Question

【題目】下圖是實驗室制取氧氣可能用到的裝置。

（1）寫出編號儀器的名稱：Ⅰ 。

（2）制取氧氣時A中錐形瓶內(nèi)應先加入的物質(zhì)是 ，其作用是 。錐形瓶內(nèi)液體應加至 （填“a”或“b”）處。寫出以A為發(fā)生裝置制取氧氣的化學方程式： 。

（3）收集氧氣選用的裝置是上圖E或 ，選擇E的理由是 。

（4）用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，實驗中固體的質(zhì)量變化如下：

①生成氧氣的質(zhì)量是 g，其物質(zhì)的量為 mol。

②求參加反應的氯酸鉀的物質(zhì)的量。（根據(jù)化學方程式列式計算）

（5）為測定氯酸鉀分解生成氧氣的體積，應選用下圖裝置 （填編號）。

Answer 1

【答案】（1） 長頸漏斗（2）二氧化錳 加快反應速度 a 2H2O22H2O+O2↑（3）C 氧氣不（微）溶于水 （4） 4.8 0.15 0.2mol （5）丙

【解析】

試題分析：（1）圖中儀器I的名稱為長頸漏斗；（2）制取氧氣時A中錐形瓶內(nèi)應先加入的物質(zhì)是二氧化錳，作用為加快反應速率（或催化作用）為防止長頸漏斗漏氣，錐形瓶中的液體應該加到超過長頸漏斗的下端，故選擇a，處；發(fā)生裝置制取氧氣的化學方程式2H2O22H2O+O2↑；（3）因為氧氣不易溶于水，密度比空氣的大，故可采用向上排空氣法和排水集氣法收集，故選擇E或C都行；（4）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應后質(zhì)量減少即為生成的氧氣的質(zhì)量：（15g+5g-15.2g=4.8g；其物質(zhì)的量為：4.8g÷32g/mol=0.15mol

②設(shè)：原混合物中氯酸鉀的物質(zhì)的量X mol

2KClO32KCl+3O2↑

2 3

X 0.15 mol

= X=0.2（mol）

答原混合物中氯酸鉀的物質(zhì)的量0.2mol

（5）為測定氯酸鉀分解生成氧氣的體積，應選用下圖丙裝置，短管進入長管把水壓入量筒中測定體積。