Question

【題目】為了測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，將石灰石粉碎，取粉末10 g，放入燒杯中，做如下實驗（假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，也不溶于水），請回答下列問題：

（1）配制100 g質(zhì)量分數(shù)為7.3％的稀鹽酸，需要質(zhì)量分數(shù)為36.5％的濃鹽酸的質(zhì)量是；
（2）寫出碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（3）設(shè)碳酸鈣質(zhì)量為x，寫出求解10g石灰石粉末中碳酸鈣質(zhì)量的比例式為；則石灰石中碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)為。
（4）將所得的固液混合物過濾，并將濾液蒸發(fā)2.8g水（不考慮HCl蒸發(fā)），發(fā)現(xiàn)無晶體析出，則此時濾液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)是。

Answer 1

【答案】
（1）20g
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（3）100/44=X/2.2g [或=X/(10g+100g—107.8g；50%
（4）5.55％
【解析】(1).設(shè)配制100 g質(zhì)量分數(shù)為7.3％的稀鹽酸，需要質(zhì)量分數(shù)為36.5％的濃鹽酸的質(zhì)量是為x，則（1）100 g× 7.3％=36.5％×x , x= 20g （2）碳酸鈣和鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳、水，化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；（3），由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，所以生成二氧化碳的質(zhì)量為，10g+100g-107.8g=2.2g,設(shè)碳酸鈣質(zhì)量為x，

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100			44
x			2.2g

100:x=44:2.2g
X=5g,
則石灰石中碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)為5g÷10g×100%=50%,
設(shè)生成氯化鈣的質(zhì)量為y

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
		111	44
		y	2.2g

111/y=44/2.2g
y=5.55g
則此時濾液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)5.55g÷(107.8g-2.8g-5g)×100%=5.55％，
所以答案是：20g；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；100/44=X/2.2g [或=X/(10g+100g—107.8g；50%；5.55％。
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算的相關(guān)知識，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．