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          侯德榜是在中國化學(xué)工業(yè)史上一位杰出的科學(xué)家，他為祖國的化學(xué)工業(yè)事業(yè)奮斗終生，并以獨創(chuàng)的制堿工藝聞名于世界，以下是侯德榜先生制堿工業(yè)的簡要流程：
          精英家教網(wǎng)
          下表是四種物質(zhì)在100g水中不同溫度的溶解度，其中NH4HCO3水溶液呈堿性，性質(zhì)不穩(wěn)定，36℃時開始分解為二氧化碳、氨和水，60℃可以分解完．
          

          


          
溫度
          物質(zhì)          		
0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
60℃
          

          
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
          

          
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
45.8
50.4
55.2
60.2
          

          
NaHCO3
6.9
8.2
9.6
11.1
12.7
14.5
16.4
          

          
NH4HCO3
11.9
16.1
21.6
27.1
36.6
/
/
          試回答下列問題：
          （1）Ⅳ的反應(yīng)條件是加熱，請嘗試寫出Ⅳ的反應(yīng)方程式：
           
          ．
          （2）Ⅲ的操作名稱叫
           
          ．
          （3）通過上述溶解度表，如何從含有少量NaCl的NH4Cl溶液中獲得NH4Cl晶體：
           
          ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：（1）根據(jù)碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳進行解答；
          （2）根據(jù)過濾可用于分離難溶性固體和可溶性固體的方法進行解答；
          （3）根據(jù)氯化銨的溶解度隨溫度的升高而增大，氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大進行解答．
          解答：解：（1）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)方程式為：2NaHCO3
            △  
          .
           
          Na2CO3+H2O+CO2↑；
          （2）過濾可用于分離難溶性固體和可溶性固體的方法，所以Ⅲ的操作名稱叫過濾；
          （3）氯化銨的溶解度隨溫度的升高而增大，氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，所以從含有少量NaCl的NH4Cl溶液中獲得NH4Cl晶體的方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．
          故答案為：（1）2NaHCO3
            △  
          .
           
          Na2CO3+H2O+CO2↑；
          （2）過濾；
          （3）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾；
          點評：化學(xué)來源于生產(chǎn)、生活，又服務(wù)于生產(chǎn)、生活，本題很好的體現(xiàn)了這一理念；該題涉及化學(xué)方程式的書寫，氣體的溶解度等知識，要根據(jù)相關(guān)知識細心分析解答．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          侯德榜是在中國化學(xué)工業(yè)史上一位杰出的科學(xué)家，他為祖國的化學(xué)工業(yè)事業(yè)奮斗終生，并以獨創(chuàng)的制堿工藝聞名于世界，以下是侯德榜先生制堿工業(yè)的簡要流程：

          某化學(xué)興趣小組對上述第Ⅲ步獲得的晶體可能是NaCl  Na2CO3  NaHCO3  （NH4）2CO3  NH4HCO3中的一種進行探究：
          [提出問題]上述固體是什么物質(zhì)？
          [猜想與假設(shè)]
          猜想1：NaCl          
          猜想2：NaHCO3       
          猜想3：（NH4）2CO3 
          猜想4
          Na2CO3
          Na2CO3
               
          猜想5：NH4HCO3
          [方案驗證]
          

          


          
操作步驟
現(xiàn)象
結(jié)論
          

          
（1）取該晶體加熟石灰研磨
無氨味
猜想
          3和5
          3和5
          不成立
          

          
（2）另取該晶體加入鹽酸

          有氣泡產(chǎn)生
          有氣泡產(chǎn)生
          		
猜想1不成立
          

          
（3）另取少量該晶體加水溶解，再滴入氯化鈣溶液
無白色沉淀
猜想4不成立
          

          
（4）另取該固體放入如圖試管中加熱
          		
包有硫酸銅的棉花變
          藍色
          藍色
          色，石灰水變
          渾濁
          渾濁
          		
綜合（1）、（2）、（3）的結(jié)論得出猜想2成立
          第Ⅳ步驟中有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式：2NaHCO3
            △  
          .
           
          X+CO2↑+H2O，其中X就是侯氏法制的堿，其組成
          Na2CO3
          Na2CO3
          （填化學(xué)式），屬于
          鹽
          鹽
          類（填“酸、堿、鹽和氧化物”），其水溶液呈
          堿性
          堿性
          （填“酸性”、“堿性”或“中性”）
          [反思與評介]
          ①第Ⅲ步操作名稱為
          過濾
          過濾

          ②從第Ⅲ步所得溶液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、
          降溫
          降溫
          、過濾，可分離得氯化銨晶體，氯化銨在農(nóng)業(yè)上可作氮肥用．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          侯德榜是我國著名的制堿專家，在改進
           
          （填物質(zhì)名稱）的生產(chǎn)方面做出了杰出的貢獻，發(fā)明了聯(lián)合制堿法，其原理的最后一步是：將析出的碳酸氫鈉（NaHCO3）加熱即制得該物質(zhì)，同時生成一種生活中常見的液體和一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
           
          ，屬于
           
          反應(yīng)．（填基本反應(yīng)類型）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?泉州）我國著名的閩籍制堿專家侯德榜，在純堿制造方面做出了重大貢獻．用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有氯化鈉等雜質(zhì)，化學(xué)興趣小組欲對某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)進行實驗探究，在老師的指導(dǎo)下，他們設(shè)計了下列兩種實驗方案進行試驗．
          資料摘要：
          Ⅰ．碳酸鈉和氯化鈣能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．
          Ⅱ．濃硫酸具有很強的吸水性；堿石灰常用于吸收水蒸氣和二氧化碳．
          [方案一]樣品與氯化鈣溶液反應(yīng)，測定Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)
          （1）樣品與氯化鈣溶液的反應(yīng)實驗（雜質(zhì)不與氯化鈣溶液反應(yīng)）：
          

          


          
實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
          

          
取一定量純堿樣品配成溶液后，滴加過量的CaCl2溶液．
產(chǎn)生白色沉淀
反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
          Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
          （2）分析滴加的CaCl2溶液要過量的原因：
          與碳酸鈉充分反應(yīng)
          與碳酸鈉充分反應(yīng)
          ；
          （3）將反應(yīng)后的混合物進行過濾，把獲得的沉淀物進行洗滌、干燥、稱量．利用沉淀物質(zhì)量計算Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為91%．如果不洗滌沉淀物會造成測定結(jié)果大于91%，這是因為
          不洗滌碳酸鈣表面可能會附著一層可溶性物質(zhì)使沉淀物質(zhì)量增加，所以使得計算出的碳酸鈉的質(zhì)量增大
          不洗滌碳酸鈣表面可能會附著一層可溶性物質(zhì)使沉淀物質(zhì)量增加，所以使得計算出的碳酸鈉的質(zhì)量增大
          ．
          [方案二]樣品與稀鹽酸反應(yīng)，測定Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)
          利用下圖所示實驗裝置（鐵架臺略去）和試劑，通過測定樣品和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體的質(zhì)量，計算Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)（裝置氣密性良好，忽略鹽酸的揮發(fā)性且每步反應(yīng)或作用都是完全的）．

          （4）打開止水夾K，先對裝置A和B（已連接）通入已除去CO2的空氣一會兒，以排盡裝置A和B中含有的
          二氧化碳
          二氧化碳
          ，再接上裝置C和D．
          （5）關(guān)閉止水夾K，加入足量的稀鹽酸（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），裝置A中樣品產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為
          Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
          Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
          ．
          （6）待裝置A中的反應(yīng)結(jié)束后，再一次打開止水夾K，繼續(xù)往裝置通入已除去CO2的空氣一會兒．根據(jù)
          質(zhì)量守恒
          質(zhì)量守恒
           定律，裝置
          C
          C
          （填標號）在反應(yīng)前后的質(zhì)量差就是產(chǎn)生CO2的質(zhì)量，由此計算出該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)．若沒有裝置D，將會使測定結(jié)果
          偏大
          偏大
          （選填“偏大”或“偏小”）．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：2003年黑龍江省中考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          侯德榜是我國著名的制堿專家，在改進    （填物質(zhì)名稱）的生產(chǎn)方面做出了杰出的貢獻，發(fā)明了聯(lián)合制堿法，其原理的最后一步是：將析出的碳酸氫鈉（NaHCO3）加熱即制得該物質(zhì)，同時生成一種生活中常見的液體和一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式    ，屬于    反應(yīng)．（填基本反應(yīng)類型）
          

			
          

			
          
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