Question

某電化廠生產硫酸和鹽酸，硫酸和鹽酸既是實驗室常用的試劑，也是重要的化工原料．它們既有相似之處，又有不同之處．
（1）它們的水溶液中都有

H⁺

離子（填符號），它們的pH

＜

7（填“＜”“=”“＞”）
（2）它們都能除鐵銹，把表面覆蓋著鐵銹的鐵釘放入稀鹽酸中，可以觀察到的現(xiàn)象是

鐵銹溶解，溶液呈黃色，過一會鐵釘表面有氣泡產生

寫出鹽酸除鐵銹的化學方程式

Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O

（3）它們都能與堿反應生成鹽和

水

，該反應屬于的基本反應類型是

復分解反應

（4）濃鹽酸長時間放置在空氣中溶質的質量分數會減小，其原因是

濃鹽酸具有揮發(fā)性

．

Answer 1

分析：（1）根據酸的組成及溶液的酸堿性與pH的關系分析解答；
（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，可與酸反應生成對應的鹽和水，F(xiàn)e³⁺存在的溶液顯黃色，并根據反應物、生成物寫出方程式；
（3）根據酸和堿能發(fā)生中和反應分析解答；
（4）根據濃鹽酸易揮發(fā)分析．

解答：解：（1）兩種酸在溶液中都能解離出氫離子，酸的pH都小于7；
（2）鐵銹的主要成分是Fe₂O₃，它會與稀鹽酸反應，方程式為：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，生成的溶液含F(xiàn)e³⁺顯黃色；當鐵銹反應完后，鐵繼續(xù)與鹽酸反應生成氫氣，所以過一會觀察到鐵釘表面有氣泡產生；
（3）酸和堿能發(fā)生中和反應，反應生成鹽和水，該反應由兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，屬于復分解反應；
（4）濃鹽酸易揮發(fā)，所以長時間放置空氣中溶質的質量分數會減��；
故答案為：（1）H⁺＜；
（2）鐵銹溶解，溶液呈黃色，過一會鐵釘表面有氣泡產生； Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
（3）水  復分解反應；   
（4）濃鹽酸具有揮發(fā)性．

點評：本題難度不是很大，主要考查了酸的有關化學性質、物理性質，從而培養(yǎng)學生對知識的靈活運用的能力．