Question

【題目】（10分）學�；瘜W小組的同學為了測定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取一定質(zhì)量的石灰石放在燒杯中，將120g稀鹽酸分若干次加入燒杯中（石灰石中的雜質(zhì)不與鹽酸反應，也不與水反應），反應過程的質(zhì)量關(guān)系如圖所示（x表示加入稀鹽酸的質(zhì)量/g，y表示燒杯中余下物質(zhì)的總質(zhì)量/g）。請回答下列問題：

（1）石灰石與稀鹽酸的質(zhì)量比為 時，恰好完全反應；反應中共產(chǎn)生了CO2 g。

（2）該石灰石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)是 。

（3）通過計算求所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

Answer 1

【答案】（1）1：2（1分） 8.8（1分）（2）50%（2分）（3）18.25%

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)圖像可知，稀鹽酸的質(zhì)量為80g時，剩余溶液的質(zhì)量不再變化，說明碳酸鈣反應完全，故石灰石與稀鹽酸的質(zhì)量比為1：2；生成的氣體的質(zhì)量為：80g+40g-111.2g= 8.8g（1分）

（2）設(shè)參加反應的CaCO3質(zhì)量為x，所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量為y。

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

100 73 44

X y 8.8g

73/y=44/8.8g 100/x=44/8.8g

x=14.6g x=20g

（2）該石灰石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)是20g/40g×100%=50%

鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=（14.6g/80g）×100%=18.25%

答：石灰石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)是50%;鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為18.25%。