Question

【題目】氯化鈉是一種重要的化工原料．電解氯化鈉溶液可制得氯氣、氫氧化鈉等物質(zhì)，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，現(xiàn)取一定質(zhì)量的質(zhì)量分數(shù)為10%的NaCl溶液進行電解，當(dāng)氯化鈉完全反應(yīng)時，停止通電，生成氯氣的質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖所示．請計算：

（1）參加反應(yīng)的氯化鈉是多少克______？生成氫氣多少______？

（2）完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少______？

Answer 1

【答案】11.7克 0.2克 7.3%

【解析】

（1）題干中有NaCl溶液電解的化學(xué)方程式，根據(jù)方程式由圖中所給的氯氣質(zhì)量可直接求出參加反應(yīng)的NaCl質(zhì)量和H2質(zhì)量；

（2）根據(jù)NaCl溶液電解的化學(xué)方程式，利用氯氣質(zhì)量可得到生成的氫氧化鈉的質(zhì)量，進而求出氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。

解：（1）設(shè)參加反應(yīng)的NaCl的質(zhì)量為x，生成H2的質(zhì)量為y，生成的NaOH的質(zhì)量為z，

x=11.7g，

y=0.2g，

z=8g，

（2）氯化鈉溶液質(zhì)量為11.7g÷10%═117g，完全反應(yīng)后NaOH溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為：×100%≈7.3%，

答：（1）參加反應(yīng)的氯化鈉是11.7克，生成的氫氣是0.2克；

（2）完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)約是7.3%。