Question

(5分)  55.7 g碳酸鈉溶液恰好與36.5 g某鹽酸溶液完全反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為90 g，求：
（1）生成了多少克二氧化碳？
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

(1)   2.2g     (2)  6.5%     (3)  10%

試題分析：4質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變可知減少的質(zhì)量為生成的二氧化碳的質(zhì)量。利用化學(xué)方程式反應(yīng)的質(zhì)量比即可計(jì)算出生成的氯化鈉的質(zhì)量和常見反應(yīng)的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量。
生成的二氧化碳的質(zhì)量=55.7g+36.5g-90g=2.2g
設(shè)生成的氯化鈉的質(zhì)量為x，鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y；
Na₂CO₃+ 2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
73    117        44
y     x         2.2g
44／2.2g ="117" ／x           44／2.2g ="73" ／y
X=5.85g                     y=3.65g
反應(yīng)后氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=5.85g／90g ×100%= 6.5% 
所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=3.65g／36.5g ×100%=10%
答：略