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        1. 【題目】燒杯中有一些久置的氫氧化鈉溶液 A,為確定其變質(zhì)情況進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

          (1)生成氣體 B 的化學(xué)方程式______________。

          (2)試劑 X ______________(選填“硝酸鋇”或“氫氧化鋇”)溶液。

          (3)若所加試劑 Y 是氯化鐵溶液,則生成紅褐色沉淀 E 的化學(xué)方程式______________

          (4)濾液 D 中溶質(zhì)的成分有______________。

          (5)結(jié)論:由方案 2 可知,燒杯中氫氧化鈉溶液是______________(填“部分變質(zhì)”或“完全變質(zhì)”)。

          【答案】 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 硝酸鋇或Ba(NO3)2 3NaOH+FeCl3=Fe﹙OH﹚3↓+3NaCl 氫氧化鈉,氫氧化鋇或氫氧化鈉,氫氧化鈣 部分變質(zhì)

          【解析】根據(jù)所學(xué)知識(shí)和題中信息知,久置的氫氧化鈉溶液 A,可能部分變質(zhì)生成了碳酸鈉,碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成了二氧化碳?xì)怏w,B是二氧化碳;E是紅褐色沉淀,應(yīng)是氫氧化鐵;碳酸鈉與氯化鋇或硝酸鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀,x是氯化鋇或硝酸鋇,Y是氯化鐵。(1)生成氣體 B 的化學(xué)方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。(2)試劑 X 是硝酸鋇溶液。(3)若所加試劑 Y 是氯化鐵溶液,則生成紅褐色沉淀 E 的化學(xué)方程式是3NaOH+FeCl3Fe﹙OH﹚3 ↓+3NaCl。4)根據(jù)質(zhì)量守恒定律知,濾液 D 中溶質(zhì)的成分有氫氧化鈉,氫氧化鋇或氫氧化鈉,氫氧化鈣。5)由方案 2 可知,燒杯中氫氧化鈉溶液是部分變質(zhì)。

          點(diǎn)睛氫氧化鐵是紅褐色沉淀。化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)應(yīng)遵循以客觀事實(shí)為依據(jù)遵循質(zhì)量守恒定律。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】以鈦鐵礦(主要成分為 FeTiO3,同時(shí)含有少量的 Fe2O3、FeO)為原料制 TiO2,再由 TiO2制金屬 Ti 的工藝流程如下:

          【查閱資料】鈦、鎂在高溫下與空氣中的氧氣、二氧化碳等反應(yīng)。

          下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

          A. 生成硫酸鐵的反應(yīng)屬于是置換反應(yīng)

          B. 操作2的名稱是過(guò)濾,水解屬于化學(xué)變化

          C. 用金屬鎂和 TiCl4反應(yīng)的方法制備Ti,氬氣的作用是催化作用

          D. TiO2可與焦炭、氯氣在高溫下反應(yīng),該反應(yīng)中氯氣和碳的質(zhì)量按71:12的比例參加反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiO2+2Cl2+2C 高溫TiCl4+2CO

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線。由圖示判斷下列說(shuō)法中不正確的是 ( )

          A.在t1時(shí),a的溶解度等于c的溶解度

          B. c的溶解度隨溫度的升高而減少

          C. a的飽和溶液從t2降溫至t1時(shí)變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>

          D.當(dāng)a中含有少量b時(shí),可以用降溫結(jié)晶的方法提純a

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】氯化鈉和硫酸鎂的溶解度曲線與若干溫度下的溶解度表如下:

          溫度/

          20

          30

          40

          60

          80

          90

          100

          溶解度

          (g/100GH20)

          NaCl

          36.0

          36.3

          36.6

          37.3

          38.4

          39.0

          39.8

          MgSO4

          33.7

          38.9

          44.5

          54.6

          55.8

          52.9

          50.4

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

          (1)80℃時(shí),硫酸鎂的溶解度為__________,溶解度曲線甲所代表的物質(zhì)是__________。a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度t1范圍是____________________。

          (2)t2℃時(shí)有含有較多NaCl MgSO4溶液,為了得到純凈的MgSO4,可采用的方法__________

          (3)40℃時(shí)把20g NaCl放入50g水中,形成的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________(精確到0.1%),要使t3℃飽和的MgSO4溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大,可采用的措施是__________。

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下圖是四種物質(zhì)的溶解度曲線圖。

          ①溶解度的單位是______。

          ②由圖可知 10℃時(shí),溶解性最好的是____

          ③50g 水中投入 75g 硝酸鈉固體得到飽和溶液, 此時(shí),實(shí)驗(yàn)溶液溫度為 _______℃。

          ④四個(gè)燒杯中分別放入硝酸鉀、硝酸鈉、氯化鉀氯化鈉各 10g,然后加入水都完全溶解得到 50℃ 時(shí)飽和溶液。則最后得到飽和溶液質(zhì)量最多的是________(選填下列編號(hào))。 A.硝酸鉀 B.硝酸鈉 C.氯化鉀 D.氯化鈉

          ⑤有一包固體混合物,可能由硝酸鉀和氯化鉀中的一種或二種構(gòu)成。現(xiàn)取混合物 40g,加入50g 50℃的熱水(水溫保持不變),固體完全溶解。對(duì)該包固體的主要成分判斷正確的是_____(選填下列編號(hào))。

          A.一定是硝酸鉀和氯化鉀的混合物 B.可能只有氯化鉀

          C.可能是硝酸鉀和氯化鉀的混合物 D.一定只有硝酸鉀

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)酸堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)構(gòu)建了如圖知識(shí)網(wǎng),A、B、C、D 是不同類 別的化合物。請(qǐng)回答:反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_________; 反應(yīng)②后生成藍(lán)色溶液,則 B 的化學(xué)式為_____;反應(yīng)④可用于制取 燒堿,化學(xué)方程式為______。

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】實(shí)驗(yàn)一:電子天平AB的表面皿中分別盛有濃HCl、濃H2SO4,放置一段時(shí)間。

          (1)A中的示數(shù)變小,原因是____________________________________。

          (2)與圖C所示變化相一致的是_______________(選填“A”“B”)

          實(shí)驗(yàn)二:做對(duì)比實(shí)驗(yàn),得出相應(yīng)結(jié)論。

          (3)III試管中都產(chǎn)生氣泡,且I中比II中劇烈。此現(xiàn)象說(shuō)明物質(zhì)反應(yīng)的快慢與_______________有關(guān)。

          III試管中可能的現(xiàn)象是____________________________________。

          請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋其原因_________________、___________________。

          (4)如圖所示,比較金屬的活動(dòng)性大小。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:試管IV比試管V中產(chǎn)生氣泡劇烈。得出結(jié)論:金屬活動(dòng)性X>Y。我不贊同此結(jié)論,理由是____________________________________。完成本實(shí)驗(yàn)需要控制的變量是____________________________________。

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】如圖為A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。

          (1)t2℃時(shí),100g水中溶解___gA物質(zhì)恰好飽和,該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。

          (2)t2℃時(shí),分別將恰好飽和的A、B兩種物質(zhì)的溶降溫至t1℃,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變的是______。

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】小蘇打(NaHCO3)和食鹽(NaCl)是廚房中常用物質(zhì),F(xiàn)有一包白色固體,可能由NaHCO3和NaCl中的一種或兩種組成。某科學(xué)小組同學(xué)展開(kāi)了系列拓展性研究。

          (一)定性分析

          【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹看_定白色固體的組成

          【實(shí)驗(yàn)方案】

          【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】該白色固體由NaHCO3和NaCl兩種物質(zhì)組成

          (1)基于上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論,則步驟中加入的過(guò)量稀酸應(yīng)該是

          (2)寫(xiě)出步驟中生成白色沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式 。

          (二)定量分析

          【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹繙y(cè)定該白色固體中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

          為了測(cè)定該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),小呂、小周分別取a克該樣品,設(shè)計(jì)了如下方案:

          小呂方案:利用NaHCO3與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2,通過(guò)測(cè)定生成CO2的質(zhì)量,計(jì)算樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

          (3)小呂用下列裝置完成本實(shí)驗(yàn),裝置的連接順序是 (填裝置的字母編號(hào),裝置不重復(fù)使用);

          (4)D裝置中的反應(yīng)完全后,需再次通入空氣,其目的是

          小周方案:小周用沉淀法測(cè)定樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。操作流程如下:

          (已知:NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O)

          (5)為使定量分析更準(zhǔn)確,在操作之前,需判斷所加BaCl2溶液是否過(guò)量,請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)合理方案: 。

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