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        1. 精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情

          【題目】有一包不純的Na2CO3粉末,其中的雜質可能是Cu (NO3)2、K2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、NaCl、CaCO3中的一種或幾種。

          (1)取樣,加足量水溶解,過濾得白色固體A和無色濾液B。則粉末中一定不含_______

          (2)在A中加足量稀HNO3,白色固體A部分溶解,則此粉末中一定含的雜質是_______、_______。

          (3)取適量無色濾液B,先加入過量_____溶液,再加入AgNO3溶液,可判斷此粉末中是否含NaCl。

          (4)取21.2g粉末,加足量稀鹽酸,充分反應生成CO2氣體8.8g。則原粉末中一定含_______(填“K2CO3”或“CaCO3”)。

          【答案】 Cu(NO3)2 Na2SO4 Ba(NO3)2 Ba(NO3)2 CaCO3

          【解析】有一包不純的Na2CO3粉末,其中的雜質可能是Cu (NO3)2、K2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、NaCl、CaCO3中的一種或幾種。

          1)取樣,加足量水溶解,過濾得白色固體A和無色濾液B;則粉末中一定沒有Cu (NO3)2;白色沉淀可能是CaCO3、BaCO3BaSO4中的一種或多種;

          2)在A中加足量稀HNO3,白色固體A部分溶解,說明A中一定含有BaSO4,而CaCO3BaCO3中至少有一種或二種,則此粉末中一定含的雜質是Na2SO4、Ba(NO3)2

          3)取適量無色濾液B,先加入過量稀硝酸溶液酸化,再加入AgNO3溶液,如有AgCl白色沉淀生成,可判斷此粉末中含NaCl,否則不含NaCl;

          4)取21.2g粉末,加足量稀鹽酸,充分反應生成CO2氣體8.8g,若只有碳酸鈣,設碳酸鈣質量為x,則

          CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

          100 44

          x 8.8

          ,解得:x=20g21.2g,假設成立;

          若只有碳酸鉀,設碳酸鉀質量為y,則:

          K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O

          138 44

          y 8.8

          ,解得:y=27.6g21.2g,假設不成立;

          故原粉末中一定含CaCO3。

          練習冊系列答案
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          (1)此氣體是什么氣體?驗證它的實驗方案如下:

          猜想

          實驗步驟

          現(xiàn)象及結論

          此氣體是_____

          ______

          _______

          (2)產生此氣體的化學方程式可能是________________________________。

          (3)想制取該氣體,選用的發(fā)生裝置可選取下圖中的____,收集裝置為____

          (4)猜想此氣體還可能是另一種氣體,可以產生它的化學反應方程式為_____________________。

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          實驗操作

          實驗現(xiàn)象

          ①紅色物質附著于鋁片表面

          ②鋁片表面逸出大量無色氣體,放出大量的熱

          ③燒杯底部出現(xiàn)紅色沉淀和白色沉淀

          (1)打磨鋁片的目的是_______。

          (2)現(xiàn)象①和現(xiàn)象③中的紅色物質均為Cu,生成該物質的化學方程式為_______

          (3)經檢驗,現(xiàn)象②中的無色氣體為氫氣。甲同學猜測可能是氯化銅溶液顯酸性,經pH計檢驗,pH_______7,證實了甲的猜想。

          (4)探究白色沉淀的化學成分。

          乙同學通過查閱資料認為白色沉淀可能是氯化亞銅(CuCl)。

          CuCl中銅元素的化合價是_______

          【查閱資料】

          ①CuCl可與濃氨水反應生成無色的Cu(NH3)2和Cl-。

          ②Cu(NH3)2在空氣中易被氧化變?yōu)樗{色;Cl-可與硝酸銀溶液反應,產生白色沉淀。

          【進行實驗】

          ①取燒杯底部的白色沉淀,充分洗滌;

          ②向其中加入濃氨水,沉淀溶解得到無色溶液,將無色溶液分為兩份;

          ③取其中一份無色溶液……

          ④將另一份無色溶液放置于空氣中……

          以上步驟③的實驗方案是_______;步驟④的現(xiàn)象是_______。

          【得出結論】通過實驗可以確定,該白色固體是CuCl。

          【反思與評價】Al和CuCl2溶液反應為什么會出現(xiàn)CuCl呢?

          丙同學猜測:可能是Cu與CuCl2溶液反應生成了CuCl。

          丙同學為了驗證猜想,取Cu粉與15% CuCl2溶液混合,無白色沉淀產生。

          (5)丙通過分析Al與CuCl2溶液反應的實驗現(xiàn)象,改進了實驗,證明了Cu與CuCl2溶液反應生成了CuCl,改進方法是________。

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