Question

石灰石樣品的主要成分是CaCO₃（已知其它雜質(zhì)不與鹽酸反應）．課外小組同學將50g鹽酸分5次加入到20g該石灰石樣品中，得到如下部分數(shù)據(jù)和圖象：

次數(shù)	第1次	第2次	第3次
加入鹽酸的質(zhì)量/g	10	10	10
剩余固體的質(zhì)量/g	16	12	8

 
請計算：
（1）石灰石樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為               g。
（2）所加鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

（1）4（2）29.2%

解析試題分析：（1）根據(jù)圖像可知，當加入的稀鹽酸的質(zhì)量為40g時，碳酸鈣恰好完全反應。根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，每加入10g鹽酸，固體的質(zhì)量減少16g—12g=4g。所以當加入稀鹽酸的質(zhì)量為40g時，剩余固體的質(zhì)量為8g—4g=4g。
（2）根據(jù)題意可知：反應為鹽酸與碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；已知量為參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量；未知量為鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解題思路：可根據(jù)二者在反應中的質(zhì)量關系進行求解。具體過程為：
解：設10g鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為X。則
2HCl + CaCO₃=CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
73     100
X     4g
73:100=X：4g
X=2.92g
所加鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=29.2%
答：所加鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是29.2%
考點：根據(jù)化學方程式的計算