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        1. 實(shí)驗(yàn)室有一瓶硫酸廢液,老師請(qǐng)小紅同學(xué)設(shè)計(jì)方案測(cè)定該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù).小紅同學(xué)先取一純凈小燒杯,稱其質(zhì)量為18.2g,然后往其中倒入少量硫酸廢液后稱量,總質(zhì)量為33.2g,之后,將一枚質(zhì)量為10.8g的鐵釘(已用砂紙砂去鐵銹)放入該小燒杯中反應(yīng),待鐵釘表面不再有氣泡產(chǎn)生后,再次稱量,總質(zhì)量為43.9g.請(qǐng)回答下列問題:
          (1)反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量是                。
          (2)計(jì)算該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程,計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)).
          (3)如果鐵釘?shù)蔫F銹未除凈,對(duì)(2)計(jì)算結(jié)果的影響是             (選填“偏大”、“偏小”、“無影響”),原因是                                         

          (1)0.1g  (2)32.7%.  (3)偏;鐵銹也能消耗一部分硫酸。

          解析試題分析:(1)鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,完全反應(yīng)后,容器中的物質(zhì)的質(zhì)量差,就是生成氫氣的質(zhì)量,氫氣的質(zhì)量為:33.2g+10.8g-43.9g=0.1g;故填:0.1g;
          (2) 設(shè)與鐵反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為x,
          燒杯中稀硫酸廢液的質(zhì)量為:33.2g-18.2g=15.0g
          Fe+H2SO4═FeSO4+H2
          98        2
          x        0.1g

          X=4.9g
          該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:×100%=32.7%
          答:廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是32.7%.
          (3)如果鐵釘?shù)蔫F銹未除凈,則鐵銹消耗一部分硫酸,氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水,反應(yīng)方程式為Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO43+3H2O;根據(jù)氫氣求出的硫酸質(zhì)量就偏小,從而使計(jì)算出的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏。侍睿浩;鐵銹也能消耗一部分硫酸。
          考點(diǎn):根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算;有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算;書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

          (9分)某硫酸廠廢水中含有少量硫酸.排放前,技術(shù)員小張先對(duì)廢水中硫酸的含量進(jìn)行檢測(cè)。
          (1)配制溶液:
          欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的NaOH溶液100g,需要NaOH固體       g,水       ml
          (水的密度為1 g/CI113);
          (2)檢測(cè)分析:
          取廢水樣品98g,向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí),消耗4%的NaOH
          溶液20g(假設(shè)廢水中其它成分均不和NaOH反應(yīng))。試計(jì)算廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
          (寫出計(jì)算過程)。

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          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

          小蘇打(主要成分為NaHCO3)中常含有少量氯化鈉。化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測(cè)定某品牌小蘇打中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):稱量樣品置于燒杯中,向其中慢慢滴加稀鹽酸,至不再產(chǎn)生氣泡為止,測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。

          物質(zhì)
           
          樣品
           
          消耗的稀鹽酸
           
          反應(yīng)后的溶液
           
          質(zhì)量(g)
           
          9
           
          75.4
           
          80
           
          試計(jì)算(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)):
          (1)樣品中的NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
          (2)所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

          將某生鐵(鐵和碳的合金)樣品5.8克投入到100克稀鹽酸中恰好完全反應(yīng),剩余黑色不溶物0.2克,求該稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(相對(duì)原子質(zhì)量H:12,  Cl:35.5,  Fe :56 )

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          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

          某化學(xué)興趣小組為了粗略測(cè)定一批石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
          實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,稱取研細(xì)的2.60g石灰石樣品,分4次加入稀鹽酸,充分反應(yīng)至不再產(chǎn)生氣體為止。測(cè)得反應(yīng)前后的有關(guān)質(zhì)量如表:


          (1)計(jì)算石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
          (2)若在上述實(shí)驗(yàn)過程中石灰石樣品和所加酸液均無拋灑,根據(jù)圖中裝置判斷,該實(shí)驗(yàn)結(jié)果可能   (填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”),原因是   

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          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

          將3.6g碳酸鈣高溫煅燒一段時(shí)間后冷卻,測(cè)得固體剩余物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為57.6%,求固體混合物中氧化鈣的質(zhì)量。

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          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

          實(shí)驗(yàn)室常用大理石與稀鹽酸反應(yīng)來制取二氧化碳,現(xiàn)用25g含碳酸鈣為80%的大理石與200g稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳,恰好完全反應(yīng)。試計(jì)算:
          (1)生成二氧化碳的質(zhì)量是多少?(2)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
          (3)反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)

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          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

          煅燒石灰石方法可用于測(cè)定石灰石中CaCO3 含量。右圖是某種石灰石煅燒過程中質(zhì)量的變化曲線圖。(假設(shè)雜質(zhì)受熱不分解)。(寫出計(jì)算過程)

          (1)寫出石灰石分解的化學(xué)方程式       
          (2)該石灰石中CaCO3的物質(zhì)的量是       mol。
          (3)該石灰石中CaCO3 質(zhì)量分?jǐn)?shù)是       。

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          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

          請(qǐng)根據(jù)下圖所示實(shí)驗(yàn)過程和數(shù)據(jù),計(jì)算反應(yīng)后溶液中H2SO4的質(zhì)量。

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