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        1. 【題目】(20分)某Fe3O4樣品中可能含有的雜質(zhì)是Fe2O3和FeO其中的一種。為探究雜質(zhì)的情況設計如下方案:

          【實驗設計】同學們稱取了23.28 g該Fe3O4樣品用圖①進行了下列實驗:

          【實驗分析】因探究思路不同,興趣小組分成甲、乙、丙三個討論小組。

          甲組;(1)該組同學欲通過B裝置反應前后的質(zhì)量變化來計算確認該Fe3O4樣品中的雜質(zhì)。B中的最佳試劑是______(填序號)。

          ①澄清石灰水 ②氫氧化鈉濃溶液 ③稀鹽酸 ④水

          (2)上述實驗過程中,CO的作用有_______ (填序號)。

          ①CO氣體作為反應物

          ②實驗開始時,排盡裝置中的空氣,防止加熱時發(fā)生爆炸

          ③停止加熱后,防止A中生成物被氧化

          ④停止加熱后防止B中的溶液倒吸入A中

          ⑤對B中反應物起到一定的攪拌作用,便于CO2與反應液充分接觸而反應

          乙組:

          (3)乙組同學認為B裝置反應前后的質(zhì)量差會偏小而影響計算、分析,你認為他們的理由是_______ ;改進為在B裝置后接一盛有_______(填試劑名稱)的廣口瓶的吸水裝置,將B裝置和該裝置“捆綁”稱量,從而減小誤差。

          丙組:

          (4)丙組同學將B裝置中液體改換為Ba(OH)2溶液,通過測量生成的_______(填化學式)沉淀的質(zhì)量來計算求解。為了獲得沉淀,該組同學需要進行的操作有過濾→_______→________→稱量。

          【查閱資料】

          Fe2O3和CO反應是隨溫度升高而逐步進行的,先生成Fe3O4,再生成FeO(黑色),最后生成Fe;利用儀器測定并繪制成反應過程中A裝置中玻璃管內(nèi)的固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線(見圖②)。

          (5)寫出BC段發(fā)生反應的化學方程式:______________ 。

          (6)確定該Fe3O4樣品中含有的雜質(zhì)是_______,其中含F(xiàn)e3O4的質(zhì)量是_______g(不需要寫出過程)(已知Fe3O4、FeO、Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)分別為72.4%、77.8%、70.0%)。

          【答案】(1) (2)①②③④⑤

          (3)CO從B中溶液里逸出時會帶出部分水蒸氣 濃硫酸

          (4)BaCO3 洗滌 干燥 (5)Fe3O4+CO高溫3FeO+CO2 (6)Fe2O3 21

          【解析】

          試題分析:(1)該組同學欲通過B裝置反應前后的質(zhì)量變化來計算確認該Fe3O4樣品中的雜質(zhì),那么B裝置的主要目的就是吸收反應生成的二氧化碳,故B中的最佳試劑是,不用澄清石灰水的原因是氫氧化鈣的溶解度很小,吸收效果差

          (2)上述實驗過程中,CO的作用有:CO氣體作為反應物,正確,實驗開始時,排盡裝置中的空氣,防止加熱時發(fā)生爆炸,正確,停止加熱后,防止A中生成物被氧化,正確,停止加熱后防止B中的溶液倒吸入A中,正確,對B中反應物起到一定的攪拌作用,便于CO2與反應液充分接觸而反應,正確,故選①②③④⑤

          (3)乙組同學認為B裝置反應前后的質(zhì)量差會偏小而影響計算、分析,他們的理由是:CO從B中溶液里逸出時會帶出部分水蒸氣,使得質(zhì)量差偏。挥捎跐饬蛩峋哂形,故可改進為在B裝置后接一盛有濃硫酸的廣口瓶的吸水裝置,將B裝置和該裝置“捆綁”稱量,從而減小誤差

          (4)丙組同學將B裝置中液體改換為Ba(OH)2溶液,那么發(fā)生反應:CO2 +Ba(OH)2 ==BaCO3+ H20,故可通過測量生成的BaCO3沉淀的質(zhì)量來計算求解。為了獲得沉淀,該組同學需要進行的操作有過濾→洗滌干燥→稱量

          (5)根據(jù)資料:Fe2O3和CO反應是隨溫度升高而逐步進行的,先生成Fe3O4,再生成FeO(黑色),最后生成Fe ,故BC段發(fā)生反應的化學方程式:Fe3O4+CO高溫3FeO+CO2

          (6)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應結束后得到鐵的質(zhì)量為16.8g,說明原樣品中含鐵元素的質(zhì)量也為16.8g ,故鐵元素的質(zhì)量分數(shù)=16.8g/23.28g×100%=72.2%,本著“中間值或平均值”的思想,Fe3O4中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)=77.8%>72.2%,那么另一種物質(zhì)的鐵元素質(zhì)量分數(shù)就要小于72.2%,故Fe3O4樣品中含有的雜質(zhì)是Fe2O3;可設含F(xiàn)e3O4的質(zhì)量是x,那么Fe2O3的質(zhì)量是(23.28g-x),故可列等式:

          x×168/232×100%+(23.28g-x)×112/160×100%,可計算出x=21g

          練習冊系列答案
          相關習題

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          【題目】將60℃的硝酸鉀溶液降溫至20℃,有晶體析出.有關該過程的說法錯誤的是

          A.60℃時的溶液一定是硝酸鉀飽和溶液

          B.20 攝氏度時的溶液一定是硝酸鉀的飽和溶液

          C.硝酸鉀的溶解度隨溫度降低而減小

          D.硝酸鉀的晶體可采用降溫結晶的方法得到

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          【題目】(15分)制作糕點常用Na2CO3或NaHCO3作膨松劑,我;瘜W興趣小組的同學根據(jù)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)進行了一系列探究。

          【查閱資料】

          (1)溶解度比較:

          (2)已知碳酸氫鈉在270℃左右就能分解為碳酸鈉、水和二氧化碳,而碳酸鈉受熱不分解。

          (3)常溫下,濃度相同的Na2 CO3溶液比NaHCO3溶液的堿性強。

          【探究一】NaHCO3和Na2CO溶解度差異的探究。

          小方同學分別取xg兩種固體粉末加入20℃10 g水中充分溶解,通過觀察現(xiàn)象區(qū)分出碳酸鈉和碳酸氫鈉,x可能是_______。

          A.2 B.096 C.05 D.3

          【探究二】Na2CO3和NaHCO3鑒別探究

          【猜想與假設】

          (1)甲同學認為可用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液.

          (3)乙同學認為固體Na2CO3、NaHCO3可用加熱的方法鑒別.

          【實驗探究】(1)甲同學在兩支分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中,各加入澄清石灰水,觀察到兩支試管中的現(xiàn)象相同,均產(chǎn)生了白色沉淀,實驗結果與猜想不一致,即不能用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液.

          (3)乙同學分別取了一定量的Na2CO3、NaHCO3固體于大試管中加熱(如圖所示):

          ①加熱Na2CO3時,開始即見小試管中有少量氣泡產(chǎn)生,繼續(xù)加熱,氣泡逐漸減少,未見澄清石灰水變渾濁,

          ②加熱NaHCO3時,丙同學觀察到實驗現(xiàn)象與①不同,證實了自己的猜想是合理的.

          【問題討論】

          小組同學對上述實驗展開了討論,對甲同學的兩個實驗進行了比較,并從物質(zhì)在溶液中解離出不同離子的微觀角度分析了原因(如圖1、圖2).請寫出Na2CO3與澄清石灰水發(fā)生反應的化學方程式________;寫出NaHCO3與澄清石灰水混合時參與反應的離子:________.

          【探究三】測定某Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)

          [方案一]稱取一定質(zhì)量樣品,置于坩堝中加熱至恒重后,冷卻,稱量剩余固體質(zhì)量,計算。

          (1)坩堝中發(fā)生反應的化學方程式為: ;

          (2)實驗中,需加熱至恒重的目的是

          [方案二]利用下圖裝置進行實驗,裝置B中放有樣品(整套裝置氣密性良好,各裝置中氣體吸收劑足量)。

          【實驗步驟】

          (1)檢查裝置的氣密性;(2)稱取樣品10 g,加到裝置B中;(3)稱量裝置B、C、D的質(zhì)量(含藥品);(4)連接裝置;(5)加熱;(6)停止加熱繼續(xù)通入空氣;(7)再次稱量裝置B、C、D的質(zhì)量(含藥品)。

          【數(shù)據(jù)記錄】

          【問題回答】

          ①上圖裝置C的作用是_______,裝置C中一個明顯的錯誤是______________。

          ②實驗過程中必須向裝置內(nèi)通入空氣,裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_______。若沒有裝置A,造成測定結果_______(填“偏大”“不變”或“偏小”)

          【討論分析】

          小紅同學認為,表格中三組數(shù)據(jù)都可以計算該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù),但小張認為不能用C裝置的質(zhì)量變化來計算,其理由是_______;改進方法:_______。小王又認為用裝置D的質(zhì)量差會偏大而影響計算,應增加一個操作:_______,目的是______________。

          【數(shù)據(jù)處理】經(jīng)過反復討論,大家一致贊成應該利用表格中的裝置B的質(zhì)量變化進行計算NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù) 。

          【拓展應用】固體Na2CO3中混有少量NaHCO3,可通過________方法除去.

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          【題目】下列反應中屬于中和反應的是

          A.Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2

          B.2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O

          C.CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O

          D.Fe+CuSO4═Cu+FeSO4

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          【題目】地殼中含量最多的金屬元素是

          A.硅 B.氧 C.鋁 D.鐵

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          (1)A、B、C三種物質(zhì)中,能用來鑒別稀硫酸與氫氧化鈣溶液的物質(zhì)是 。

          (2)能同時實現(xiàn)反應①和②的物質(zhì)可以是 ,反應①的實驗現(xiàn)象為

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          【題目】下列氣體中,既可以用濃硫酸干燥,又可用氫氧化鈉固體干燥的是

          A.SO2 B.NH3 C.H2 D.CO2

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          A.氫氧化鈉 B.濃硫酸 C.濃鹽酸 D.稀硫酸

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          【題目】下圖是實驗室制取氣體的常用裝置

          (1)寫出一個用A裝置或B裝置制取氣體的化學方程式

          (2)加熱氯化銨和熟石灰的固體混合物可制取氨氣 (NH3)。

          ①制取氨氣應選用的一套裝置為 (填字母代號)

          氨氣極易溶于水的氣體,氨水呈堿性。則圖可觀察到什么現(xiàn)象?。

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