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        1. 將適量的下列物質(zhì),分別投入等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中,恰好完全反應(yīng)后,產(chǎn)生的氣體全部逸出,所得溶液中的MgCl2的質(zhì)量分數(shù)最大的是  
          A.MgB.MgOC.Mg(OH)2D.MgCO3
          A
          根據(jù)化學(xué)方程式
          Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ MgO+2HCl=MgCl2+H2O    Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2
          24   73  95   2   40   73   95   18     58      73   95   36
          MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2
          84   73   95   18
          它們含鎂元素質(zhì)量相等,因此它們與鹽酸生成氯化鎂中含鎂元素的質(zhì)量相等,由化學(xué)式可知它們生成氯化鎂的質(zhì)量也相等,根據(jù)化學(xué)方程式不難看出四個反應(yīng)中生成的氯化鎂的質(zhì)量是相等的,即所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等;而所得溶液中溶劑除了原稀鹽酸溶液中的溶劑之外,氧化鎂、氫氧化鎂、碳酸鎂和稀鹽酸反應(yīng)分別生成18克、36克、18克水,因此所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是Mg> MgO=MgCO3>Mg(OH)2.故選A
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

          取只含碳酸氫鈣的硬水a(chǎn) g,充分加熱,發(fā)生如下反應(yīng):
          Ca(HCO32CaCO3↓+CO2↑+H2O,得到沉淀1.0g.回答下列問題:
          (1)碳酸氫鈣中鈣元素與氧元素的質(zhì)量比為     
          (2)計算此硬水中碳酸氫鈣的質(zhì)量是多少?
          (3)將a g這樣的硬水充分煮沸,理論上可得到的軟水質(zhì)量為        

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          科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

          (6分)載人宇宙飛船內(nèi)常用含氫氧化鋰(LiOH是一種可溶性堿,具有堿的通性)的過濾網(wǎng)吸收宇航員呼出的CO2,以凈化空氣。若載人宇宙飛船內(nèi)每名等航員平均每天呼出的CO2為550升,請回答:
          (l)每天吸收一位宇航員呼出的CO2需氫氧化鋰多少克?(列式計算,計算時CO2密度以ρ=2.0克/升計,相對原子質(zhì)量:H  1;O  16; C  12; Li   7  Na 23)
          (2)載人宇宙飛船使用的過濾網(wǎng)內(nèi)選用氫氧化鋰,而不用價格更便宜的氫氧化鈉,其主要原因是                   

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          科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (3分)有一種牙膏側(cè)面的標簽如圖:

          (1)測得牙膏與水的混合物的pH為8, 則其呈     性(填“酸”、“中”或“堿”)。
          (2)該支牙膏含氟元素的質(zhì)量為      g。
          (3)檢驗該牙膏中是否含有碳酸根離子的實驗方法是     。

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          科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

          工業(yè)上用侯氏制堿法制得的純堿中含有一定量的氯化鈉雜質(zhì).現(xiàn)稱取只含氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品11g,全部溶解在50g水中,當加入稀鹽酸64.4g時,恰好完全反應(yīng),所得溶液的質(zhì)量為121g.試求:[(2)和(3)須寫出計算過程]
          (1)反應(yīng)放出的CO2的質(zhì)量為       g.
          (2)該純堿樣品的純度(計算結(jié)果精確到0.1%)
          (3)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).

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          科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

          (7分)工業(yè)上以黃鐵礦(主要成分FeS2,雜質(zhì)不含硫元素)為原料生產(chǎn)硫酸。其反應(yīng)原理為:①FeS2與O2高溫下反應(yīng)生成SO2;②SO2在催化劑作用下與O2反應(yīng)生成SO3;③SO3與H2O反應(yīng)生成H2SO4。試回答以下問題:
          ⑴生產(chǎn)中的尾氣未經(jīng)處理,排放到空氣中會引起的環(huán)境問題是   
          ⑵FeS2中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為   。
          ⑶若1.00 t SO2與O2的混合氣體中,含SO2 0.40 t。在一定條件下反應(yīng),有80%的SO2發(fā)生轉(zhuǎn)化,則反應(yīng)后SO3的質(zhì)量是   ,反應(yīng)后混合氣體中SO3的質(zhì)量分數(shù)是   。
          ⑷若上述SO3與H2O完全反應(yīng),可生產(chǎn)98%濃硫酸多少噸?(計算過程寫在答題卡上)

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          科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

          汽車的安全氣囊中裝有疊氮化鈉(NaN3),受到強烈撞擊時發(fā)生分解,其化學(xué)方程式為:2NaN3    ==      2Na + 3N2↑,氣囊的體積迅速膨脹,達到保護駕乘人員的目的。請計算,要產(chǎn)生42 g氮氣,理論上需要多少克疊氮化鈉分解?

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          科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

          (7分)食醋是家庭常用的調(diào)味品。某同學(xué)欲探究食醋中醋酸的質(zhì)量分數(shù)。該同學(xué)進行了這樣的實驗:取10%的氫氧化鈉溶液(密度為1.1g/mL)逐滴加入到200 g食醋中,至恰好完全反應(yīng),共用去10%的氫氧化鈉溶液50 mL。已知反應(yīng)化學(xué)方程式如下:CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
          求:(1)該50mL氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量;
          (2)食醋中醋酸的質(zhì)量分數(shù)(計算結(jié)果精確到0.1%)。

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          科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

          6分)用右圖微型儀器完成制取并檢驗CO2的實驗只消耗了0.73g10%的鹽酸。求:。

          (1)產(chǎn)生CO2的質(zhì)量是多少克?(結(jié)果保留三位小數(shù))
          (2)如果10%的鹽酸密度為1.1g/mL,消耗鹽酸的體積是
                mL。(結(jié)果保留一位小數(shù))

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