Question

【題目】I.下圖以稀鹽酸為例的反應(yīng)關(guān)系體現(xiàn)了酸的化學(xué)性質(zhì)，其中X與圖中所給物質(zhì)的類(lèi)別不同。結(jié)合此圖回答下列問(wèn)題：

（1）稀鹽酸中陽(yáng)離子的符號(hào)是______。

（2）反應(yīng)①中石蕊溶液變?yōu)?/span>______色。

（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_______。

（4）圖中只生成鹽和水的反應(yīng)有______（填序號(hào)）。

（5）若X的溶液既能跟稀鹽酸反應(yīng)，又能跟Ca(OH)2反應(yīng)，則X可能是（BaCl2、CuSO4、Na2CO3）中的____。

（6）某�；瘜W(xué)小組在利用上圖中的反應(yīng)③鹽酸和氫氧化鈣溶液探究酸堿中和反應(yīng)時(shí)，利用數(shù)字化傳感器測(cè)得燒杯中溶液pH的變化圖像，如圖所示，該實(shí)驗(yàn)是將____溶液逐滴滴入到另一種溶液中的c點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為______（填化學(xué)式）

Answer 1

【答案】H+ 紅色 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O ③⑤ Na2CO3 稀鹽酸 HCl和CaCl2

【解析】

I（1）酸是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，稀硫酸中陽(yáng)離子是氫離子，其離子符號(hào)為：H+；
（2）稀鹽酸顯酸性，遇石蕊溶液顯紅色；
（3）反應(yīng)⑤是氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，化學(xué)方程式為：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；
（4）反應(yīng)①是指示劑遇酸變色，沒(méi)有生成鹽和水；反應(yīng)②是鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣；反應(yīng)③氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，符合題意；反應(yīng)④X能與鹽酸反應(yīng)且與圖中物質(zhì)類(lèi)別不同，則X是一種鹽，鹽不可能與鹽酸反應(yīng)只生成鹽和水；反應(yīng)⑤是氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，符合題意，故選③⑤；

（5）BaCl2不能與稀鹽酸反應(yīng)，與Ca（OH）2反應(yīng)交換成分沒(méi)有沉淀、氣體、水生成，不能發(fā)生反應(yīng)，不符合題意；CuSO4不能與稀鹽酸反應(yīng)，不符合題意；Na2CO3能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，符合題意，故選Na2CO3；

（6）由圖象可知，pH值是開(kāi)始時(shí)大于7逐漸的減小到7然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說(shuō)明是將稀鹽酸滴加到氫氧化鈣溶液中，圖中c點(diǎn)所示溶液中，溶液的pH小于7，溶液顯酸性，說(shuō)明稀鹽酸過(guò)量，所得溶液中的溶質(zhì)為HCl和CaCl2；