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        1. (7分)某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶敞口久置的氫氧化鈉和一瓶未標(biāo)濃度的稀鹽酸。為測(cè)定氫氧化鈉的變質(zhì)情況和稀鹽酸的濃度,他們?nèi)?.3g變質(zhì)的氫氧化鈉樣品于錐形瓶中,加人50g水,充分溶解,再向錐形瓶中滴加未知濃度的稀鹽酸。實(shí)驗(yàn)測(cè)得加入稀鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。

          求:(1)9.3g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量。
          (2)未知濃度的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

          (1)含碳酸鈉的質(zhì)量為5.3g;(2)稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%

          解析試題分析:因固體成分為氫氧化鈉和碳酸鈉。鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水,此反應(yīng)過(guò)程中不產(chǎn)生氣體,為圖像中的第一段。氫氧化鈉反應(yīng)完全后,鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)會(huì)生產(chǎn)氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w。因有氣體的產(chǎn)生,造成溶液質(zhì)量增加幅度比上一個(gè)反應(yīng)小。為圖像中的第二段。當(dāng)碳酸完全時(shí),再加入鹽酸,溶液中無(wú)反應(yīng)發(fā)生。為圖像中的第三段。根據(jù)圖像可知:當(dāng)加入稀鹽酸的質(zhì)量為50g時(shí),與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)?筛鶕(jù)溶液的總質(zhì)量求出生成二氧化碳的質(zhì)量
          (1)根據(jù)題意可知:已知量為二氧化碳的質(zhì)量,未知量為碳酸鈉的質(zhì)量。解題思路:可根據(jù)化學(xué)方程式中二氧化碳與碳酸鈉的質(zhì)量關(guān)系,求出碳酸鈉的質(zhì)量。
          (2)在(1)中求出碳酸鈉的質(zhì)量,即可求出氫氧化鈉的質(zhì)量。再根據(jù)碳酸鈉和氫氧化鈉的質(zhì)量分別求出與它們反應(yīng)的純鹽酸的質(zhì)量,即可求稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。具體解題過(guò)程如下:
          解:(1)生成二氧化碳的質(zhì)量為:9.3g+50g+50g—107.1g=2.2g
          設(shè)含碳酸鈉的質(zhì)量為x,與碳酸鈉反應(yīng)的純鹽酸的質(zhì)量為y,與氫氧化鈉反應(yīng)的純鹽酸的質(zhì)量為z;
          Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2
          106     73                44
          x        y                2.2g
          106:44=x:2.2g
          x=5.3g
          73:44= y:2.2g
          y=3.65g
          HCl+NaOH==NaCl+H2O
          36.5  40
          z    (9.3g—5.3g)
          36.5:40=z: (9.3g—5.3g)
          z=3.65g
          稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:×100%=14.6%
          答:(1)含碳酸鈉的質(zhì)量為5.3g;
          (2)稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%
          考點(diǎn):根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          在稀硫酸和硫酸銅的混合溶液中,加入適量鐵粉,使其恰好反應(yīng)。,.則原混合溶液中硫酸和硫酸銅的質(zhì)量比為

          A.7:80 B.1:1 C.7:40 D.49:80

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

          (6分) 有資料表明,氧化銅代替二氧化錳加入氯酸鉀中也能很快產(chǎn)生氧氣.先將2.4g氧化銅與wg氯酸鉀的混合物充分加熱,使其不再產(chǎn)生氣體后,殘余固體經(jīng)冷卻、稱量,質(zhì)量為wg.然后將固體溶于21.3g水中,充分?jǐn)嚢,過(guò)濾,得到濾液和黑色的濾渣.濾渣又經(jīng)洗滌、烘干、稱量,質(zhì)量為2.4g。(注:不考慮每步實(shí)驗(yàn)過(guò)程中物質(zhì)的損失;計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))
          (1)該反應(yīng)中氧化銅起        作用。
          (2)求生成的O2質(zhì)量;
          (3)求所得的濾液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

          (10分)金屬過(guò)氧化物等可作宇宙飛船或潛水艇中的氧氣再生劑,如:過(guò)氧化鈉(Na2O2)在常溫下能與人呼出的二氧化碳反應(yīng)生成氧氣,化學(xué)方程式為:2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2↑。為了驗(yàn)證該反應(yīng)中氧氣的產(chǎn)生,某興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。

          (1)A裝置中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為        ;實(shí)驗(yàn)室確定氣體發(fā)生裝置時(shí)應(yīng)考慮的因素是        ;檢查A裝置的氣密性的方法是:將A裝置中導(dǎo)氣管上的膠皮管用彈簧夾夾住,往長(zhǎng)頸漏斗中注入水至液面高出漏斗頸的下端管口,若能觀察到       現(xiàn)象,即可證明裝置不漏氣。
          (2)表明二氧化碳沒(méi)有被過(guò)氧化鈉完全吸收的現(xiàn)象是         
          (3)用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗(yàn)氧氣是否收集滿,這是利用了氧氣性質(zhì)中的          ;
          (4)如果用脫脂棉包裹一定量的Na2O2固體,然后向其中通入CO2,脫脂棉很快就燃燒此現(xiàn)象說(shuō)明該反應(yīng)為           反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”);
          (5)常溫下水也能與Na2O2反應(yīng)生成氧氣和氫氧化鈉,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,若要檢驗(yàn)干燥的二氧化碳能否與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣,對(duì)以上實(shí)驗(yàn)裝置的改進(jìn)為                    
          (6)實(shí)驗(yàn)室中的過(guò)氧化鈉如果保存不當(dāng),容易與空氣中的CO2和水蒸汽發(fā)生反應(yīng)變質(zhì)。今稱取10g過(guò)氧化鈉樣品(雜質(zhì)不參加反應(yīng))放人燒杯中,向其中加入10g水,二者完全反應(yīng)后。稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為18.4g(不包括燒杯的質(zhì)量,且氣體的溶解忽略不計(jì))。試計(jì)算過(guò)氧化鈉樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(要寫出計(jì)算過(guò)程)。(3分)

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

          實(shí)驗(yàn)室中有一瓶標(biāo)簽被腐蝕的鹽酸,小麗為了測(cè)定溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),在燒杯中配制了8克10%的氫氧化鈉溶液,然后往燒杯中滴加該鹽酸,反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH與滴入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

          (1)配制8克10%的氫氧化鈉溶液,需要水的質(zhì)量為      g;
          (2)計(jì)算該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù);(寫出計(jì)算過(guò)程)
          (3)當(dāng)?shù)稳?克鹽酸時(shí),燒杯內(nèi)溶液中鈉元素的質(zhì)量為        g。

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

          (3分)為測(cè)定NaCl和Na2SO4固體混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù),化學(xué)小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)活動(dòng):

          由此測(cè)得原固體混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(已知:Na2SO+ BaCl2 ===BaSO4↓ + 2NaCl)

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

          (9分).為測(cè)定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),興趣小組同學(xué)取一定質(zhì)量的石灰石于燒杯中,向燒杯中逐漸加入較濃的鹽酸,反應(yīng)過(guò)程測(cè)得剩余固體質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示(石灰石中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng),也不溶與水)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

          (1)石灰石中所含雜質(zhì)的質(zhì)量是        g。
          (2)通過(guò)計(jì)算求所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
          (3)興趣小組同學(xué)用測(cè)定產(chǎn)生的氣體質(zhì)量來(lái)求出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),假如測(cè)量準(zhǔn)確,通過(guò)計(jì)算得到的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比實(shí)際數(shù)值偏大,其原因可能是:                   。

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

          (9分)某溶液中可能含有碳酸鈉、氯化鉀、硫酸鈉、硫酸中的一種或幾種,為測(cè)定其組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
          取樣20g,先后逐滴加入氯化鋇溶液、稀硝酸,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示.

          (1)實(shí)驗(yàn)中,AB之間圖象所對(duì)應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)一定有                     
          (2)BC段沉淀減少的原因是                  (用化學(xué)方程式表示).
          (3)由上述實(shí)驗(yàn)可知,原溶液中一定含有           ,可能有           
          (4)求原溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

          小明同學(xué)想測(cè)量某赤鐵礦樣品中氧化鐵的純度(假設(shè)其他成分不和酸反應(yīng),也不溶于水),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
          稱取10g赤鐵礦樣品,加入到燒杯中,再加入92.5g的稀硫酸,恰好完全反應(yīng)。過(guò)濾得濾渣2.5g。試計(jì)算:
          (1)赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?
          (2)上述反應(yīng)所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?

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