Question

鎂合金的強(qiáng)度高、機(jī)械性能好．這些特性使金屬鎂成為制造汽車、飛機(jī)、火箭的重要材料，從而獲得“國(guó)防金屬”的美譽(yù)．海水提鎂是國(guó)際上的主要趨勢(shì)，工業(yè)流程圖如下；

其步驟為：
Ⅰ．將海邊大量存在的貝殼（主要成分為CaCO₃）煅燒成生石灰，并將生石灰制成石灰乳
Ⅱ．將石灰乳加入到海水反應(yīng)池中，經(jīng)過(guò)沉降、過(guò)濾得到Mg（OH）₂沉淀
Ⅲ．在Mg（OH）₂沉淀中加入鹽酸中和得到MgCl₂溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl₂?6H₂O
Ⅳ．將MgCl₂?6H₂O在一定條件下加熱得到無(wú)水MgCl₂
V．電解熔融的無(wú)水MgCl₂可得到Mg
（1）請(qǐng)根據(jù)上述步驟回答問(wèn)題：
①寫(xiě)出步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的有關(guān)化學(xué)方程式，并注明基本反應(yīng)類型：
Ⅰ、________、反應(yīng)類型：________
Ⅱ、________、反應(yīng)類型：________
Ⅲ、________、反應(yīng)類型：________
Ⅳ、________、反應(yīng)類型：________
②步驟Ⅳ在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl₂需要的主要儀器有________、________、酒精燈、帶鐵圈的鐵架臺(tái)、坩堝鉗等．

Answer 1

CaCO₃ CaO+CO₂↑、CaO+H₂O═Ca（OH）₂    分解反應(yīng)、化合反應(yīng)    MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂    復(fù)分解反應(yīng)    Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O    復(fù)分解反應(yīng)    MgCl₂?6H₂OMgCl₂+6H₂O    分解反應(yīng)    蒸發(fā)皿    玻璃棒
分析：根據(jù)反應(yīng)物和生成物及其質(zhì)量守恒定律可以書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；根據(jù)化學(xué)方程式可以判斷反應(yīng)類型；在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行蒸發(fā)操作需要的主要儀器有蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、帶鐵圈的鐵架臺(tái)、坩堝鉗等
解答：（1）①Ⅰ貝殼煅燒成生石灰的化學(xué)方程式為：CaCO₃CaO+CO₂↑是一種變多種，屬于分解反應(yīng)．生石灰溶于水制成石灰乳，方程式為：CaO+H₂O═Ca（OH）₂反應(yīng)物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應(yīng)；
Ⅱ、將石灰乳加入到海水反應(yīng)池中，與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，經(jīng)過(guò)沉降、過(guò)濾得到Mg（OH）₂，方程式為：MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂，是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)；
Ⅲ．在Mg（OH）₂沉淀中加入鹽酸中和得到MgCl₂溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl₂?6H₂O．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．屬于復(fù)分解反應(yīng)；
Ⅳ．將MgCl₂?6H₂O在一定條件下加熱得到無(wú)水MgCl₂方程式為：MgCl₂?6H₂OMgCl₂+6H₂O 屬于分解反應(yīng)；
②．在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行蒸發(fā)操作需要的主要儀器有蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、帶鐵圈的鐵架臺(tái)、坩堝鉗等．
故答案為Ⅰ、
CaCO₃CaO+CO₂↑、CaO+H₂O═Ca（OH）₂ 分解反應(yīng)、化合反應(yīng)
MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂
復(fù)分解反應(yīng)
Ⅲ、Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O
復(fù)分解反應(yīng)
Ⅳ、MgCl₂?6H₂OMgCl₂+6H₂O 分解反應(yīng)
②蒸發(fā)皿玻璃棒
點(diǎn)評(píng)：解答本題要掌握化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法和反應(yīng)類型的判斷方法