸，氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)方程式為Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；根據(jù)氫氣求出的硫酸質(zhì)量就偏小，從而使計(jì)算出的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏�。�故填：偏小；鐵銹也能消耗一部分硫酸。
考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式