Question

【題目】人類的生產(chǎn)生活離不開金屬材料，隨著科技水平的不斷提高，金屬及其合金在日常生活中扮演著越來越重要的角色．
（1）西漢時期中國古老的冶銅方法是“濕法冶銅”主要的反應原理是鐵與硫酸銅溶液反應，寫出反應的化學方程式 ．
（2）鐵鍋、鋁鍋是生活中常用的炊具，如圖1是鐵鍋的示意圖．
①鐵鍋含有的有機合成材料是 ． （填寫名稱）．
②炒菜時鐵鍋中的油著火可用鍋蓋蓋滅，其原理是 ．
③銅也易生銹，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅（Cu（OH）2CO3），是銅與空氣中的氧氣、水和共同作用的結(jié)果．
（3）鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料，被廣泛用于火箭、導彈、航天飛機、船舶等，如圖2為某化工企業(yè)生產(chǎn)鈦流程示意圖： 請回答下列問題：
①FeTiO3中鈦元素的化合價為；
②中化學方程式為2FeTiO3+6C+7Cl2 2C+2TiCl4+6CO2 ， 則X為（填化學式）．
③中CO和H2以化學計量數(shù)1：2恰好完全反應，則該反應的基本反應類型是 ．
④中氬氣的作用是 ， 該步反應的化學方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（2）塑料；隔絕氧氣；二氧化碳
（3）+4；FeCl3；化合反應；保護氣；2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2
【解析】解：（1）鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（2）①鐵鍋含有的有機合成材料是：塑料；②炒菜時鐵鍋中的油著火可用鍋蓋蓋滅，其原理是：隔絕氧氣；③銅生銹是銅與空氣中的氧氣、水和二氧化碳共同作用的結(jié)果；（3）①在FeTiO3中，鐵元素顯+2價，氧元素顯示﹣2價， 設鈦元素的化合價為x，+2+x+（﹣2）×3=0，x=+4，
所以鈦元素的化合價為+4價；②化學反應前后，元素質(zhì)量不變，反應物中2個鐵原子，2個鈦原子，6個氧原子，6個碳原子，14個氯離子，生成物中有2個鈦原子，8個氯原子，6個碳原子，6個氧原子，所以X是FeCl3；③CO和H2以化學計量數(shù)1：2恰好完全反應生成了CH3OH，所以該反應的基本反應類型是化合反應；④稀有氣體的化學性質(zhì)穩(wěn)定，可以作保護氣，鎂和四氯化鈦在800℃的條件下生成鈦和氯化鎂，化學方程式為：2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2 ．
所以答案是：（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（2）①塑料；②隔絕氧氣；③二氧化碳；（3）①+4；②FeCl3；③化合反應；④保護氣，2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2 ．
【考點精析】掌握金屬材料的選擇依據(jù)和質(zhì)量守恒定律及其應用是解答本題的根本，需要知道黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬；①質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏．