(7分)某興趣小組在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶敞口久置的氫氧化鈉和一瓶未標濃度的稀鹽酸。為測定氫氧化鈉的變質情況和稀鹽酸的濃度，他們取9.3g變質的氫氧化鈉樣品于錐形瓶中，加人50g水，充分溶解，再向錐形瓶中滴加未知濃度的稀鹽酸。實驗測得加入稀鹽酸的質量與錐形瓶中物質的質量關系如下圖所示。
求：（1）9.3g樣品中碳酸鈉的質量。
（2）未知濃度的稀鹽酸的溶質質量分數。
（1）含碳酸鈉的質量為5.3g；（2）稀鹽酸的質量分數為14.6%
解析試題分析：因固體成分為氫氧化鈉和碳酸鈉。鹽酸先與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，此反應過程中不產生氣體，為圖像中的第一段。氫氧化鈉反應完全后，鹽酸與碳酸鈉反應會生產氯化鈉、水和二氧化碳氣體。因有氣體的產生，造成溶液質量增加幅度比上一個反應小。為圖像中的第二段。當碳酸完全時，再加入鹽酸，溶液中無反應發(fā)生。為圖像中的第三段。根據圖像可知：當加入稀鹽酸的質量為50g時，與碳酸鈉恰好完全反應。可根據溶液的總質量求出生成二氧化碳的質量
（1）根據題意可知：已知量為二氧化碳的質量，未知量為碳酸鈉的質量。解題思路：可根據化學方程式中二氧化碳與碳酸鈉的質量關系，求出碳酸鈉的質量。
（2）在（1）中求出碳酸鈉的質量，即可求出氫氧化鈉的質量。再根據碳酸鈉和氫氧化鈉的質量分別求出與它們反應的純鹽酸的質量，即可求稀鹽酸的質量分數。具體解題過程如下：
解：（1）生成二氧化碳的質量為：9.3g+50g+50g—107.1g=2.2g
設含碳酸鈉的質量為x，與碳酸鈉反應的純鹽酸的質量為y，與氫氧化鈉反應的純鹽酸的質量為z；
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
x y 2.2g
106:44=x:2.2g
x=5.3g
73:44= y:2.2g
y=3.65g
HCl+NaOH==NaCl+H2O
36.5 40
z (9.3g—5.3g)
36.5：40=z： (9.3g—5.3g)
z=3.65g
稀鹽酸的質量分數為：
×100%=14.6%
答：（1）含碳酸鈉的質量為5.3g；
（2）稀鹽酸的質量分數為14.6%
考點：根據化學方程式的計算
期末金牌卷系列答案
輕松課堂標準練系列答案科目：初中化學 來源： 題型：單選題
在稀硫酸和硫酸銅的混合溶液中，加入適量鐵粉，使其恰好反應。，.則原混合溶液中硫酸和硫酸銅的質量比為
| A．7:80 | B．1:1 | C．7:40 | D．49:80 |
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
（6分） 有資料表明，氧化銅代替二氧化錳加入氯酸鉀中也能很快產生氧氣．先將2.4g氧化銅與wg氯酸鉀的混合物充分加熱，使其不再產生氣體后，殘余固體經冷卻、稱量，質量為wg．然后將固體溶于21.3g水中，充分攪拌，過濾，得到濾液和黑色的濾渣．濾渣又經洗滌、烘干、稱量，質量為2.4g。（注：不考慮每步實驗過程中物質的損失；計算結果保留1位小數）
（1）該反應中氧化銅起 作用。
（2）求生成的O2質量；
（3）求所得的濾液溶質的質量分數．
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
（10分）金屬過氧化物等可作宇宙飛船或潛水艇中的氧氣再生劑，如：過氧化鈉（Na2O2）在常溫下能與人呼出的二氧化碳反應生成氧氣，化學方程式為：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2↑。為了驗證該反應中氧氣的產生，某興趣小組的同學設計了如圖所示的實驗。
（1）A裝置中所發(fā)生反應的化學方程式為 ；實驗室確定氣體發(fā)生裝置時應考慮的因素是 ；檢查A裝置的氣密性的方法是：將A裝置中導氣管上的膠皮管用彈簧夾夾住，往長頸漏斗中注入水至液面高出漏斗頸的下端管口，若能觀察到 現(xiàn)象，即可證明裝置不漏氣。
（2）表明二氧化碳沒有被過氧化鈉完全吸收的現(xiàn)象是 。
（3）用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗氧氣是否收集滿，這是利用了氧氣性質中的 ；
（4）如果用脫脂棉包裹一定量的Na2O2固體，然后向其中通入CO2，脫脂棉很快就燃燒此現(xiàn)象說明該反應為 反應（填“吸熱”或“放熱”）；
（5）常溫下水也能與Na2O2反應生成氧氣和氫氧化鈉，該反應的化學方程式為2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，若要檢驗干燥的二氧化碳能否與過氧化鈉反應生成氧氣，對以上實驗裝置的改進為
（6）實驗室中的過氧化鈉如果保存不當，容易與空氣中的CO2和水蒸汽發(fā)生反應變質。今稱取10g過氧化鈉樣品(雜質不參加反應)放人燒杯中，向其中加入10g水，二者完全反應后。稱量燒杯中剩余物質的總質量為18.4g(不包括燒杯的質量，且氣體的溶解忽略不計)。試計算過氧化鈉樣品中雜質的質量分數（要寫出計算過程）。（3分）
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
實驗室中有一瓶標簽被腐蝕的鹽酸,小麗為了測定溶液中溶質的質量分數,在燒杯中配制了8克10%的氫氧化鈉溶液,然后往燒杯中滴加該鹽酸，反應過程中溶液的pH與滴入鹽酸的質量關系如圖所示。請回答下列問題：
（1）配制8克10%的氫氧化鈉溶液，需要水的質量為 g；
（2）計算該鹽酸的溶質質量分數；（寫出計算過程）
（3）當滴入4克鹽酸時，燒杯內溶液中鈉元素的質量為 g。
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
（3分）為測定NaCl和Na2SO4固體混合物中NaCl的質量分數，化學小組同學進行如下實驗活動：
由此測得原固體混合物中NaCl的質量分數是多少？（已知：Na2SO4 + BaCl2 ===BaSO4↓ + 2NaCl）
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
（9分）．為測定某地石灰石中碳酸鈣的質量分數，興趣小組同學取一定質量的石灰石于燒杯中，向燒杯中逐漸加入較濃的鹽酸，反應過程測得剩余固體質量與加入鹽酸的質量關系如圖所示（石灰石中的雜質不與鹽酸反應，也不溶與水）。請回答下列問題：
（1）石灰石中所含雜質的質量是 g。
（2）通過計算求所用鹽酸的溶質質量分數。
（3）興趣小組同學用測定產生的氣體質量來求出石灰石中碳酸鈣的質量分數，假如測量準確，通過計算得到的碳酸鈣的質量分數比實際數值偏大，其原因可能是： 。
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
（9分）某溶液中可能含有碳酸鈉、氯化鉀、硫酸鈉、硫酸中的一種或幾種，為測定其組成，進行如下實驗：
取樣20g，先后逐滴加入氯化鋇溶液、稀硝酸，產生沉淀的質量與時間的關系如圖所示．
（1）實驗中，AB之間圖象所對應的溶液中的溶質一定有 ．
（2）BC段沉淀減少的原因是 （用化學方程式表示）．
（3）由上述實驗可知，原溶液中一定含有 ，可能有 ．
（4）求原溶液中硫酸鈉的質量分數。
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
小明同學想測量某赤鐵礦樣品中氧化鐵的純度(假設其他成分不和酸反應，也不溶于水)，進行如下實驗:
稱取10g赤鐵礦樣品，加入到燒杯中，再加入92．5g的稀硫酸，恰好完全反應。過濾得濾渣2．5g。試計算：
（1）赤鐵礦樣品中氧化鐵的質量分數？
（2）上述反應所得濾液中溶質的質量分數？
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